初中化学质量分数的方法

I .溶质保留方法在溶质质量分数计算中的应用溶质质量分数计算中常用的保存方法是基于溶质的质量保存，保存方法不仅可以用于溶液的稀释，还可以用于溶液的浓度、结晶、混合、制造等。1.求溶液稀释例如：溶质质量分数为40%的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米3)100毫升，溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)的制造毫升？几毫升水？分析：溶液稀释时溶质质量守恒计算：将浓硫酸的体积设置为v毫升。解决方案：V 1.84克/厘米3 98%=100毫升1.3克/厘米3 40%V=28.8稀溶液体积浓溶液体积体积稀溶液质量=浓溶液质量水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=1.3克/厘米3-28.8毫升1.84克/厘米3=77克水的体积=77克1克/毫升=77毫升答：溶质质量分数98%的浓硫酸(密度1.84克/厘米3)28.8毫升，需要77毫升水。求溶液的浓度例如：要将NaCl溶液a克的99%降低到水分含量98%，请执行以下操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：99%的水性可转换为溶质质量分数，98%的水性是溶质质量分数2%。因此，这个问题需要蒸发水，才能使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克溶质质量分数为2%。解决方案：需要蒸发水的质量是x。a克1%=(ax)2%X=a/2克答：要蒸发2克的水求溶液的混合例如：据说浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。浓硫酸的90%和稀硫酸的10%的体积混合后，溶质的质量分数A.大于50%等于B. 50%等于C. 50%小于d .都可以分析：如果调查硫酸的密度更麻烦的话，考试时也不能确认，所以这个问题可以归结为估计方法。如果浓硫酸的90%与稀硫酸的10%质量混合，则结果混合溶液的溶质质量分数准确等于50%。现在，由于相同体积的混合，浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，混合溶液的溶质质量分数将大于50%。答案：a寻找溶液配制例如：现有的24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。使用上述其他材料制造10%硝酸钾溶液，在下表中的相应位置输入最简单的整数比例。强度分析：KNO3固体(100%) 24% 2% 0%(水)方案硝酸钾溶液24%硝酸钾溶液2%硝酸钾固体水案例119案例2454案例357二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算在特定温度下在溶液中计算溶质的质量分数时，首先要计算给定溶质完全溶解，在过饱和溶液中溶质的质量分数以溶解度计算。例如：将20 、KNO3的溶解度31.6克、20克KNO3放入50克水中充分搅拌，在制作20的溶液时，求出该溶液溶质的质量分数。分析：如果在20 溶于100克水中最多溶解31.6克KNO3，则50g水最多溶解15.8克KNO3，即20g KNO3中仅溶解15.8克KNO3，则溶液饱和，4.2克不溶解，不能视为溶液的组成部分。在溶液中计算溶质的质量分数时，必须区分溶质，实际上是溶解的物质，给出溶质的溶解度后，首先判断结果溶液是否饱和，如果是饱和溶液，溶质的质量分数为答案：溶液的溶质质量分数三.用关系法求溶质的质量分数利用分辨力和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算溶液中溶质质量分数。例如：在乙醇(C2H5OH)溶液中，如果乙醇分子中包含的氢原子总数等于水分子中包含的氢原子总数，则在此乙醇溶液中溶质的质量分数为()A.5%B. 71%C. 46%D. 33%分析：以氢原子数相等为标准，确定乙醇分子和水分子之间的关系，确定质量关系。解决方案：C2H5OH6H3H2O4654在此乙醇溶液中，溶质的质量分数为：答案：c四。溶质变化对溶质质量分数的影响当添加的物质与溶剂发生化学反应时，添加的物质不再是该溶液的溶质，而是产生新的溶质。那么，在计算中，不能用公式代替添加的物质的质量来求解，将得到生成的新溶质的质量，然后用公式代替它来计算。例如：您认为在t 将5克纯净水完全溶于95克水而得到的溶液中溶质的质量分数会发生什么情况？请举例说明原因。回答：因为纯水不是特定的物质，所以要根据情况进行不同的讨论。结果溶液的溶质质量分数可能发生三种情况。(1)溶质质量分数等于5%。例如：5克NaCl或KNO3溶于95克水。(2)溶质质量分数在5%以上。例如：5克的Na2O或SO3溶于95克的水。(3)溶质质量分数低于5%，如5克CuSO45H2O或Na2CO310H2O溶于95克水。说明：在第二种情况下，Na2O或SO3溶于水，与水结合生成NaOH或H2SO4