硅及其化合物_

无机非金属材料硅、氧化硅和硅酸盐的主导作用形成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，覆盖了地壳总质量的90%以上。硅元素在自然界的形式有：二氧化硅，硅酸盐，硅是一种对氧友好的元素，氧化物硅酸盐，石灰石碳酸盐碳的氧化物，4，2，4，碳和硅元素的比较，1，二氧化硅的物理性质，熔点高，硬度大，不溶于水，结晶形式：应时，无定形(硅藻土)，晶体，玛瑙，二氧化硅，现有形式，二氧化硅_ 2，(1)与碱性氧化物的反应，(3)与H2O的反应，3与二氧化硅的化学性质，CO2二氧化硅，二氧化硅氢氧化钠=na 2二氧化硅H2O，二氧化硅H2O h 2二氧化硅3，(1)酸性氧化物的一般性质，(4)与盐的反应，(2)与氢氟酸的反应硅元素的氟亲合性，二氧化硅4HF=si 42h2o，玻璃中的二氧化硅，因此，氢氟酸可用于蚀刻玻璃，洗去酸和去除石蜡， 在石蜡上雕刻图案，在镂空部分加入少量氢氟酸，在玻璃表面涂上一层石蜡。 4、二氧化硅的使用，光纤应时玻璃化学仪器石英表、石英钟水晶光学仪器和工艺品玛瑙精密轴承和装饰品、硅酸，硅酸是一种不溶于水的弱酸。在实验1中，将酚酞滴加到Na2SiO3溶液中，滴加稀盐酸，和1。滴加酚酞后，溶液变红。2.滴加稀盐酸，溶液的红色由浅到无色，同时产生无色果冻。实验现象：当硅酸浓度较小时：当硅酸浓度较大时，硅酸凝胶(软而透明，凝胶状)干燥并脱水硅酸干凝胶(硅胶)硅胶具有很强的吸水能力，经常用作干燥剂和催化剂载体。(1)实验2:设计实验比较硅酸和碳酸的酸度。实验结论：酸度：高氯酸。实验方案：将CO2引入Na2SiO3溶液中。实验现象：产生无色胶体。硅酸的化学性质是。(2)强碱发生中和反应。(3)不稳定(比H2CO3更稳定)，加热时容易分解，H2SiO3氢氧化钠=Na2SiO3 2H2O，2、物理性质，晶体硅具有金属光泽，灰黑色，硬而脆，熔点1410，沸点2355，是良好的半导体材料，1、类型和结构，4、简单硅、晶体硅、非晶硅。3、化学性质，在常温下，硅的化学性质非常稳定，除F2、氟化氢和强碱外，硅不与其他物质反应。si2f2=sif4，si4hf=SIF 42 H2和si2nao H2O=Na2 SiO 3 H2。(1)用于集成电路、晶体管、光电池等的半导体材料。(2)含4%硅的钢可用于制造变压器铁芯(3)含15%硅的钢具有耐酸性，耐酸设备，4、使用硅、4.硅的制备和纯化过程-从沙漠到芯片，液体，可蒸馏，稳定，非常稳定，CO2 H2O=H2CO3，无反应，CO2氧化钙=碳酸钙，CO2氢氧化钠=Na2CO3H2O，二氧化硅氢氧化钠=na 2 SiO 3 H2O，无反应，二氧化硅4HF=si F4=2h2o，Co2H2O Na2CO3=2NaHCO3 CO2H2O碳酸钙=Ca (HCO3) 2，二氧化硅和二氧化碳的比较(摘要)，硅酸盐，由硅、氧和金属元素组成的化合物的通称。(1)盐化学分子式法：如Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3等。(2)氧化物化学式方法：金属氧化物(迁移序列)二氧化硅水，表达方法：硅酸钠(Na2SiO3)，俗称硅酸钠，白色固体，溶于水，俗称水玻璃。先干，后烧，只有干，不烧，Na2SiO3溶液可用作木材和纸张的阻燃剂，水玻璃是无色粘稠液体，不能燃烧，不易腐蚀，具有很强的热稳定性。它可用作肥皂填料，木材和织物的防腐剂和阻燃剂，建筑和纸张的粘合剂。原料，主要原料：纯碱，石灰石和应时，玻璃工业，2，成分，Na2SO 3，硫酸钙，二氧化硅，3，反应原理，4，设备，玻璃熔窑，Na2CO3，碳酸钙，二氧化硅，高温，1，水泥工业、原材料、水泥性能、水泥成分、水泥应用、硅酸三钙(3CaOSiO2)、硅酸二钙(2CaOSiO2)、铝酸三钙(3CaOAl2O3)、石灰石、粘土、水力：在与水混合、搅拌和静置后容易固化和硬化