复习专题十二物质熔沸点高低的比较

特辑12物质的熔融沸点高低的比较和应用(生)一、知识点1 .一般的熔融，沸点：固液气，例如碘单质水银CO22 .从周期表看主族单体的熔融、沸点同一主族单体的熔点基本上越向下金属的熔点越低，非金属单体的熔点、沸点越高。 但是，碳族元素特殊，c、Si、Ge、Sn越下降熔点就越低，与金属族相似的iiia族的镓的熔点比铟和铊低，iva族的锡的熔点比铅低。3 .同周期中几个区域的熔点规律高熔点单体的c、Si、b三角形的小区域，因为是原子结晶，所以熔点高，金刚石和石墨的熔点超过3550。 金属元素的高熔点区域位于过渡元素的中部和中部，其最高熔点为钨(3410)。低熔点单体非金属低熔点单体集中在周期表的右上和右上，有IA的氢。 其中稀有气体的熔融、沸点都是同周期的最低者，例如氦的熔点(-272.2、26105Pa )、沸点(268.9)最低.金属的低熔点区域为IA、b族Zn、Cd、Hg和a族中的Al、Ge、Th两处iva族的Sn、Pb； PS族的PS、PS分布成三角形。 最低熔点为Hg(-38.87)，接近常温的液态镓(29.78)铯(28.4)在体温下溶解。4 .从晶体类型看熔融、沸点规律结晶纯物质有固定熔点杂质的凝固点与成分有关(凝固点没有固定)。 非晶物质，例如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，因热而变软，流动性(软化过程)变化到液体，没有熔点。原子结晶的熔融、沸点比离子结晶高，比分子结晶高。 示例： SiO2NaCLCO2 (干冰)。原子结晶中的结合元素间的共价键短，结合能越大，熔点越高。 判断时，可以从原子半径导出键长、键能进行再比较。 键长：金刚石(c-c ) 碳化硅(SiC ) 结晶硅(SiSi )。 熔点：金刚石碳化硅结晶硅离子结晶中化学式和结构相似时，阴阳离子半径之和越小离子键越强，熔融沸点越高。 相反越低。例如KFKClKBrKI，ca*KCl。分子结晶的熔点由分子间力决定，分子结晶的分子间力越大，物质的熔点越高，相反地低。 分子晶体与极性的大小有关，其判断的想法大致是I组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间力越强，物质的熔点越高。 例如，CH4SiH4GeH4Br2Cl2F2。 组成和结构相似的分子结晶，分子间存在氢键时，分子间的力变大，熔融沸点出现异常。 有氢键的熔融沸点高。 (含有高中h键的是NH3、HF、H2O )例如熔点： HIHBrHFHCl； 沸点： HFHIHBrHCl。 H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3ii组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子极性越大，其熔融沸点越高。 例如，CON2、CH3OHCH3CH3。 由高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和度越大，熔融沸点越低。 例如，C17H35COOH (硬脂酸) C17H33COOH (油酸)； iv烃、卤化烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中的碳原子数的增加，熔融沸点变高，例如C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。 v异构体：链状烃及其衍生物的异构体随着支链增多，熔融沸点降低。 例如，CH3(CH2)3CH3(正) CH3CH2CH(CH3)2(异) (CH3)4C (新)。 芳香族烃的异构体具有两个取代基时，熔点在对、邻、间位下降。 (沸点因相邻、间、对位而下降)金属结晶：金属单质和合金为金属结晶，其中熔融、沸点高的比例大，例如钨、铂等(其中也有水银、铯等低的物质)。金属晶体(少数除外)分子晶体。金属结晶中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子和自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔融沸点越高，相反地越低。 例如NaMgAl。合金的熔点一般低于其各成分的纯金属的熔点。 例如，铝硅合金纯铝(或纯硅)。5 .部分物质的熔融沸点高，低规律性同周期主族(短周期)金属熔点。 例如linaclnari。据资料调查，影响物质熔融沸点的因素有化学键、分子间力(范德瓦尔斯力)、氢键。结晶结构有结晶类型、三维结构等，石墨和金刚石好像有点不同。结晶成分，例如分子筛的桂铝比； 杂质的影响：一般纯物质的熔点等较高。 但是，分子间力也与取向力、诱导力、分散力有关，因此物质的熔融沸点的高低不能用一句话说明。 我们在中学阶段掌握以上的比较规则就可以了二、例题分析1 .以下各组物质熔点的高低的比较准确如下a .结晶硅金刚石碳化硅B. CsClKClNaClC. SiO2CO2He D. I2Br2He2 .以下物质性质的变化规律与共价键的结合能的大小有关：A.F2、Cl2、Br2、I2熔点、沸点逐渐上升，B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次变弱c .金刚石的硬度、熔点、沸点依次比结晶硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点低3 .以下各组物质中，按熔点从低到低的顺序正确如下a.o2I2HGB.cokclsio2c.nak rbd.sicnaclso 24.(09全国卷I 29 )已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。 y的最高价氧化物的水合物是强酸。 回答以下问题(1)W和q可以形成高温结构的陶瓷材料。 w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的结晶类型为(2)Q的价数相同且可以相互转换的氧化物是(3)由r和y构成二元化合物中，r表示最高价数的化合物的化学式为(4)在这五种元素的氢化物分子中，按立体结构类型相同的氢化物沸点从高到低的顺序(填充化学式)来排列电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构是(5)由w和q构成的结构陶瓷材料的合成方法，w的氯化物和q的氢化物发生加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体W(QH2)4在高温下分解，生成q的氢化物及其陶瓷材料。 上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ .5.(09山东卷32)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出si的基态原子核外电子排列式。从电负性的观点来看，c、Si、o元素的非金属活性按从强到弱的顺序。(2)SiC的结晶结构与结晶硅相似，其中c原子的混合方式是存在于微粒间的力。(3)如果氧化物MO的电子总数等于SiC，则m为(填充元素符号)。 MO是一种优秀的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。 MO的熔点高于CaO是因为其原因。(4)C、Si是同一主族的元素，虽然CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大差异。 在CO2中，在c和o原子之间形成键和键，在SiO2中，在Si和o原子之间不形成上述健。 从原子半径的大小的观点来分析为什么能在c、o原子间形成，Si、o原子间不能形成上述键。6.(09福建卷30)Q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次增加。 已知：Z的原子编号为29，其馀都是短周期主族元素Y原子价电子(周边电子)配置R原子核外的l层的电子数为奇数Q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下面的问题(1)Z2的核外电子配置式为。(Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道形成NH3分子提供的配位键。(3)Q和y形成的最简单的气体氢化物分别是甲、乙，以下判断正确。a .稳定性： ab、沸点： ab .稳定性： ab、沸点： abc .稳定性：甲乙，沸点：甲乙d .稳定性：甲乙(4) Q、r、y三种元素的第一电能数值按从小到大的顺序(用元素符号回答)(5)Q的氢化物的分子质量为26，分子中的键和键的键数之比。(6)5种元素中，电负性最大和最小的2种非金属元素形成的结晶属于。特辑12物质熔融沸点高低的比较和应用(师)一、知识点1 .一般的熔融、沸点：固液气，例如碘单质水银CO22 .从周期表看主族单体的熔融、沸点同一主族单体的熔点基本上越往下金属的熔点越低，非金属单体的熔点、沸点越高。 但是，碳族元素特殊，c、Si、Ge、Sn越下降熔点就越低，与金属族相似的iiia族的镓的熔点比铟和铊低，iva族的锡的熔点比铅低。3 .同周期中几个区域的熔点规律高熔点单体的c、Si、b三角形的小区域，由于是原子结晶，所以熔点高，金刚石和石墨的熔点超过3550。 金属元素的高熔点区域位于过渡元素的中部和中部，其最高熔点为钨(3410)。低熔点单体非金属低熔点单体集中在周期表的右上和右上，有IA的氢。 其中稀有气体的熔融、沸点都是同周期的最低者，例如氦的熔点(-272.2、26105Pa )、沸点(268.9)最低.金属低熔点区域为IA、b族Zn、Cd、Hg和a族中的Al、Ge、Th两处iva族的Sn、Pb； PS族的PS、PS分布成三角形。 最低熔点为Hg(-38.87)，接近常温的液态镓(29.78)铯(28.4)在体温下溶解。4 .从晶体类型看熔融、沸点规律结晶纯物质有固定熔点杂质的凝固点与成分有关(凝固点没有固定)。 非晶物质，例如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，因热而变软，流动性(软化过程)变化到液体，没有熔点。原子结晶的熔融、沸点比离子结晶高，比分子结晶高。 例如： SiO2NaCLCO2 (干冰)。原子结晶中的结合元素间的共价键短，结合能越大，熔点越高。 判断时，可以从原子半径导出键长、键能进行再比较。 键长：金刚石(c-c ) 碳化硅(SiC ) 结晶硅(SiSi )。 熔点：金刚石碳化硅结晶硅离子结晶中化学式和结构相似时，阴阳离子半径之和越小离子键越强，熔融沸点越高。 相反越低。例如KFKClKBrKI，ca*KCl。分子结晶的熔点由分子间力决定，分子结晶的分子间力越大，物质的熔点越高，相反地低。 (具有氢键的分子晶体熔点异常高，H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3 )。 关于分子结晶与极性的大小有关，其判断的想法大致是I组成和结构相似的分子结晶，相对分子质量越大，分子间力越强，物质的熔点越高。 例如，CH4SiH4GeH4Br2Cl2F2。 组成和结构相似的分子结晶，如果分子间存在氢键，分子间的力就变大，熔融沸点出现异常。 有氢键的熔融沸点高。 例如，熔点： HIHBrHFHCl； 沸点： HFHIHBrHCl。 H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3ii组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔融沸点越高。 例如，CON2，CH3OHCH3CH3。 在由iii高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和度越大，熔融沸点越低。 例如，C17H35COOH (硬脂酸) C17H33COOH (油酸)； iv烃、卤化烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中的碳原子数的增加，熔融沸点变高，例如C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。 v异构体：链状烃及其衍生物的异构体随着支链增多，熔融沸点降低。 例如，CH3(CH2)3CH3(正) CH3CH2CH(CH3)2(异) (CH3)4C (新)。 芳香族烃的异构体有两个取代基时，熔点在对、邻、间位下降。 (沸点因相邻、间、对位而下降)金属结晶：金属单质和合金为金属结晶，其中熔融、沸点高的比例大，例如钨、铂等(其中也有水银、铯等低的物质)。金属晶体(少数除外)分子晶体。金属结晶中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子和自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔融沸点越高，相反地越低。 例如NaMgAl。合金的熔点一般低于其各成分的纯金属的熔点。 例如，铝硅合金纯铝(或纯硅)。5 .部分物质的熔融沸点高，低规律性同周期主族(短周期)金属熔点。 例如linaclnari。据资料调查，影响物质熔融沸点的因素有化学键、分子间力(范德瓦尔斯力)、氢键。结晶结构有结晶类型、三维结构等，石墨和金刚石好像有点不同。结晶成分，例如分子筛的桂铝比； 杂质的影响