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文档简介

汤姆孙发现电子,汤姆孙的西瓜模型,粒子散射实验,卢瑟福的核式结构模型,回顾科学家对原子结构的认识史,原子不可割,汤姆孙的西瓜模型,原子稳定性事实氢光谱实验,卢瑟福的核式结构模型,?,2,一、玻尔原子理论的基本假设,1、轨道量子化（轨道假设）,围绕原子核运动的电子轨道半径不是任意的，电子的轨道是量子化的。电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射,3,电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态波尔指出，原子的不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也量子化的。,一、玻尔原子理论的基本假设,2、能量量子化（能级假设）,能级：量子化的能量值,定态：原子中具有确定能量的稳定状态,能级图,轨道图,1,2,3,一、玻尔原子理论的基本假设,2、能量量子化（能级假设）,5,当电子从能量较高的定态轨道（其能量记为m）跃迁到能量较低的定态轨道（能量记为n，mn）时，会放出能量为h的光子（h是普朗克常量），这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即hm-n称为频率条件，又称辐射条件,一、玻尔原子理论的基本假设,3、频率条件（跃迁假设）,6,从玻尔的基本假设出发，运用经典电磁学和经典力学的理论，可以计算出了氢原子中电子的可能轨道半径和对应的能量,氢原子能级,二、玻尔理论对氢光谱的解释,7,氢原子的能级图,-13.6,-3.4,-1.51,-0.85,-0.54,0eV,n,E/eV,基态,激发态,赖曼系,巴耳末系,帕邢系,布喇开系,普丰德系,二、玻尔理论对氢光谱的解释,巴尔末公式：,8,问题1：巴尔末公式有正整数n出现，这里我们也用正整数n来标志氢原子的能级。它们之间是否有某种关系？问题2：气体导电发光机理是什么？问题3：试解释原子光谱为什么是线状光谱？问题4：不同元素的原子为什么具有不同的特征谱线？问题5：玻尔理论有何局限性？,阅读教材P58-P59，小组讨论回答以下几个问题,二、玻尔理论对氢光谱的解释,汤姆孙发现电子,汤姆孙的西瓜模型,粒子散射实验,卢瑟福的核式结构模型,原子不可割,汤姆孙的西瓜模型,原子稳定性事实氢光谱实验,卢瑟福的核式结构模型,?,玻尔模型,复杂（氦）原子光谱,量子力学理论,玻尔模型,观察与实验所获得的事实,建立科学模型提出科学假说,拓展与提高,怎样修改玻尔模型？,思想：必须彻底放弃经典概念？,关键：用电子云概念取代经典的轨道概念,电子在某处单位体积内出现的概率电子云,原子结构的认识史,10,学以致用,若大量氢原子处于主量子数的激发态,会辐射几种频率的光；,在哪两个能级之间跃迁？,最短波长光的频率是多少？,n,5,其中波长最短的光是,例1,12,练习：对玻尔理论的下列说法中，正确的是（）A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电荷要辐射电磁波”的观点表示赞同C、用能量转化与守恒建立了原子发
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