化学《物质结构与性质》模块专题3综合练习1

化学物质结构与性质模块专题3（时间：120分钟 总分：150分）可能用到的原子量：P 31 C 12第卷 共80分一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，答案填在答题纸上，共4分8题=32分）1下列物质中所含的化学键极性最强的是ACCl4 BCF4 CCI4 DCBr42每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5,这是因为A由H、O原子的半径比决定的 B由H、O两元素的非金属性决定的C由两原子的电子总数决定的 D由共价键的饱和性和方向性决定的3下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体4下列物质为固态时，必定是分子晶体的是A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸5. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6. 化学键是A一种万有引力 B相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用C一种静电引力 D仅在直接相邻的两个原子间的相互作用7关于氢键，下列说法正确的是A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强。 BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键， D 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内8. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是A. B. C. D. AB2 EF2 XY3Z AB3二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9下列性质递变正确的是ANa、K、Cs的熔点依次升高 BHCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 D单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低10.下列物质中含有配位键的微粒是AH2O BNH4NO3 CH3O+ DNH311.下列说法正确的是A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质差别较大。12. 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合13已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A. B. C. D. 14. 下面有关晶体结构的叙述中不正确的是：A、氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个B、氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl- C、干冰晶体(右图)中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。D、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。班级 姓名 学号15. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O16下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A原子最外层上有2个电子的一种金属 B熔点低于100的一种金属C次外电子层上有8个电子的一种金属D除最外层，原子的其它电子层电子数目均达饱和的一种金属17. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮可能成为炸药D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应18、白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值）A、4NA B、NA C、1.5NA D、0.25NA19、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）AD2A BC2B CC2A DD2B20最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ATiC BTi4C7 CTil3C14 DTil4C13答题纸一、二、选择题答题处：共80分题号12345678910答案BDCDCBDCDBC题号11121314151617181920答案DBCDADACADCCD三、（本题包括3小题，共30分）9(12分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问： A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是BD 。（2）固态时属于分子晶体的是AC 。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 A 。（4）由原子构成的分子晶体是C 。（5）含有非极性键的离子化合物是 E 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 G 。20.（4分）（1）把金刚石、NaCl、He、CO2、H2O、MgO等物质的熔点按由高到低的顺序排列为 金刚石 MgO NaCl H2O CO2 He。（4分）（2）已知A元素的原子K、L层上的电子数之和与它的L、M层上的电子数之和相等，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。写出这两种元素的名称A、 镁 B、 氯 。用电子式表示A和B形成化合物的过程。 CAB21、（10分）金刚石晶体中，最小的碳原子环上拥有 6 个碳原子，二氧化硅晶体中最小的硅-氧原子环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。12克金刚石晶体中含化学键数为 2NA ，60克二氧化硅晶体中的化学键数为 4 NA 。（NA表示阿佛加德罗常数的值）四、（本题2小题，共21分）22、（1）（6分）原硅酸根离子SiO44中的Si原子被4个O原子所包围，可以用图A来表示其空间构型。你认为SiO44的空间构型为_正四面体_。图B表示_Si2O76-_（写化学式）的空间构型，图C表示_ Si3O96-_（写化学式）的空间构型。SiO原子硅原子氧原子（2）（3分）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_A_。ANa+(g)+Cl(g)=NaCl(s)；HBNa(s)+Cl2(g)=NaCl(s)；H1CNa(s)=Na(g)；H2DNa(g)e=Na+(g)；H3ECl2(g)=Cl(g)；H4FCl(g)+e=Cl(g)；H5（2）写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。23 （12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_4_个X，每个x同时吸引着_8_个Y，该晶体的化学式为_XY2或_ Y2X_ 。 (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_12_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_10928或109.5_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm 。 五、（本题包括3小题，共19分）24、（5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知NN键的键能是948.9kJ/mol，HH键的键能是436.0kJ/mol，试计算NH键的键能是多少？写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式。解： 热化学方程式： N2（g）+ 3H2(g)= 2NH3 (g) H=-92.4 KJmol-1 (2分) NH键的键能=(3molHH键的键能+1molNN键的键能+46.2KJ)6mol=(436.03+948.91+46.22)6KJmol-1=391.55KJmol-1 （列式2分，计算正确1分）25.（7分）请将下图中NaCl晶体结构中代表Na+ 的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。并计算：(1)该晶胞中Na+ 和Cl-的数目？（要求列出算式） (2)已知LiF的晶胞和NaCl的晶胞完全相同，用图示表示LiF晶体中Li+周围的F-数。 解：晶体涂黑后情况见下图（2分） 情况1、Na+ : 1+121/4=4 Cl- : 81/8+61/2=4 2、Na+ : 81/8+61/2=4 Cl- : 1+121/4=4 （求出Na+ 、Cl- 个数各1分）（2）题3分）26.（7分）C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+