上课《硫酸的制备和性质》课件.ppt

复习练习,写出下列化学方程式，（注明必要的反应条件）1、二氧化硫与氧气的反应；2、二氧化硫与双氧水的反应；3、亚硫酸与氧气的反应；4、二氧化硫通入氯水中发生的反应；5、二氧化硫通入过量的澄清石灰水的反应；,硫酸的用途,化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。,沸腾炉,炉气,原料,粉碎,空气,1）造气及净化沸腾炉,一.硫酸的工业制备（接触法）,硫磺(S)或黄铁矿(FeS2),净化,热交换器,催化剂,净化,沸腾炉,接触室,SO2、O2,SO3,冷气体,热气体,温度较高气体,温度较低气体,2）接触氧化-接触室,吸收塔,SO3,3）SO3的吸收吸收塔,发烟硫酸,SO2、O2,4）尾气处理,尾气的组成：SO2、O2、N2、少量SO3等,回收利用碱液吸收法：氨水2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,工业上为什么不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4来吸收,思考:,因SO3与水反应产生大量酸雾，不利于SO3的吸收；用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，形成发烟硫酸，再用水稀释，效果更好。,小知识：硫酸的其它生产办法,2(FeSO47H2O)=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,无色黏稠、油状液体,易溶于水且放出大量热（能以任意比与水混溶）,难挥发性、高沸点、大密度,稀释浓硫酸的操作应注意什么？,思考:,二.硫酸的性质,98.3%浓硫酸cB为18.4mol/L，密度1.84g/ml，沸点为338。,一）物理性质,质量浓度98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为18.4mol/L,稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,强酸：H2SO4=2H+SO42-,二）化学性质,1.稀硫酸具有酸的通性,CuSO45H2O蓝色,CuSO4白色,蓝色晶体变成白色,结论：,现象：,浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。,2.浓硫酸的特性,实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,吸水性,2.浓硫酸的特性,实验室作气体干燥剂（O2、Cl2、H2、CO2等）,哪些气体不可以用浓硫酸干燥？,浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？,质量变大，浓度变小密封保存,现象:,2）放出大量的热，生成刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O,1）蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松状；,实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,（放热）,吸收现成的水(水、水蒸气或结晶水),脱去反应生成水（将某些有机物中的H、O原子个数比2：1脱去生成水）,吸水性和脱水性有何区别？,1.吸水性,2.脱水性,与非金属,思考？如何验证产物？,依次通过：无水硫酸铜品红溶液溴水品红溶液澄清石灰水,验证有水蒸气,验证有SO2,除去SO2,验证SO2是否除尽,验证有CO2,强氧化性,强氧化性,常温：,加热：与绝大多数金属反应(金、铂除外)。,Fe、Al遇浓硫酸发_。,钝化,硫酸,与金属,注意：浓硫酸与金属反应时，产物是硫酸盐(高价)、SO2、H2O；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物、SO2、H2O。,(2)与金属,实验三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。,现象：,1）铜片表面产生气泡、品红溶液褪色，,2）试管中溶液逐渐变蓝。,表现氧化性,酸性,（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有_mol。,1,(4）难挥发性：,用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）,(3)与低价化合物的反应,H2SO4(浓）+2HI或2HBr=I2或Br2+SO2+2H2OH2SO4(浓）+H2S=S+SO2+2H2O,几种重要的硫酸盐,1、硫酸钙：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O熟石膏-2CaSO4H2O,2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料,3、硫酸亚铁：FeSO47H2O俗称“绿矾”,随堂训练,将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处,吸水性,吸水性,脱水性,酸性强氧化性,2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。,（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。,（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。,（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。,（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。,（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。,（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。,用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：,（1）CuCuSO4（2）CuCuOCuSO4,H2SO4,O2,浓H2SO4,请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法较优越？,课后作业,思考现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如