第二章 第三节 化学平衡（第二课时）

2-2-2化学平衡(二级)教学目标1.知识目标(1)对化学平衡常数的常识性理解。(2)理解镜像法表明可逆反应从非平衡态到化学平衡态的过程和基本类型。2.能力和方法目标(1)通过对图像的分析和解释，提高了化学平衡图像的分析能力，培养了图像思维能力。(2)通过对炼铁高炉改造史实的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力，认识到科学方法和知识在解决实际问题中的重要作用。3.重点和难点重点和难点是分析化学平衡图像。教学过程参见ppt文件。二、化学平衡及特点1.定义2.注意事项(1) (2)(3)3.特征4.标志(1)微观标志(2)宏观标志法律(1) (2) (3)(4) (5) (6)练习1、可逆反应和不可逆反应：可逆反应：在相同条件下，正反两个方向都可以进行的反应。例如：N2 3H2 2NH3 Q N2O4 2NO2 - Q不可逆反应：在相同条件下不能同时在两个方向进行的反应。可以看出，积极反应和消极反应的趋势是非常不同的，而且这些反应是“片面的”。积极和消极的反应是相对的：N2 3H2 2NH32NH3 N2 3H2问：点燃氢和氧的混合物会剧烈结合生成水，电解水时会产生氢和氧。这是可逆反应吗？为什么？问：可逆反应能进行到底吗？(不)，所以对于任何可逆反应，都有一个反应进行到什么程度的问题。练习：1.可以这样解释，封闭容器中可逆反应在恒温下达到平衡的条件是(b)A.容器中的压力不随时间变化；血压和血压有相同的生成率。C.R和s的生成率相等，D.P、q、R和s的数量相等。2.在390和1个大气压下，可逆反应：2NO2NO2达到平衡。此时，在相同条件下，平衡混合气体的密度是H2的19.6倍，并且计算NO2的分解速率。(甲：34.6%)课堂练习：1.当晶体N2O4被放入密闭容器中进行蒸发，并且N2O42NO2平衡被建立时，温度保持不变，然后引入大量N2O4气体。当反应达到新的平衡时，新的平衡与旧的平衡之比是()。(a)大(b)小(c)不变(d)不确定2.在密闭容器中，下列反应在等量的物质甲和乙中发生：一(气)2B(气)2C(气)当反应达到平衡时，如果混合气体中甲、乙物质的总量等于丙物质的量，则甲的转化率为()。(甲)40%(乙)50%(丙)60%(丁)70%3.对于密闭容器中的反应：2so 22so 3，如果温度保持不变，下列说法是正确的()。当二氧化硫浓度增加时，正反应速率先增加，然后保持不变正反应速率随着SO2浓度的增加而逐渐增加平衡常数随着二氧化硫浓度的增加而增加(d)增加二氧化硫的浓度，并保持平衡不变4.在一定温度下，将2毫摩尔和3毫摩尔装入密闭容器中反应5分钟后达到平衡。众所周知，每种物质的平衡浓度关系都有AaB=CD。如果在恒温条件下，容器的体积扩大到原来体积的10倍，则A的转化率不会改变，而B的转化率将是()。(甲)60%(乙)24%(丙)30%(丁)40%5.当反应2A(g) B(g) Q在t1达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1。当反应在t2达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2。当温度从t1上升到t2时，下列说法是正确的()。(a)如果是m1m2，天平向右移动，q0(b)如果是m1m2，天平向左移动，q0(c)如果是m1m2，天平向左移动，q0(d)如果是m1m2，天平向右移动，q06.对于可逆反应：mA(气体)nB(固体)pC(气体)qD(气体)在反应过程中，当其它条件不变时，产品D的百分含量D%与温度T或