鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高级化学复习纲要高一化学必修二知识点摘要总复习纲要第一章物质结构元素周期表一、原子结构质子(z个)注意原子核：中子(n个)质量数(A)=质子数(z )中子数(n )z轴1 .原子(A X )原子编号=原子负荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(z个)阴离子的核外电子数=质子数电荷数()阳离子的核外电子数=质子数电荷数()熟背的前20种元素，精通120种元素的原子核外电子的配置hhelibebbcninofnenamgalsichrakca2 .原子核外的电子的配置规则：电子总是被配置在能量最低的电子层上各电子层中容纳最多的电子数为2n2最外层的电子数为8个以下(k层最外层为2个以下)，次外层为18个以下，倒数第3层的电子数为32个以下。电子层：一(能量最低)二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3 .元素、核素和同位素元素：具有相同核电站电荷数的同一种类原子的总称。核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素不同的原子称为同位素。 (原子的情况)二、元素周期表1 .编制原则：按原子序数的升序从左向右排列将电子层数相同的各元素从左向右排成一列。 (周期序号=原子的电子层数)将最外层电子数相同的元素按照电子层数增加的顺序从上向下纵向排列成一列。主族编号=原子的最外层电子数(过渡元素的族编号不一定与最外层电子数相同)2 .结构特征：核外电子层数元素的种类第一周期1的两种元素短周期第二周期2的8种元素周期第三周期三种元素元(7个横行)第四周期的4 18种元素元素(7周期)第5周期5 18元素周长周期第6周期第6周期第32元素期间第七周期7不满足(已有26种元素)表主族：aviia共7个主族族副族：bb、bb，共计7个副族(18纵行)第viii族： 3纵行，位于viib和b之间(16族)零族：稀有气体再加上三、元素周期表1元素周期表：元素的性质(核外电子配置、原子半径、主要价数、金属性、非金属性)随着核电站电荷数的增加而周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果。2 .同周期要素性质的演变规律第三周期元素11Na12毫克13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子配置电子层数相同，最外层的电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次变小(3)主要价格化1234-45-36-27-1(4)金属性、非金属性金属性弱，非金属性增加(5)单体与水或酸容易置换冷水激烈热水和酸了反抗酸应对得慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SPS(7)容易与H2化合由困难变得容易(8)氢化物的稳定性稳定性提高(9)最高价氧化物的化学式Na2OPRAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7对应最高价氧化物的水合物(10 )化学式NaOHPS 2PS三号H2SiO3H3PO4H2SO4PR 4(11 )酸碱性强碱强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强酸(十二)变化规则碱性变弱，酸性变强第a族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表的左下)。第viia族卤素： F Cl Br I At (F是金属性最强的元素，位于周期表的右上)。判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱) 单体与水和酸反应容易生成氢(难)氢氧化物碱性强(弱)相互置换反应(强制弱) Fe CuSO4=FeSO4 Cu。 单体的还原性(或离子的氧化性)通过一次电池判断正负极，容易金属腐蚀(2)非金属性强(弱) 单体容易与氢反应(难)。 生成的氢化物稳定(不稳定)最高价氧化物的水合物(氧酸)酸性强(弱)相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl2=2NaCl Br2。 单体的氧化性(或离子的还原性)()该周期比较：金属性： NaMgAl与酸和水反应：易难碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3非金属性： SiPSCl单体与氢的反应：很难容易氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl酸性(氧酸):H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(ii )与主家庭的比较：金属性： LiNaKRbCs (碱金属元素)与酸和水反应：困难温柔碱性： LiOHNaOHKOHRbOHClBrI (卤素元素)单体与氢的反应：易难氢化物稳定： HFHClHBrHI()金属性： LiNaKRbCs还原性(电子损失能力):LiNaKRbNa K Rb Cs非金属性： FClBrI氧化性： F2Cl2Br2I2还原性： F-Cl-Br-I-酸性(无氧酸):HFHClHBrHI注意：比较粒子(包含原子、离子)的半径的方法： (1)首先比较电子的层数，电子的层数多，半径大。(2)电子的层数相同的情况下，比较原子力的电荷数，原子力的电荷数多的半径反而小。元素化合价规则最高正值=最外层电子数，非金属的负值=最外层电子数-8，最高正值和负值的绝对值之和8其代数分别是0、2、4、6。化合物的氟元素、氧元素只有负值(-1、-2)，HFO中f为0价； 金属元素只有正值价数与最外层电子数的奇、偶的关系：最外层的电子数为奇数的元素，其价数通常为奇数，例如Cl的价数为1、3、5、7和-1价。 最外层的电子数是偶数的元素，其价数通常是偶数，例如s的价数是-2、4、6价。第二章化学键化学反应和能量一、化学键化学键是两个或多个相邻原子之间的强相互作用。1 .离子键和共价键的比较结合型电离键共价键概念阴阳离子与化合物结合的静电作用称为离子键原子间的共享电子对产生的相互作用称为共价键合键方式利用得失电子形成稳定的结构通过形成公共电子对成为稳定的结构结合粒子阴阳离子原子结合要素在活性金属和活性非金属元素之间(特殊： NH4Cl、NH4NO3等铵盐仅由非金属元素构成，但含离子键)。非金属元素之间离子化合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。 (有离子键，可能有共价键)共价键化合物：通过共价键电子对在原子间形成分子的化合物称为共价键化合物。 (仅限共价键)极性共价键(简称极性键):由不同的原子形成，A-B型，例如H-Cl。共价键非极性共价键(简称为非极性键):由同种原子形成，A-A型，例如Cl-Cl。2 .电子式：电子式是表示原子或离子最外层的电子结构的式。 原子的电子式是在元素符号周围画黑点(或)来表示原子的最外层的电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般在该离子符号表示的阴离子或原子团上加括弧，表示方括弧右上角离子带电的电荷的电量。分子或共享化合物电子式准确地表示共享电子对的数量。CCl4电离化价电子式、阳离子的外层电子不再显示，元素符号的右上角显示正电荷，阴离子显示外层电子，加括弧，右上角显示负电荷。 阴离子电荷的总数等于阳离子电荷的总数。 这是因为化合物本身是电中性的。结构式：用短线表示一对共用电子(适用于共价键)。二、化学反应和能量1 .化学键和化学反应中能量变化的关系化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应都遵循质量保存，也遵循能量保存。 反应物和生成物的能量差以热的形式表现时，发生发热反应或吸热反应(e反应物具有的能量； e生：生成物具有的能量：化学变化中能量变化的本质原因化学反应吸收或释放能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收还是释放能量，取决于反应物的总能量和生成物的经常性2、常见的发热反应和吸热反应常见的发热反应：所有的燃烧和缓慢的氧化。 酸碱中和反应。 金属和酸反应去除氢。很多化合反应(特殊： C CO22CO为吸热反应)。常见的吸热反应：c、H2、以CO为还原剂的氧化还原反应： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g )。铵盐和碱的反应像ba(oh)28h2o nh4cl=BACL2 nh3，一样为10h2o有很多分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。三、能源分类：创造条件利用历史性质一次能量正常的能量可再生资源水力风力生物量不可再生资源化石能源，如煤、石油和天然气新能源。可再生资源太阳能、风力、地热、潮汐、氢、甲烷不可再生资源原子能二次能源(一次能量经加工变换后的能量称为二次能量)电能(水力发电、火力发电、核能发电)、蒸汽、工业馀热、酒精、汽油、焦炭等一般来说，很多化合反应是发热反应，很多分解反应是吸热反应，发热反应不需要加热，吸热反应需要加热，这种说法正确吗？要点：这个说法不对。 C O2=CO2这样的反应是发热反应，需要加热，但反应开始后不需要加热，反应放出的热使反应继续。 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但反应不需要加热。三、化学能和电能1 .化学能转化为电能的方式：电能。(电力)火力发电化学能热能机械能电能缺点：环境污染，效率低一次电池把化学能直接转化为电能优点：清洁高效2 .一次电池的原理(1)概念：将化学能直接转换成电能的装置称为一次电池。(2)一次电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的移动)将化学能转换成电能。(3)构成一次电池的条件： (1)电极为导体且活性不同(2)两个电极的接触(引线的连接或直接接触) (3)相互连接的两个电极插入电解质溶液而构成闭合电路。 (4)自发的氧化还原反应(4)电极的名称和发生的反应：负极：比较活跃的金属成为负极，负极发生氧化反应电极反应式：比较活性的金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极的质量减少。正极：如果将比较惰性的金属或石墨作为正极，则正极会发生还原反应电极反应式：溶液中的阳离子ne-=单体正极现象：一般会放出气体，或增加正极的质量。(5)一次电池正负极的判断方法；根据一次电池两极的材料以比较活跃的金属作为负极(k、Ca、Na活跃，不能作为电极)。比较惰性的金属或导电性非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作为正极。根据电流方向和电子的流动，(外部电路)的电流从正极流向负极的电子从负极经由外部电路流向一次电池的正极。根据内部电路离子的移动方向，阳离子流过一次电池的正极，阴离子流过一次电池的负极。根据一次电池的反应类型：负极：失去电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量下降。正极：能得到电子，发生还原反应，现象经常伴随金属的析出和H2的放出。(6)一次电池电极反应的表述方法；(I )依赖于一次电池反应的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。 因此，写电极反应的方法总结如下写总反应方程式。 根据电子得失将总反应分为氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，指定反应物和生成物，请注意酸碱介质和水等参与反应。(ii )一次电池的总反应式一般是将正极和负极的反应式相加而成。(7)一次电池的应用：加快化学反应速度，如粗锌制氢速度比纯锌制氢速度快。 比较金属活动性的强弱。 设计一次电池。 金属的腐蚀。2 .化学电源的基本类型：干电池：活跃的金属作为负极被腐蚀或消耗。 例如Cu-Zn一次电池、锌锰电池。充电电池：两极参加反应的一次电池，可以