化学必修2元素周期表课件.ppt

周期表，1周期表，必需第二章物质结构元素周期律法规，改编词 ，通过大家的预习，大家可能已经理解了本书的要点和难点，从今天开始，我们进入了必需第二个化学海，在其中旅行，准备好了吗？Letusgo！1869年门捷列夫继承和分析前人的工作，修改、分析、总结了很多实验事实，成功地对元素进行了科学分类。他总结了一条法则。元素(及其形成的元素及化合物)的性质表示随着相对原子质量的增加，周期性的变化。这就是周期。他还预言，一些未知因素的性质已得到确认。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律仍然是初步的，他没有意识到构成元素性质周期性变化的根本原因。(a)周期表的历史，1。第一个周期表，(1)时间：(2)画：(3)排序依据：(4)结构特征：(5)意思：俄罗斯化学家门捷列夫，1869年，根据元素相对原子质量将元素小现在周期表，(1)排序标准：(2)原子编号：(3)结构特征：原子的原子电荷，周期表中的元素按顺序编号，把化学上类似的元素放在一条竖线里，然后呢？思维和交流(观察周期表)，按照周期表中元素的顺序对元素进行编号，以获得原子编号。原子序数和原子结构之间的关系是什么？(与元素原子结构1-18相结合)，原子号=原子电荷=质子数=核外电子数，元素原子结构图1-18，元素周期表的排列原理？1.横暴的每个原子电子的层数相同。2。每个纵行原子最外层的电子数相等。1。元素周期表中的横行和纵行为什么？周期表上有多少个横波，有多少个周期？几行，几个族？看书和思考，(1)周期(横向)称为周期，是一系列电子层数相同、原子数增加的元素。周期数=电子层数，周期，单周期：1到3个周期，长周期：4到7个周期，周期表数周期，1234567，类别周期序数开始和结束元素中包含的元素的电子层数合计，单周期，长周期，1，2，2子族：完全由长持续时间图元组成的族。表示法：族序数后跟单词“b”。I b， b， b，v 族：0族：(“8，9，10”三纵)，稀有气体元素，7阶7阶8阶和0，即罗马数字标记的族编号后，将显示单词“a”。I a， a， a，主族序数=最外层电子数，周期表辅助词，横波周期，共7个周期；四分之三长，第七位不完全。垂直线称为族群，共有16个族群。二、三分之一周，第一次和第二次；VIII家族是最特别的，三行是一个家族。第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第一次，第八次第一次，第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二次第二锕系和镧各有15个，是IIIB族。，基于扇区周期表、垂直周期表、螺旋周期表、周期表特性、周期表视觉、周期表漫画、周期表塔、常用长周期表、方法指南、周期表计算周期表中主要家族元素的位置，计算最类似惰性元素的位置1、如果比对应的惰性元素大1-2，则下一周期的 a- a2，如果比对应的惰性元素小1-5，则同周期的 a- a，每个周期的惰性元素序数：2，10，18，36，54，86，通过练习，原子数为，元素6: 6-2=4第二周期 a族。元素13: 13-10=第三个周期 a族。元素34: 34-36=-2四周期第族。元素53: 53-54=-1第五个周期 a族。元素88: 88-86=2第七个周期 a族。元素82: 82-86=-4，6周期 a族。练习和思考：1，周期表中原子编号为6、13、34、53、88的元素的位置估计。2、3、4、5、7、iva、iiia、via、VII、iia、练习和思考：2，下表是周期表的一部分(表中有原子编号)，其中准确的是()在单周期元素中，原子最外层电子层中电子的元素是()a .金属元素b .稀有气体元素c .非金属元素d .什么元素还不得而知。练习和思考：D，4。在下一个春节中，准确地说，每个周期中的元素从碱金属开始，最后是稀有气体，b .在同一个周期中，从左到右，每个元素核中的电子数从1个增加到8个C. 2，3个周期中上下相邻元素的核外电子数在8个D. 7周期中只有23个元素，C，5 .特定元素x是原子最外层的电子是两个外周电子的个数，x是周期表中的()a. 2周期B. 3周期C. a系列D. a系列，AC，第三周期IVA族的元素原子数是：Na元素的原子编号为11，相邻同族元素的原子编号为：在短周期元素中，族群序数=周期序数的元素为：族序数等于周期序数的两倍的图元包括：周期序数=族序数的两倍示例：练习和思考：14、3、19、H、Be、al、cs、Li、ca、练习和思考：a、b和c是周期表中相邻的三个元素。其中，a，b是相同的周期，b，b是相同的周期，这三个元素原子最外层的电子的和是17，质子的和是31，那么a，b，c为什么都是元素呢？观察，观察，a是氮b是氧元素c是硫元素，分别在周期表的哪里？1 .已知碳元素、镁和溴等主族元素的原子结构：练习：2。根据元素的原子序数，不能确定吗？a .原子核的质子数B .原子核的中子c .原子核的外部电子数B，3 .现在元素周期表已经列出了112个元素，其中元素最多的周期是？A. 4个周期B. 5个周期C. 6个周期D. 7个周期，c，以下陈述是否正确，是否错误，0族元素，错误，短周期为1，2，3个周期，总共18个元素，正确，过渡元素都是金属元素，错误，以及VIII族元素碱金属元素，Na，K，Rb，Li，Cs，3，11，19，37，55，1，1，1，2，3，4，5，6，1。探讨元素周期表相关信息，并填写下表，碱金属的原子结构，碱金属原子结构的异同是什么？同点：碱金属元素原子结构相同。递变：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构依次增加。，最外围的电子数，1个，电子层数，事故和交换，2。实验：(1)比较Na，k和氧反应，(2)比较Na，k和水的反应，并根据实验现象填写下表：强烈燃烧，紫色火焰，剧烈燃烧，黄色火焰，反应激烈，有点爆炸，反应强烈，融化成小球通过思考和交换：钠和钾的记忆和观察的实验，思考和讨论钠和钾的性质和某些相似和不同。你认为元素的性质与原子结构有关吗？通过大量的实验和研究，得出了：碱金属元素原子最外层有一个电子，化学性质可以相互，等非金属元素及反应和金属性(还原性)的结论。类似、氧、水、上述反应的产物和碱金属元素的画家都是。1，与O2反应，钠一样戏剧性的反应，Li2O生成，剧烈燃烧，Na2O2生成，燃烧产生比过氧化物更复杂的氧化物，空气立即燃烧，更复杂的氧化物生成，空气立即燃烧，更复杂的，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性，当它们与氧或水反应时，钾比钠反应，铷，铯的反应等。增加，增加，减弱，增加，激烈，更猛烈的元素金属性的强弱，氢的难易程度可以从其元素及水(或酸)反应中代替，可以比较他们最高价格氧化物的水合物氢氧化物的碱性强弱。碱金属的物理性质、相似性、递归性、颜色、硬度、密度、熔体沸点、导电导热系数、密度变化、熔体沸点变化、LiNaKRbCs、全部银白色(Cs略金)、柔软、小、好、比较碱金属元素成分和氧、水的反应，可以看出元素性质与原子结构密切相关，主要与核外电子的排列有关，尤其是相关。原子结构相似的一系列元素在化学性质上表示总和。最外层电子的数量，相似性，重复性，元素周期表中相同的主族元素，从上到下，原子核外电子的层数依次为原子半径，电子的能力逐渐丧失，金属性逐渐增加。增量，增量，增强，增强，LiNaKRbCs，1。相似性：摘要：碱金属原子结构，2。传递变性：(电子层的影响大于原子负荷数的影响)，在最外围只用一个电子完成课程！第一节元素周期表第三节，碱金属元素的原子结构和性质的重复规律，原子电荷，电子层数，原子半径，原子电子的电子损耗能力，元素的金属性，单一性的还原性，最高价氧化物水合物的碱性，元素金属性的强弱判断标准：1，根据金属单质和水，或与酸的反应，氢更换氢越容易，金属性就越强。2，金属元素的最高价氧化物对应水合物碱性强度。碱性越强，原始金属元素的金属性就越强。3，可根据相应阳离子的氧化强度判断。金属阳离子的氧化性越弱，元素金属性越强。，碱金属物理性质比较，相似点，递归，颜色，硬度，密度，熔体沸点，导电导热系数，密度变化，熔体沸点变化，LiNaKRbCs，平滑，小，低，强，点增量(k特殊，2，卤素元素，思考和交换：卤素元素：卤素(f)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，亚龙(At)，Cl，HF非常稳定，H2 Cl2=2HCl，H2 Br2=2HBr，照明或点火；HCl稳定。必须加热500 ，HBr不稳定，持续加热。HI同时分解、F2Cl2Br2I2、卤素元素化学特性、相似性和卤素元素均可与氢反应，从而生成卤化氢(气体)。变性，高，低，弱，摘要：2)卤素元素之间的化学性质，实验1-1，溶液无色变成橙色，溶液无色变成深黄色，CCl4层变成紫色，Cl2 nabr=2 (反应性极低)，(极低)，3)卤素和水反应，F2的特殊性，Cl2 H2o HCl hclo，br2 H2o hio，4)卤素元素和碱反应，X2 2NaOH=NaX NaXO H2O ，相似性，变性，颜色：逐渐深化状态：气液固体密度：熔体沸点增加：依次增加，卤素元素物理特性，阅读教材第8页卤素元素物理特性表，推导卤素物理特性：摘要，碱金属元素和氧比较，水反应，和、原子结构、核外电子的排列、最外层电子的数量、同主族：元素金属、非金属传递、LiNaKRbCsFr、FClBrIAt、IA、 a IA、A、金属增强、请观察装载溴的试瓶，根据现象说明溴的物理特性，在室温下暗棕色液体是常温下唯一变成液体的非金属元素，密度大于水，具有刺激性的气味，毒性，溶于水的低溶解度溴的水是橙色，