《硫和氮的氧化物》PPT课件

第1，第3节硫和氮的氧化物，主要城市空气质量日报(部分)，为什么选择SO2等作为首要污染物？你从哪里来的？具有什么样的性格？思想，1，硫的存在形式，(1)自由状态：元素硫存在于火山口附近或地壳的岩石中，(3)固体硫化物和硫酸盐：(2)气体化合物：H2S，SO2，SO3，(4)因此，化石燃料往往含有硫元素。1，二氧化硫和三氧化硫，硫广泛存在于自然中，玻璃状态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩石中，玻璃状态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩石中，硫广泛存在于自然中，火状态的硫主要以硫化和硫酸盐的形式存在，石膏石、黄铁矿、硫铜、淡黄色晶体，不溶于水，略溶于酒精，溶于二硫化碳。密度大于水(约2g/cm3)，熔化的沸点较低(112.8c，444.6c)，通常为硫，(1)硫的物理特性：2。硫，(2)硫的化学特性：SO2=SO2，0，4，硫作为还原剂具有还原性。现象：产生刺激性气味的气体。硫磺在空气中静静地燃烧，发出浅蓝色的火焰。硫磺在纯氧中散发着青紫的火焰，点燃的乐山大佛凿出了唐玄宗开元元年(公元713年)，这是世界上第一块石头弥勒弥勒佛，“佛是山，山是佛”的真实写照，同学们仔细观察，千年后，什么使大佛的鼻子变黑，佛是暗淡的？受酸雨伤害的大米，不受酸雨伤害的大米，3，二氧化硫(SO2)，无色刺激性气味的气体，密度比空气高的二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，被水溶解(常温常压下为1336040)，有毒(呼吸系统疾病发生，比空气密度高) 试管的水上升，溶液几乎充满试管pH测试条，添加紫红色溶液，紫红色溶液褪色加热后，溶液再次变成红色，产生刺激性气味的气体。实验结论：溶于SO2水，与水反应，SO2 H2O，反反应，H2SO3，正反应，SO2漂白效果；但是漂白的新物质不稳定，容易恢复原来的颜色(SO2的存在检查)，二氧化硫和水的反应：可逆反应：在相同的条件下，不仅是正向的反应方向，还在反向反应方向上进行。特性，积极反应和反向反应同时发生，不彻底，反应物和产物共存。SO2漂白原理：因为可以产生某种着色物质和不稳定无色物质。无色物质容易分解，使颜色物质恢复原来的颜色。(中强酸)，漂白性物质的对比，名称，原理，本质，程度，范围，二氧化硫，氯数(na 2 O2 o 3)，与一些有色物质直接结合，不稳定无色紫色石蕊试液不能褪色，可以漂白大部分有色物质，思考，将有色色素氧化成稳定的无色物质，用实验室制造SO2，选择碱液排出，二氧化硫是酸性氧化物的透气性，石灰脱硫，SO2 caso 3 H2O=ca (HSO 3) 2，氧化性：SO2 I2 2h2o=H2SO4 2hi，SO2 br2 2h2o=H2SO4 HBR以下方法可用于确认SO2和CO2:()a，紫色石蕊测试b，气味c，清澈的石灰水d，合格的洋红溶液，BD，课堂练习：2。在BaCl2的水溶液中，不通过SO2沉淀，而是除以2，其中在a中添加NH3，另一个b在a中添加Cl2()，则仅在a中沉淀生成BaSO4B，仅在b中沉淀生成c，无沉淀D，沉淀生成D，D，3。SO2起漂白剂作用的是()a. SO2能使酸性高锰酸钾褪色B. SO2能使品红溶液褪色C. SO2能使溴水褪色D. SO2能使品红试液变成红色B，4 .潮湿的氯和二氧化硫都具有漂白性，将氯和SO2在相同条件下与相同体积混合后，表征发生变化，原因是有关反应的化学方程式，第二，二，二氧化氮和一氧化氮，1，氮(N2)，无色无毒气体，比空气稍轻的氮(1)氮的物理特性，溶于水具有：O2、N2、CO2，不溶于水的：O2、N2、H2、CO、NO、CH4。N2 O2=2to，放电或高温，(2)氮的化学性质：(3)氮的用途：保护气体：灯泡，焊接金属等，2，一氧化氮(no):(怎么了？硝酸酐是N2O5，5，哪些氧化物是亚硝酸盐(HNO2)酸酐？科学探索书p92NO2是水实验，3 nO2 H2O=2 HNO 3 no， nO2和O2混合气体溶于水的反应，3 nO2 H2O=2 HNO 3 NO 1，2n O2=2 NO2 3，对SO2，NO2大气的污染：1，SO2，NO2污染物的形成：书本p93，煤，石油，金属矿物的燃烧和冶炼引起的SO2，汽车尾气，硝酸工业产生的NO2，酸雨的形成，以及，3NO2 H2O=2HNO3 NO，硫酸酸雨：SO3 H2O=h2so 4，2，大气污染危险：，人体健康危险，酸雨破坏作物，森林，土壤酸化，腐蚀建筑等在体积为20mL的试管里装满水，倒入水平线水槽，用排水法采集14mLNO气体，充分反应6mLO2后。如果问试管中剩余气