《原子结构》习题.ppt

习题集,课件制作:应用化学教研室,原子结构,1.核外电子运动状态的主要特征为_.电子衍射实验证实了_,光电效应证实了_.,填空题,3.第四周期的某元素，其基态原子共有6个价电子，其中只有1个电子的电子云呈球形对称，该元素的价电子排布式为。,波粒二象性,波动性,粒子性,3d54S1,2、在量子力学中，核外电子的空间运动状态可用来描述，通常称为；|2表示_。,波函数,原子轨道,核外电子出现的几率密度,填空题,4.某元素最外层电子构型为3S23P5，它应属于第周期，族，原子序数为，属区。,5.所有元素的原子中，电负性最大的是_，第一电离能最大的是_.,6.某元素+4氧化态的离子外层电子构型为4s24p64d10，该元素原子序数为，属周期族区.,三,A,17,P,氟(F),氦(He),50,五,A,P,7.右图为_的_图.,填空题,8.29Cu的价层电子结构为_，最外层1个电子的运动状态用四个量子数来描述为n=,l=，m=,ms=。,9.电负性指的是_,pauling的电负性数据中人为规定,H:_.F:_.,原子轨道Py,角度分布函数,Ar3d104S1,4,0,0,+1/2,原子在分子中吸引成键电子云能力的相对大小,2.0,4.0,3、7N电子分布式1S22S22Px22Py1违背的是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则,选择题,1.合理的一组量子数（n.l.m.ms）是（）。A：3.、0、1、+1/2B：3、1.、2、+1/2C：3、1、0、-1/2D：3、1、1、1/2,2.24Cr最外层电子构型为（）A:3d54s1B:3d44S2C:3d54S2,D,A,C,4.下列元素原子电子层结构写法正确的是().A:Sc:Ar3d24S1B:K:Ar3d1C:Cu:Ar3d104S1D:Ca:Ar3d2,选择题,5.量子力学所说道原子轨道是指（）A:波函数n,l,m,msB:波函数n,l,m,C:电子云D:概率密度,C,B,6.最先成功地解释氢光谱的学者是（）A:汤姆逊B:德.布罗意C:玻尔D:海森堡,选择题,7.决定原子轨道能量的量子数是（）A:nB:lC:nlD:n.l.m,8.核外主量子数n=3的原子轨道共有（）A:3个B:5个C:7个D:9个,C,C,D,9、下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）A.n=2，l=1B.n=3，l=2C.n=4，l=3D.n=5，l=210、下列说法中错误的是（）A.轨道角动量量子数l决定原子轨道的形状B.轨道角动量量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向C.磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向D.主量子数就决定原子轨道的分布范围,选择题,C,B,判断题,1.电子在核外所处能级越高，则它离原子核的平均距离越远。(),2.核外运动的电子具有波动性和粒子性，称为波粒二象性。（）,3.屏蔽效应使电子的能量降低,钻穿效应使电子的能量升高.(),4.波函数和原子轨道是一回事.(),5.2反映了核外电子在空间出现的几率密度.(),判断题,8、电子具有波粒二象性，它循着有形的轨道或途径运动。（）,6、原子轨道角度分布图有正、负号，代表正、负电荷。（）,9、多电子原子中,能量与n、l有关。n相同时，能量随l增大而升高；l相同时，能量随n增大而升高。（）,7、元素电负性在2.0以上为非金属元素，而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。（）,简答题,1、原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图有何相似和区别？,1.原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图的形状对应相似。不同之处有两点：由于Y1，Y2Y（更小），所以电子云角度分布图瘦些。原子轨道角度分布有+、-号之分，(Y有正负号，代表波函数的对称性并不代表电荷)，电子云的角度分布图没有正负号。,2、在多电子原子中，电子排布遵循那些规律？,简答题,a.泡利不相容原理：在同一原子中，不能存在四个量子数完全相同的电子。即一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。b.能量最低原理：在不违反泡利不相容原理的前提下，电子总是优先占据能量最低的原子轨道，然后依次分布到能量较高的轨道。c.洪特规则：在同一亚层的等价轨道上，电子总是尽可能以自旋相同的方式占据不同的轨道。,简答题,根据对元素周期表的理解填写下表。,课后习题,1下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？（1）n=2，l=-1，m=1；（2）n=2，l=2，m=1；（3）n=3，l=0，m=1；,2.写出下列各元素原子的电子层结构：,（1）18Ar（2）26Fe（3）53I（4）47Ag