氧化还原反应(第三课时)

氧化还原反应,第三课时,温故而知新,1.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,2.电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质,（本质）,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,具还原性,化合价降低,被还原,氧化剂,（特征）,（变化）,（反应物）,具氧化性,（性质）,用双线桥表示同种元素的电子得失,双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。,3.表示氧化还原反应的两种方法,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失6e,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,2Fe+3Cl2=2FeCl3,得6e,0,+3,0,-1,6e,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失12e,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,2KClO3=2KCl+3O2,得12e,+5,-1,-2,-2,+5,-1,2KClO3=2KCl+3O2,12e,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,0,0,氧化还原反应的类型,2e,2Na+Cl2=2NaCl,0,+1,0,-1,-2,+5,-1,2KClO3=2KCl+3O2,12e,0,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,+4,+2,-1,0,2e,ClCl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,+1,-1,e,全部氧化还原反应,部份氧化还原反应,自身氧化还原反应,歧化反应,（同一物质中同一元素发生价态的变化）,-1,思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,87,(4)(36.5),设跟17.4g二氧化锰反应需氯化氢的质量为x,17.4g,x,解：,答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。,考考你的智慧，此解对吗？,0分,请想一想，氯化氢是否全部被氧化了。,思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,87,(2)(36.5),设跟17.4g二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为x,17.4g,x,解：,答：被氧化的氯化氢的质量为14.6克。,注意只有一半的氯化氢被氧化,被氧化,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2Na+Cl2=2NaCl,CaO+H2O=Ca(OH)2,2HClO=2HCl+O2,CaCO3=CaO+CO2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,有单质参加或生成的反应是氧化还原反应,作业,1.分别用两种方法表示氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。,(2)制取漂白粉,(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2