初三化学中考总复习知识点汇总

初中三年级化学考试复习知识点总结漳平市教师培训学校李少敏(2017.04 )(变化和性质)1、化学变化和物理变化的根本区别在于有无生成新物质。2 .物理性质的状态、气味、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。3、化学性质酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (结构和结构)1、分子是保持物质的化学性质的粒子(该物质由什么样的粒子构成，用什么样的粒子保持其化学性质)。原子是化学变化中最小的粒子。 PS K1. PS例如，氯气由氯气分子构成的情况下，保持氯气的化学性质的微粒是氯气分子(Cl2 )。由于金属镁是直接由镁原子构成的，所以保持金属镁的化学性质的微粒是镁原子(Mg )(质量守恒定律)s大部分固体(适用于降温结晶)美国航空(适合蒸发结晶)PS (PS ) 2、气体(适于升温析出的溶质)0叔叔1 .在所有化学反应中，反应前后原子的种类不变原子的数量不增减参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。(溶液)1、溶液特征：均匀稳定的混合物。2、悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶性的液体加水溶解度变大(升温)饱和溶液不饱和溶液增加溶质溶解度变小(降温)使溶剂蒸发2、20时，可溶性物质的溶解度为10，可溶性物质的溶解度为1g10g，微溶解物质的溶解度为0.01g1g，难溶性物质的溶解度为0.01g。3、混合物的分离方法：过滤-固液分离结晶-可溶性固体的分离蒸馏-分离不同沸点的液体对于溶解度根据温度不怎么变化的物质，用使溶剂蒸发的方法得到结晶(NaCl等)。对于溶解度温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法得到结晶(KNO3等)。4、碘酒中的溶质是碘，溶剂是醇盐酸中的溶质是HCl气体石灰水的溶质是Ca(OH)2，而氧化钙溶解于水的溶质是Ca(OH)2。生理盐水的溶质也是NaCl。(空气)1、空气中的氧含量的测定：实验现象：红磷(用木炭、硫、铁丝等无法代替)燃烧后产生大量白烟，同时贝尔罩内的水面上升，冷却后，水面上升约1/5体积。测定水面上升不足1/5体积的原因，红磷不足，氧没有完全消耗装置的漏气不冷却到室温而打开夹子。2、空气成分按体积分率计算，约氮为78%，氧为21%等空气的成分以氮和氧为主，属于混合物。3、工业制氧：分离液体空气，利用各成分气体的沸点不同，进行物理变化。4、上海市空气质量指标： SO2，NO2，可吸入颗粒物。(水)1、在电解水实验中，被证明水由氢元素和氧元素构成的正极为氧，负极为氢，氢和氧的体积比(分子数比、物质量比)为21，质量比为18。(O2、H2、CO2、CO、CH4)1、氧无色无味，密度比空气大，难溶于水。氢无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳无色无味，密度比空气大，溶于水。 干冰是CO2固体。一氧化碳无色无味，密度比空气稍小，难溶于水。甲烷-最简单的有机物-无色无味，密度比空气小，很难溶解在水中。2、金刚石(c )是自然界最硬的物质石墨(c )柔软易滑，导电性、熔点高活性炭、木炭具有很强的吸附性。 (波拉斯)金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为碳原子的排列顺序不同。3、实验室制造的加热O2的方法是加热氯酸钾和MnO2的混合物用过氧化氢(过氧化氢水)分解工业上制造O2的方法是分离液体空气(物理变化)在实验室里制造H2的方法是常用的锌和稀硫酸。(不能使用镁，反应速度过快，铁也不能使用，反应速度慢)实验室制造CO2的方法是大理石、石灰石和稀盐酸。 AK，AK浓盐酸(浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体变得不纯，不能使用HCl )。不能使用稀硫酸(生成的CaSO4稍微溶于水，阻止了反应的进行)。工业上制造CO2的方法是烧石灰石.4、氧气是一种比较活跃的气体，具有氧化性、支燃性，是常用的氧化剂。 C和O2反应的现象，在空气中发出红色，在氧中发出白色。 _ _ _ _ _ _ _ _ S和O2反应的现象，在空气中是浅蓝色的火焰，在氧中是蓝紫色的火焰。 _ _ _ _ _ _ _ _ P和O2反应的现象会产生大量白烟。PS和PS发生反应的现象，发出耀眼的白光，白色粉末 Fe和O2反应的现象是剧烈燃烧、火星四射、黑色固体的生成。 AAAK注意：加入少量的水和沙子，防止生成的熔融物破裂瓶底的铁丝在空气中不会燃烧。 H2和O2的现象是发出浅蓝色的火焰。 AAAK CO和O2的现象会产生浅蓝色的火焰。 AK，AK CH4和O2的现象会发出浅蓝色的火焰。 AAAK5、H2、CO、c具有相似的化学性质：可燃性还原性可燃性：可燃性气体着火前一定要检查纯度还原性：能还原氧化铜，现象均为黑固体红色6、目前世界上最重要的三种矿物燃料：煤、石油、天然气。氢气是最理想的燃料(无污染)。(铁)1、锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红褐色)。2、防止铁制品刺绣的方法：表面涂油漆表面涂油金属制品表面镀其他金属。3、去除锈的方法：希望HCl、希望h2so 44、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁。(酸、碱、盐)1、盐中一定含有金属元素(例如NH4Cl )，碱中一定含有金属元素(例如氨水)化合物中一定含有非金属元素()碱中一定含有氢氧化物元素()酸中一定含有氢元素()的有机物中一定含有碳元素()2、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。3、酸的通用性与酸碱指示剂起作用，使紫色的底盘变红，无色苯酚酞不会变色。与活性金属反应生成盐和氢(金属活动顺序在氢之前的金属、k、Ca、Na除外)。与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)氧化铜和硫酸，氧化铜和硫酸氧化铁和盐酸.与碱反应生成盐和水(中和)与某盐反应生成新的酸和新的盐4、溶液的碱度用pH表示，pH=7时溶液为中性，pH7时为碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。测定pH的最简单的方法是，使用pH试验纸，测定时，用玻璃棒将测定的溶液滴到pH试验纸上，比较试验纸显示的颜色和标准比色卡，就能知道溶液的pH值。 用这种方法测得的pH为整数，不正确。5、碱的通用性碱溶液使紫色的底盘变蓝，无色苯酚酞变红。碱溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和二氧化碳.氢氧化钠和二氧化硫_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱与酸反应生成盐和水(中和反应)。碱溶液能与某盐溶液反应生成新的盐和新的碱。6、盐的性质在盐溶液中，活性顺序表上位的金属置换下位的金属。(k、Ca、Na活跃，不发生置换反应)盐和酸反应(和以前一样)盐溶液和碱溶液发生反应(和以前一样)盐溶液和盐溶液反应生成两种新盐7、氧化物碱氧化物：大部分金属氧化物；酸性氧化物：大部分非金属氧化物(CO、H2O除外)化学性质：碱氧化物和水反应生成可溶性碱(Na2O、K2O、BaO、CaO )。氧化钙和水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化钠和水，水，水酸性氧化物与水反应生成可溶性酸(CO2 H2OH2CO3，SO2 H2OH2SO3)8 .物质的检查溶液是否为酸性：紫色石蕊试液，溶液是否为碱性：通常为无色酚酞。溶液的碱度检查： PH试验纸碳酸根(CO3 ) :加入盐酸产生气泡； 混浊澄清的石灰水。硫酸根(SO4 ) :加入ba (NO3 ) 2溶液和稀硝酸后会产生白色沉淀盐酸根(cl ) :加入agno 3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀区分HCl和H2SO4:只有BaCl2溶液不能使用AgNO3溶液(因为Ag2SO4微溶解)。火焰颜色反应检查金属元素：钠元素使火焰变成黄色，钾元素使火焰变成紫色9 .物质俗名或主要成分，化学式：氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(消石灰、消石灰)Ca(OH)2水溶液一般称为石灰水，不溶解的部分称为石灰乳，属于悬浊液氢氧化钠NaOH (火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl (食盐)碳酸钠Na2CO3(纯碱、钠)(水溶液为碱性)苏打Na2CO310H2O，矾石、矾石(硫酸铜结晶、硫酸铜五水合物) CuSO45H2O草木灰的主要成分： K2CO3(水溶液为碱性)大理石、石灰石的主要成分是CaCO3甲烷、天然气： CH4气体： CO10 .有关物质的颜色：红褐色Fe(OH)3、Fe2O3布朗黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液(即Fe3的溶液)红色Cu，黑色CuO、c、MnO2蓝色Cu(OH)2沉淀； CuSO4、CuCl2溶液11 .物质的性质质量分数变小浓HCl具有挥发性，可以减轻放置在空气中的质量。浓H2SO4:吸水性，放置在空气中的质量变重。 NaOH固体吸水潮解，与空气中的CO2反应变质，因此NaOH必须密封保存。放入空气中的质量增加而变质。 NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠结晶Na2CO310H2O在常温下失去结晶水(称为风化)，因此放置在空气中的质量减轻，变质。生石灰在空气中变质： Cao H2O ca (oh ) 2ca (oh )2CO2 CaCO3H2O12 .物质的用途稀薄HCl、H2SO4是除锈用的弱碱胃酸(HCl )过多，例如可以治疗Al(OH)3(不是氢氧化钠和氢氧化钙，而是有很强的腐蚀性)消石灰用于酸性土壤、农业上农药波尔多液的改良CuSO4和Ca(OH)2AK，AK(燃料、燃烧、缓慢的氧化)1、燃烧条件：可燃物与氧接触可燃物的温度必须达到着火点2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任一种新的-课-标-第一-网(食品和营养)1、六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐(矿物质)、维生素。2、淀粉的检查方法：淀粉用碘变蓝。(实验部)1 :常用机器(机器名称不可写错字)(1)试管：常用少量试剂的反应容器(2)烧杯：主要用于固体物质的溶解、溶液的制备、溶液的稀释、浓缩(3)蒸发盘：通常用于溶液的浓缩或蒸。(4)胶水头吸管：用于滴少量液体。 请垂直漂浮在试验管口上使用(5)量筒：用于测量液体体积的装置。不能在量筒内稀释或调制溶液，也不能加热量筒，也不能在量筒内进行化学反应。测量液体时，根据测量的体积选择合适大小的量筒，读取时，把量筒垂直平稳地放在桌子上，视线的抬头必须与弯月面的最低点一致。(6)托盘天平：称固体质量，通常准确到0.1克。 左物右号、两个托盘必须放入优质称量纸，将容易潮解的药品和有腐蚀性的药品(例如氢氧化钠固体)放入烧杯中进行称量。(7)长颈漏斗：为了向反应容器内注入液体，长颈漏斗下端液封，防止气体泄漏(8)玻璃棒：加速溶解(溶解时)、引流(过滤时)、加热液体使其均匀(蒸