金属活动性顺序的应用.pptVIP

,常见金属在溶液中的活动性顺序为：,1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(即，越容易反应）,前金属活动性由强逐渐减弱后,2.只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2),钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金,3.只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(注意：和H前H后无关；盐必须可溶),KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu,一.金属和氧气的反应,写出下列金属和氧气反应的化学方程式：1.镁在空气中燃烧：2.铁丝在氧气中燃烧：3.铜在空气中灼烧：,二、金属和酸的置换反应:,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,分析：以上反应的反应物、生成物的类别有何特点？,单质,+,化合物,化合物,=,+,单质,置换反应,试判断下列金属和酸能否发生反应，能反应的写出化学方程式：,铁和稀硫酸铁和稀盐酸锌和稀硫酸锌和浓硫酸铝和稀盐酸铜和稀硫酸银和稀硫酸,X,X,X,Fe和稀硫酸,练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag和稀硫酸,Cu和盐酸,Al和浓硫酸,A,D,二,二、金属与盐溶液的置换反应,铁丝表面覆盖一层红色金属；溶液由蓝色变为浅绿色,铜片表面覆盖一层银白色金属,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,思考：是不是所有的金属和所有的盐溶液都能发生置换反应呢?,分析:上述两个反应属于哪种基本反应类型?,将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化亚铁溶液中，试分析并判断它们之间能否发生反应。能反应的写出方程式。,X,X,X,分析判断,例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。则三种金属的活动性由弱到强依次为：_,XZY,一、金属活动性强弱的判断：,综合运用,1.俗话说得好：“真金不怕火炼”你能说出其包含的化学道理吗？2.由下列金属文物保存的完好程度你想到什么？3.波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液时不能用铁制容器。试用化学方程式解释原因。,二.解释现象,金器,铜器,铁器,请选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的化学方程式,盐酸（或稀硫酸）硫酸铜溶液,铁粉,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,三.除杂质,1.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上一些不法分子常以黄铜（铜-锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。因为单从颜色、外形上看，黄铜和黄金极为相似，所以很难区分。现在请你设计三种实验方案，用化学的方法鉴别真假黄金（要求写出实验方法、现象和结论）,四.设计实验,2.现有铝丝、铁丝、铜丝以及稀硫酸、氯化亚铁溶液。试选择合适的试剂，设计两种不同的方法，证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性强弱。,方案一：分别把三种金属和浓度相同的稀硫酸混合，铝丝产生气泡的速度最快.,方案二;分别把铝丝和铜丝分别伸入氯化亚铁溶液中，铝丝表面有金属析出，且溶液由浅绿色变为无色；而铜丝无现象。证明.,下表是生活中某种常见金属X的部分性质：将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：试推断金属X可能的一种用途。将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。,请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：,X的活动性比镁强,将X投入到氯化镁溶液中,X的表面有金属析出,X的活动性比镁强,五.计算,现有10g生铁跟100g盐酸完全反应后，剩余物质质量为109.8g，求铁的质量分数？现有8g铜-锌合金，跟足量稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。求该合金中铜的质量分数？,为了测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分5次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水；锌与稀硫酸反应的化学方程式是）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：,请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作。（2）锌的质量分数？（3）氢气的质量？（4）所用稀硫酸的溶质的质量分数？,1、足量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al）跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的氢气质量：_,相等,二、金属和酸反应生成氢气的多少问题：,2、等量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al）跟足量的同种稀硫酸反应，生成的氢气质量：_,不相等,生成氢气的多少顺序为：AlMgFeZn,例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足量的稀硫酸反应，生成H2的质量和时间的关系如图所示：,则曲线X表示：_曲线Y表示:_,例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量的稀硫酸反应，生成H2的质量和时间的关系图中正确的是:,图1,图2,例3、一定质量的Zn、Fe跟一定质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量和金属的质量关系如图所示：,则X表示_Y表示_,例4、如图所示，天平左右两边各放一杯等量且足量的相同的稀硫酸，天平平衡。现向两烧杯中分别加入等质量的锌和铁，充分反应后，天平指针偏向加_的一边.,Zn,思考:若硫酸等量,Zn、Fe等量且足量呢？,例5、6g不纯的铁片跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2g氢气。则该铁片中所含杂质可能是()A、MgB、AlC、ZnD、Cu,练习：5.6g不纯的铁片跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.18g氢气。则该铁片中所含杂质可能是（）A、MgB、AlC、ZnD、Cu,562,三、金属和盐溶液的反应：,例1、将过量的铁粉投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的滤渣是_;滤液中所含溶质是_,分析：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,练习：将一定量的铁粉投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。试判断：1.滤渣中一定有_可能有_;2.滤液中所含溶质一定有_可能有_,例2、将一定质量的铁分别加入下列溶液中，反应后所得溶液的质量如何变化？加入HCl溶液加入CuSO4溶液加入ZnSO4溶液,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+ZnSO4=,73127,溶液质量增加,溶液质量减小,溶液质量不变,5664,160152,常见金属在溶液中的活动性顺序为：,1、在