影响化学反应速率的因素最新版

.,第一章化学反应与能量,2-2影响化学反应速率的因素,第一课时浓度对反应速率的影响和有效碰撞理论,.,有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,活化分子：能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子的平均能量高于分子的平均能量。,在所有的碰撞中，有效碰撞次数是很少的。如：2HIH2+I2,101Kpa、500时，1L0.001mol/LHI中,分子碰撞达3.51028次/秒,若每次都能发生反应,HI的分解反应瞬间就能完成,而事实并非如此。,活化能：活化分子所多出的那部分能量。,活化分子百分数=（活化分子数反应物分子数）100%,有效碰撞理论,.,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量+合适的取向,类比法借鉴投篮过程。,.,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,发生化学反应,小结化学反应发生的条件：,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,.,1.在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2.将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3.石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,思考与交流决定化学反应速率的主要因素是什么？,结论决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的化学性质。,.,一.影响反应速率的因素,外部因素,内部因素参加反应物质本身的性质,它是决定反应速率的主要因素。,浓度;压强;温度;催化剂;其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,.,1.浓度对化学反应速率的影响,结论当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。,问题与讨论固体反应物的表面积对化学反应速率的影响？,实验2-2,规律1很显然，当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。,.,增大反应物浓度：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,分析用有效碰撞理论来解释浓度对反应速率的影响。,活化分子百分数不变,.,此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意事项,同步训练一定条件下，在CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为加快反应的速率，下列方法可行的是()。A.增加HCl的浓度B.加水C.增加同浓度盐酸的量D.改加CaCO3粉末,AD,.,C,.,变式练习2(2011年厦门双十模拟题12)实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。,下列说法正确的是()。At1t2t3t4BV4V510CV67.5DV1V2V320,C,试剂,实验,.,A.图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B.装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C.图表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0D.对反应：A(s)+2B(g)xC(g)；根据图可以求出x2,D,.,高考题（2011年广东高考题31）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变