初中化学《原子的构成》.ppt

课题1原子的构成,氧化汞分解的微观过程,1定义：原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、原子的构成,构成原子的粒子的电性和质量,从下表中你能总结出什么规律?,根据表4-1、4-2，思考并回答下列问题：,1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带点的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？,原子构成中的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子,（4）原子不显电性,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,4、以碳原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。,电子,质子,中子,电子,原子核,电子,原子核,练习题,作业,1、教材P72页1（1）、（2）；22、高效速练P371、2、3,二、相对原子质量,一个碳原子的质量：-26kg,、原子的实际质量,kg,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,、相对原子质量,原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量相对原子质量（Ar）,（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.6610-27kg,2、相对原子质量的计算公式：,实质：相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般不写出来。,练习题,氢原子的质量=1.672610-27kg氢原子的相对原子质量=1.672610-27kg1.6610-27kg1,碳12的十二分之一的质量,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!,磷31铝27氮14钠23硫32镁24,从下表中你能总结出什么规律?,原子构成中的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子（4）、相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量的计算公式（2）,相对原子质量(近似值)=质子数+中子数,练习：把图表中的空白填写清楚,已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。,通过上述表格，可以总结出：,1、2、3、4、,