人教版第四单元《-课题3-离子》PPT课件(方案四)

课题3离子,复习,原子的结构,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,核外电子分层排布示意图,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,2、电子在电子层上的分布规律,第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳个电子,2n2,最外层最多容纳8个电子,想一想,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,2,8,+12,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,2,+4,2,4,+6,5,2,6,+8,2,7,+9,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个）,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】决定元素化学性质的是：最外层电子数,结构,性质,决定,钠与氯气反应形成氯化钠,钠+氯气氯化钠,点燃,二、离子的形成,2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl,1、离子：带电荷的原子或原子团,(1)写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：(2)意义：4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,3.离子符号的书写及意义,离子与原子区别,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,物质与其构成粒子间的关系,例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示种元素。（质子数相同，元素种类相同）(2)表示原子的粒子是(填序号，下同)。原子中质子数等于核外电子数。(3)表示离子的粒子是。离子中质子数不等于核外电子数。,四,ACF,BDE,例2某粒子结构示意图为,(1)x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为(填原子或离子)(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。(4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,离子,课堂练习,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A质子数B电子数C电子层数D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的()A电子层数B中子数C核外电子数D最外层电子数,A,D,3下列符号表示阳离子的是(),4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是()AS和S2BF和Mg2CNe和H2ODNa和Na,C,C,5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。,6金属元素在化学反应中一般较易电子，变成离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般4个。,7某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为，在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，属元素(填“金属”或“非金属”)。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义；(2)铝元素原子核外共有个电子层，最外层电子数是；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成离子(填“阴”或“阳”)，带个单位的电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为Al3+。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。元素的种类元素的化学性质相对原子质量粒子的电性原子核最外层电子数电子层数核外电子层数质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,9某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x16时，y；当y8时，x。,10将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行