无机非金属材料的主角-硅（第二课时）

无机非金属材料的主角硅第二课时硅酸盐和硅酸,【学习目标】1、自主学习：对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。2、合作探究：探究硅酸钠和硅酸的化学性质。,【复习填空】完成下列方程式：硅与氢氧化钠溶液：二氧化硅与氢氧化钠溶液：玻璃雕花反应：制玻璃的反应：,Si2NaOHH2ONa2SiO32H2,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,高温,高温,【自主学习】自学教材P7679页硅酸和硅酸盐完成下列填空：三：硅酸盐1：硅酸盐是由硅、氧和组成的的总称。一般不溶于，稳定性。2：常用的硅酸盐是，其水溶液称为，可用作及。3：硅酸盐岩石长期在_的侵蚀下，风化为，形成_一般带电，能吸收、等营养离子而保证了。4：硅酸盐主要产品、。,金属,化合物,水,强,硅酸钠,水玻璃,制备硅酸,木材防火剂,水和二氧化碳,黏土,土壤胶体粒子,负,NH4+,K+,肥效,陶瓷玻璃水泥,【自主学习】5：SiC(俗称金刚砂)，具有的结构，很大，可用作、的磨料，四、硅酸1：硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性_与其他酸反应制得，生成的H2SiO3形成2：硅胶，吸附_能力强。常用作实验室、_、_的_也可做_,弱,很小,硅酸盐,溶胶或凝胶,多孔,水分,袋装食品瓶装药品干燥剂,催化剂载体,砂纸砂轮,金刚石,硬度,从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量最大的无机非金属材料。,硅酸盐表示方法,硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面（多种金属按活泼性强到弱），再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“”隔开，但各原子的个数比不变。例如：,高岭土Al2(Si2O5)(OH)4硅酸钠Na2SiO3正长石KAlSi3O8,Na2OSiO2,Al2O32SiO22H2O,K2OAl2O36SiO2,【练习】：石榴石Ca3Al2(SiO4)3:_；云母KAl2(AlSi3O10)(OH)2:_；滑石Mg3(Si4O10)(OH)2:_。,3CaOAl2O33SiO2,K2O3Al2O36SiO22H2O,3MgO4SiO2H2O,消防员的衣服为什么能防火呢？,【合作探究】三、硅酸钠的化学性质【实验4-2】取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液后），同时分别放置在酒精灯外焰外。现象：结论：_【思考讨论】硅酸钠还可能有哪些化学性质（从盐的通性角度分析）1、与_盐或碱反应（自设实验并验证）离子方程式为_2、与_酸反应，原理：_制_,被蒸馏水浸透的小木条或滤纸条一段时间后会着火燃烧而被饱和Na2SiO3溶液浸透的小木条或滤纸条则不会着火燃烧。,Na2SiO3性质稳定，可用作防火剂,含Ca2+、Ba2+等,Ca2+SiO32-=CaSiO3；Ba2+SiO32-=BaSiO3,较强,强酸弱酸,四、硅酸(H2SiO3),硅酸的制备【实验4-1】:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀盐酸，边加边振荡.,现象,结论,方程式,滴入酚酞溶液呈红色，滴入盐酸有透明的硅酸凝胶产生,Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl,【思考讨论】硅酸可能有哪些化学性质，用实验验证。,酸性：1、能否使指示剂变色？2、能否用二氧化硅与水反应制硅酸？不稳定性：受热易分解3、与强碱中和：滴加氢氧化钠溶液现象：_化学方程式：_,沉淀溶解，变为无色溶液（因加有酚酞变红色）,H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,不能,思考讨论：如何证明硅酸酸性比碳酸弱？,不能,思考练习,为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：,思考：直接将A中产生的二氧化碳通入到C中的硅酸钠溶中，能否证明H2CO3强于H2SiO3？,盐酸,饱和NaHCO3溶液,吸收HCl气体,Na2SiO3溶液,HCl,H2CO3,H2SiO3,不能，CO2中混有HCl,1、锥形瓶中装_分液漏斗中装_装置C中装_2、装备B中的药品是_，作用是_3、能证明碳酸酸性比硅酸强的离子方程式为：4、结论：酸性有强到弱为,CaCO3,（1）制取：可溶性的硅酸盐与较酸的反应,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,白色胶状,白色胶状，难溶脱水形成“硅胶”,弱酸性（酸性H2SiO3H2CO3）,可溶于强碱,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,用作干燥剂,硅酸,1、易溶于水，呈碱性2、稳定性强，可作黏合剂、木材防火剂、肥皂填充剂3、可与钡离子、钙离子沉淀：硅酸根离子与钙离子等不共存4、可与较强酸反应制硅酸,小结：,H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,Ca2+SiO32-=CaSiO3；Ba2+SiO32-=BaSiO3,【课堂练习】1、存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A、活性炭、吸附剂B、氯化钠、干燥剂C、硅胶、干燥剂D、KMnO4、氧化剂2、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是（）。A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO23、.熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚B.铁坩埚C.氧化铝坩埚D.陶瓷坩埚,C,D,B,4、下列离子方程式，正确的是（）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2=SiO32+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H