初中化学知识手册

化学知识手册檀林中学化学组常见物质名称、化学式一. 单质氦气H; 氖气Ne; 氩气Ar; 氪气Kr; 氙气Xe; 氢气H2 ; 氮气N2; 氧气O2 ; 氯气Cl2 ; 氧臭O3 ; 溴水Br2 ; 硫磺S汞(水银)Hg ; 红磷、白磷P ; 硅Si; 钾K; 钙Ca; 钠Na;镁Mg; 铝Al ; 锌Zn ; 铁Fe; 锡Sn ; 铅Pb; 铜Cu; 银Ag; 铂Pt ; 金Au; 钨W ; 碳60分子（足球烯）C60 ;钛Ti; 锰Mn ; 钡Ba ; 碳（活性炭、金刚石、石墨）C二. 氧化物类水H2O ; 过氧化氢（双氧水）H2O2; 一氧化碳CO; 二氧化硫SO2; 二氧化碳（干冰）CO2; 三氧化硫SO3;五氧化二磷P2O5; 一氧化氮NO ; 二氧化氮NO2;五氧化二氮N2O5 ; 氧化钾K2O ; 氧化钠Na2O;过氧化钠Na2O2 ; 氧化铜CuO; 氧化钙（生石灰）CaO;二氧化锰MnO2; 氧化铝Al2O3; 氧化镁MgO;氧化锌ZnO ; 氧化亚铁FeO ; 氧化铁Fe2O3 ; 四氧化三鉄Fe3O4化学式记住化合价以后可以推出来，这样就不用死记了 三.盐酸.盐类（Cl-）氯化氢(盐酸)HCl ; 氯化铵NH4Cl ; 氯化钾KCl ; 氯化钠（食盐）NaCl; 氯化钡BaCl2 ; 氯化钙CaCl2 ;氯化镁MgCl2 ; 氯化铝AlCl3 ; 氯化锰MnCl2 ; 氯化锌ZnCl2 ; 氯化亚铁FeCl2 ; 氯化铁FeCl3;氯化铜CuCl2 ; 氯化银AgCl 四. 硝酸 、盐类（NO3-） 硝酸HNO3 ; 硝酸铵NH4NO3 ; 硝酸钾KNO3 ; 硝酸钠NaNO3; 硝酸铝Al(NO3)3 ; 硝酸铜Cu(NO3)2 ; 硝酸银AgNO3 ; 硝酸钡Ba(NO3)2 ; 硝酸钙Ca(NO3)2 ; 硝酸镁Mg(NO3)2 ; 硝酸锰Mn(NO3)2 ; 硝酸锌Zn(NO3)2 ; 硝酸铁Fe(NO3)3 ; 硝酸亚铁Fe(NO3)2 五.硫酸、盐类（SO42-）硫酸H2SO4; 硫酸铵(NH4)2SO4 ; 硫酸钾K2SO4 ; 硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) CuSO45H2O 硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4 硫酸锰MnSO4 硫酸铝Al2（SO4）3 硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸银Ag2SO4十二水硫酸铝钾(明矾)( KAlSO4)212H2O 六.碱类（OH-）氨水NH3H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba（OH）2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu（OH）2 氢氧化锌Zn（OH）2氢氧化亚铁Fe（OH）2 氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）Ca（OH）2 七.碳酸、盐类（CO32-）碳酸H2CO3 碳酸氢铵NH4HCO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钠（纯碱）Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3 碳酸锰MnCO3 碳酸亚铁（菱铁矿石）FeCO3碳酸铜CuCO3 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸银Ag2CO3 碳酸氢钾KHCO3 十水碳酸钠（纯碱晶体）Na2CO310H2O 八.其他化合物次氯酸HClO 锰酸钾K2MnO4 高锰酸钾KMnO4 磷酸H3PO4 磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca（H2PO4）2氯酸钾KClO3 磷酸钙（磷矿粉）Ca3（PO4）2 亚硫酸H2SO4 亚硫酸钠Na2SO4 四氯化碳CCl4 氨气NH3 二硫化碳CS2 硫化氢（氢硫酸）H2S 硫化钠Na2S 氮化镁Mg3N2 磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4磷酸二氢钾KH2PO4 亚硝酸钠（工业用盐）NaNO2 九.有机物类甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)CH4 乙烯C2H4 乙炔C2H2 甲醇（工业酒精）CH3OH 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2十常见需熟记的原子团及原子团形成的离子：硫酸根 SO4； 硫酸根离子 SO42-；硝酸根 NO3； 硝酸根离子 NO3-；碳酸根 CO3； 碳酸根离子 CO32- 氢氧根 OH； 氢氧根离子 OH-；磷酸根 PO4； 磷酸根离子 PO43-；铵根 NH4； 铵根离子 NH4+；氯酸根 ClO3； 氯酸根离子 ClO3-；高锰酸根离子 MnO4-； 锰酸根离子 MnO42- 容易弄混的离子：铁离子 Fe3+； 亚铁离子 Fe2+ 初中化学重要的化学方程式化合反应1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体） 2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生大量的白烟） 3、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）4、炭在氧气不足时不充分燃烧 5、氧化碳与水反应6、一氧化碳在空气中燃烧 7、木炭与二氧化碳反应8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光，产生白色粉末）9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体） 10.氢气在空气中燃烧 11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+H2O=Ca（OH）212、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）点燃13、红铜变黑原理 2Cu+O2=2CuO 14. 铝制品变灰黑色4Al+3O2=2 A12O315.没有氧气参与的化合反应 H2+Cl2=HCl 分解反应16.氯酸钾与二氧化锰共 17.碳酸的分解H2CO3=H2O+CO218.高锰酸钾受热分解19.过氧化氢制氧 20.电解水（有两种气体生成的反应） 21.氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应） 22煅烧石灰石的反应23.硫酸铜晶体受热分解 24.碱式碳酸铜受热分解 置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）25锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）26.镁与稀硫酸反应27.铁与稀硫酸 28.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜”原理29.锌与盐酸 30.镁与稀盐酸31.氢气还原氧化铜 32.木炭还原氧化铜点燃33.硫酸铜与锌反应34.镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2=2MgO+C35.硝酸汞与铜反应反应复分解反应（有规律，相互交换成分）36.碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）37.碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理） 38.氧化铁与盐酸反应（除锈原理）39.氢氧化铜与盐酸40.硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（Cl）鉴别41.氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）42.氢氧化铜与硫酸反应 43.氯化钡与硫酸反应或钡离子（Ba+）或硫酸根离子（SO4）鉴别44.氧化锌与硝酸反应 45.氢氧化钠与硫酸反应46.氢氧化钠与硝酸反应 47.氢氧化钠与硫酸铜反应（有蓝色沉淀生成的反应）48.氢氧化钠与氯化铁反应（有红褐色沉淀生成的反应）49.氢氧化钙与碳酸钠反应（工业上制烧碱的反应原理）50.氯化钾与硝酸银反应 51.氢氧化钙与硫酸铵共热（有刺激性气味气体生成的复分解反应）52.氢氧化镁与硝酸反应53.硫酸铜与氢氧化钡（有两种沉淀生成的复分解反应）不属于初中阶段四种基本反应类型的54.二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO2的原理）55.氢氧化钠与二氧化碳反应56.氢氧化钠与二氧化硫反应57.氢氧化钠与三氧化硫反应58.甲醇在空气中燃烧59.一氧化碳还原氧化铜 60.甲烷在空气中燃烧 61.乙醇在空气中燃烧 62.一氧化碳还原氧化铁（工业上的炼铁原理）初中化学常见物质的颜色1. 固体物质的颜色：（1）红色固体：Cu（红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）,HgO等（2）黑色固体：C(木炭)，CuO,MnO2,Fe粉，Fe3O4等（3）蓝色固体：CuSO45H2O，淀粉遇碘变蓝，液态固态O2（淡蓝色）（4）淡黄色固体：S（硫磺），（5）白色固体：CuSO4，MgO,P2O5,CaO,Ca(OH)2, KClO3，CaCO3,NaCl, CaCl2等（6）紫黑色固体：高锰酸钾KMnO42.沉淀的颜色：（1）不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4（2）不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3等（3）不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2, Al(OH)3等（4）不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2,（5）不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)33.溶液的颜色：（1）蓝色溶液：含Cu2+的溶液如CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等溶液（2）黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液（3）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2，FeSO4溶液（4）无色溶液：一定不含Cu2+，Fe3+，Fe2+ ,MnO4-的溶液4.有刺激性气味的气体：SO2,SO3,HCl,NH3,H2S(有臭鸡蛋气味)5.有色的气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）初中化学要记住的元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I 初中化合价记忆口诀化合价：在单质中，元素化合价为零，如中H元素化合价为0或者表示为、。在化合物中常见元素化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二；氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。一般金属元素显正价，非金属元素显负价，H除外显+1价。 初中金属活动顺序表钾（K） 钙(Ca) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 锌(Zn) 铁(Fe) 锡(Sn) 铅(Pb) (氢) 铜(Cu) 汞(Hg) 银(Ag) 铂(Pt) 金(Au) 初中化肥记忆口诀钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮。初中化学沉淀口诀钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞;硫酸铅钡水不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵;酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。化学知识集锦1.空气中含量最多的气体氮气N2.其次是氧气O2,O2能支持燃烧，但不能燃烧.2.最轻的气体氢气H2;相对分子质量最小的氧化物水H2O;无中子的原子氢原子H.3.组成化合物最多的元素碳C. 最硬的天然物质金刚石C.最简单的有机化合物甲烷CH45.不溶于酸的白色沉淀氯化银AgCl和硫酸钡BaSO4 6.蓝色溶液含Cu2+的溶液.黄色溶液含Fe3+的溶液.浅绿色溶液含Fe2+的溶液7.受热后分解生成三种状态的氧化物的物质碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO38.受热后分解生成三种气体的物质NH4HCO39.具有吸附性的物质木炭和活性炭C10.能使紫色石蕊试液变红的气体二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、氯化氢HCl11.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的气体氨气NH312.有剧毒的气体一氧化碳CO13.制农药波尔多液的物质氢氧化钙Ca(OH)2和硫酸铜CuSO414.温度升高，溶解度减小的物质氢氧化钙Ca(OH)215.遇水变蓝的固体物质（检验有水存在的物质）无水硫酸铜CuSO416.能作干燥剂的物质浓硫酸H2SO4、固体氢氧化钠NaOH、无水氯化钙CaCl2和碱石灰【CaO和NaOH】17.能与水以任意比率互溶的物质酒精(乙醇)C2H5OH18.溶于水后，温度明显升高的物质有浓硫酸H2SO4、氢氧化钠NaOH和氧化钙CaO19.在空气中会生成白雾的酸有浓盐酸HCl和浓硝酸HNO320.会潮解的碱氢氧化钠NaOH21.化合价一定不变的反应类型是复分解反应；化合价一定改变的反应类型是置换反应22.能跟水反应的碱性氧化物有氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化钙CaO和氧化钡BaO23.常温下不能发生复分解反应的盐有硝酸钠NaNO3和硝酸钾KNO324.农作物在土壤里生长常最缺乏的三种元素是氮N、磷P、鉀K25.验证CO2的物质是澄清石灰水CaCO3；验证氯化氢的物质是AgNO3溶液；验证水蒸气的物质是无水硫酸铜； 26. 检验CO32-的试剂是盐酸HCl和澄清石灰水Ca(OH)2；检验NH4+的试剂是氢氧化钠NaOH 溶液和无色酚酞试液；检验Cl-的试剂是硝酸银AgNO3溶液和硝酸HNO3；检验SO42的试剂是硝酸钡Ba(NO3)2溶液和硝酸HNO327.可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿；必须垫在石棉网上加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的量筒、集气瓶。量筒不能做反应容器，也不能在其中配制溶液。28.尿素CO(NH2)2是有机物，不是铵盐，也不是氨态氮肥29.可燃的三种气体一氧化碳CO、氢气H2、甲烷CH430.具有可燃性和还原性的三种物质木炭C、一氧化碳CO和氢气H231.构成物质的三种微粒分子、原子、离子；构成原子的三种微粒-质子、中子、电子32.当今世界三大化石燃料- 煤、石油、天然气；应该一步开发利用核能-太阳能、风能、地能、潮汐能。33.纯碱碳酸钠Na2CO3属于正盐，但它的水溶液是碱性34.溶液 范围0-14，PH=7（中性），PH7(碱性)，PH7(酸性)35.金属活动性顺序鉀K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、(氢H)铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au36.质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的分类和元素的化学性质。37.结晶方法：（1）蒸发结晶；（2）冷却结晶38.铵盐不含金属元素（如NH4Cl）39. 单质Fe跟酸或盐溶液反应生成+2价的亚铁盐如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag40.生命必须的常量元素碳C、氢H、氧O、氮N、硫S、磷P、钙Ca 生命必须的微量元素-铁Fe、锌Zn、铜Cu、碘I 有毒元素-铅Pb、镉Cd、汞Hg41.人体缺碘甲状腺肿、缺氟牙龋炎、缺维