高三一轮复习《铝及其化合物》课件

铝及其化合物,一、铝的性质,1、铝原子的结构：,2、铝的物理性质：,银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。,老年性痴呆症与铝有密切关系。,铝的原子结构示意图、电子式的书写？,3、铝的化学性质：,Al的化学性质活泼,具有较强还原性,（1）与非金属反应,铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。,思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。,（2）与酸反应,注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。,某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。,（3）与碱反应,Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,还原剂和氧化剂是？,反应的实质:分两步进行,将（1）+（2）2：,（4）与盐溶液反应,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,（5）与某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反应,现象：,化学方程式：,发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。,铝热剂,铝热反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,铝粉和氧化铁反应装置图,试一试：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式,二、铝的化合物,（1）氧化铝(Al2O3)：,物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054）常作耐火材料。,刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,Al2O3的化学性质,-具有两性,酸,铝盐水,碱,偏铝酸盐水,酸性氧化物,碱性氧化物,两性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。,（2）氢氧化铝Al（OH)3：,（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O32H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,无色晶体，易溶于水,（3）明矾,AlCl3中逐滴加入NaOH？,三、Al3+与碱、AlO2-与酸的反应,AlCl3中逐滴加入氨水？,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适,NaAlO2中逐滴加入盐酸？,NaAlO2中缓慢通入CO2？,2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-故，由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适,二、氧化铝和氢氧化铝的性质,两性氧化物,两性氢氧化物,白色、不溶于水，高熔点的固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）,不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,稳定,加热分解为氢氧物化和水,2Al3+3H2O,Al3+3H2O,2NaAlO2+H2O,NaAlO2+2H2O,Al2O3+3H2O,Al(OH)3+3NH4+,作耐火材料（制坩埚、耐火管等）,胃酸中和剂,NaAlO2AlCl3,Al,四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化,铝的存在：,铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。,由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。,五、从铝土矿中提取铝,铝元素在地壳中的主要存在于中，其主要成分，还含有少的。,Al2O3,铝土矿,Fe2O3、SiO2,Al2O3Fe2O3SiO2,过量盐酸,过滤,SiO2除去,AlCl3FeCl3HCl溶液,过量NaOH溶液,过滤,Fe(OH)3除去,NaAlO2NaClNaOH溶液,过量CO2,过滤,滤液除去,Al(OH)3,Al2O3,方法1,酸溶法,Al2O3Fe2O3SiO2,过量NaOH溶液,过滤,Fe2O3