化学平衡专题训练

专题训练一化学平衡状态一、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1mol氢气和3mol碘蒸气，发生可逆反应H2(g) +I2(g) 2HI(g)，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的有 1、有1mol H2生成的同时，有2mol HI生成 2、有1mol I2生成的同时，有1mol H2生成3、有1mol I2生成的同时，有1mol H2消耗4、H2完全转化为HI 5、C（H2）=C（I2）=1/2C（HI）6、HI不再分解 7、混合气体中，HI的百分含量不再改变8、I2的浓度不再改变 9、H2和I2物质的量（或分子数）之比为1:110、v（H2）:v（I2）:v（HI）=1:1:2 11、容器内的总压强不再变化12、混合气体的总物质的量不变 13、某种物质的质量不变14、混合气体的总质量不再变化 15、混合气体的密度不再变化16、混合气体的平均相对分子质量不再变化 17、反应物的转化率18、体系的颜色 19、体系的温度二、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气，发生可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的有 1、有3mol H2生成的同时，有2mol NH3生成2、有1mol N2生成的同时，有3mol H2生成3、有1mol N2生成的同时，有3mol H2消耗4、H2完全转化为NH3 5、C（N2）=1/3C（H2）=1/2C（NH3）6、NH3不再分解 7、混合气体中，NH3的百分含量不再改变8、H2的浓度不再改变 9、N2和H2物质的量（或分子数）之比为1:310、v（N2）:v（H2）:v（NH3）=1:1:2 11、容器内的总压强不再变化12、混合气体的总物质的量不变 13、某种物质的质量不变14、混合气体的总质量不再变化 15、混合气体的密度不再变化16、混合气体的平均相对分子质量不再变化 17、反应物的转化率18、体系的温度 19、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成20、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成三、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1mol碳和3mol水蒸气，发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的有 1、有1mol H2O(g)生成的同时，有1mol CO生成2、有1mol CO生成的同时，有1mol H2生成3、有1mol CO生成的同时，有1mol H2消耗 4、C(s)完全反应 5、C（H2O）=C（CO）=C（H2） 6、C(s)的浓度不变化 7、混合气体中，H2O(g)的百分含量不再改变 8、H2(g)的浓度不再改变9、H2O(g)和CO(g)和H2(g)物质的量（或分子数）之比为1:1:110、v（H2O）:v（CO）:v（H2）=1:1:1 11、容器内的总压强不再变化12、混合气体的总物质的量不变 13、某种物质的质量不变14、混合气体的总质量不再变化 15、混合气体的密度不再变化16、反应物的转化率 17、体系的温度四、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的有 1、有1mol H2生成的同时，有1mol H2消耗 2、有1mol H2O(g)消耗的同时，有1mol H2生成3、Fe(s)的浓度不变化 4、C（H2O）= C（H2） 5、H2(g)的浓度不再改变 6、混合气体中，H2O(g)的百分含量不再改变 7、H2O(g)和H2(g)物质的量（或分子数）之比为1:1 8、v（H2O）:v（H2）=1:1 9、容器内的总压强不再变化10、混合气体的总物质的量不变 11、某种物质的质量不变12、混合气体的总质量不再变化 13、混合气体的密度不再变化14、混合气体的平均相对分子质量不再变化 15、反应物的转化率16、体系的温度 五、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1mol氧化钙和3mol二氧化碳气体，发生可逆反应CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s)，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的有 1、容器内的总压强不再变化 2、气体的总物质的量不变 3、某种物质的质量不变 4、气体的总质量不再变化 5、气体的密度不再变化 6、气体的相对分子质量不再变化 7、反应物的转化率 8、体系的温度 六、（1）可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正(N2)=v正(H2) B。v正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3) D。v正(N2)=3v逆(H2)（2）一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)+3C(g)，在下列四种状态时属于平衡状态的是 Av正(A)=2 mol/(Ls) v逆(A)=6 mol/(Ls)Bv正(A)=2 mol/(Ls) v逆(B)=1.5 mol/(Ls)Cv正(A)=2 mol/(Ls) v逆(B)=2 mol/(Ls)Dv正(A)=1.0 mol/(Ls) v逆(C)=1.5 mol/(Ls)七、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为2M N Bt2时，v正=v逆,达到化学平衡Ct3时，v正v逆 Dt1时,浓度c（N）=2c（M） 专题训练二化学反应速率1利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 变化结果条件变化活化能单位体积分子总数单位体积活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度增大气态反应物的压强升高反应物的温度使用催化剂相互关系单位体积活化分子数/单位体积分子总数100活化分子百分数2.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98的浓硫酸可能加快产生氢气的速率B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500时，SO2和O2各10 mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲4在实验和实验中，用同体积、同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()5在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A气体的体积和体系的压强 B颜色的深浅C固体物质量的多少 D反应的剧烈程度6反应2SO2(g)O2(g) 催化剂 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s7反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol/(Lmin)8.已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 高压、高压催化剂 2NH3(g)起始浓度/(mol/L) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.04 s末浓度/(mol/L) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)D24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)9.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls) Dv(O2)0.1 mol/(Ls)专题训练三化学平衡计算1.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂加热 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L2.可逆反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂 2NH3(g)，在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A0.1 mol/L B0.02 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L3一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N23H2高温、高压催化剂2NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A0.2 mol