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文档简介

高考第一轮复习,化学键,1知道化学键的含义,能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。,2能识别典型的离子化合物和共价化合物,3能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。,思考与交流下列电子式是否正确？,AD,思考与交流H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl?,HCl是怎么形成的？,(1)定义:原子间通过共用电子对而形成的化学键。,H2O是怎么形成的？,4.共价键：,（3）成键粒子：一般为非金属原子，但AlCl3等少数金属化合物也存在共价键。,（3）成键本质：是共用电子与原子之间的静电作用。,（4）共价键存在于哪些物质中？,非金属化合物：CO2、H2O、NH3、H2SO4和CH3COOH等。非金属单质：H2、O2和N2等。离子化合物的原子团：NaOH、Na2O2和K2SO4等。,（2）成键原因：通过电子对的共用，一般可使原子最外层电子数目达到饱和，由不稳定变成稳定，即原子都达到2电子或8电子稳定结构。,思考与交流H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,略显电性,非极性键AA,极性键AB,例如下列物质中含有极性键的有，含有非极性键的有。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。,在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。,（5）分类：极性键和非极性键：,根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。,还有一种共价键叫配位键。,共价化合物,电子式,结构式,变式练习1写出H2S、NH3和CCl4的电子式和结构式。,大多数非金属单质,电子式,结构式,HH,ClCl,NN,用一根短线表示一对共用电子的式子。,（6）表示方法：用电子式或结构式。,氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。,过氧化钠中，过氧离子(O22-)与钠离子以离子键结合；在过氧离子中，两个氧原子以共价键结合。,复杂的阴阳离子：,例如:Na2O2,例如:NaOH,OH-:,O22-:,NH4+:,变式练习2写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2。,（7）用电子式表示共价型分子的形成过程：,原子分子,练习用电子式表示下列共价分子的形成过程：,4.下列化合物分子中只有共价键的是()。A.H2SO4B.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4,5.用电子式表示MgCl2和PH3的形成过程:,D,6.（2010年全国高考
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