高三二轮复习(盐类的水解).ppt

盐类的水解,2012届化学二轮复习专题：,2012年考纲解读,了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用是常见的考点。离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高频考点。,水解的原理考点知识梳理,考点1.盐类水解的定义,例1下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味,能够水解的盐必须含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。,答案：B,例2（2011年汕头二模.23）浓度均为0.1mol/L氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者（）后者浓度均为0.1mol/LNaHSO3和NaHCO3溶液，水电离出的c(H+)前者后者,小于,盐类水解的实质：盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。弱酸（碱）的电离抑制水的电离,小于,考点2.盐类水解离子方程的书写,例3：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：,A、HS-H2OH3O+S2-B、C、CO32-H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+3H2OFe(OH)33H,答案：B,注意：单水解程度很小，要写可逆符号；一般不标（剧烈双水解除外）。多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；多元弱碱的阳离子的水解方程式一步写,2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,考点3.盐类水解的影响因素,例4.比较相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3溶液pH值的大小,【答案】pH大小顺序：Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaHSO3,对应的酸越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的结合能力越强,水解后OH-浓度大,碱性强,pH值大,越弱越水解,例5判断正误：1、pH相等的CH3COONa、Na2CO3、NaOH三种溶液：c(NaOH)HCO3CH3COO(),例6.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小,考点梳理：温度越高，水解程度越大（越热越水解）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。,B,盐类水解的应用考点梳理,考点1.判断盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性,例7（双选）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水,BD,规律总结：常温下pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合时，结果是“谁弱显谁性，同强显中性”,例8.（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。,考点2.某些盐溶液的配制、保存,磨口玻璃,相应的酸,考点3.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,规律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,例9.从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作括。该过程需保持盐酸过量，主要的原因是（）,加热浓缩，冷却结晶，过滤,过量的盐酸抑制FeCl3的水解,MgCl26H2O制无水MgCl2要在。,干燥的氯化氢气流中加热,解析：在干燥的氯化氢气流中，抑制了MgCl2水解，且带走了MgCl26H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2,蒸发盐溶液或使盐的结晶水合物脱水,考点4.判断溶液中离子的共存,例10下列溶液中的离子能大量共存的是AK+、Na+、NH4+、SiO32BAl3+、K+、NO3、SO32CNa+、Ba2+、Cl、BrDFe3+、NH4+、SCN、HCO3,Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、,NH4+与AlO2-、SiO32-,规律总结:能发生强烈双水解的离子组,一般的双水解：程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。剧烈双水解：水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,考点5.物质的鉴别和分离提纯,例11.除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2,DEF,例12.选用一种试剂鉴别下列五种溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.BaCl2,紧抓两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为:盐类的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),两个“微弱”和三个“守恒”,高频考点突破：离子浓度大小的比较,以Na2S水溶液为例来复习溶液中的守恒关系,(1)写出溶液中的各种微粒阳离子:Na、H阴离子:S2、HS、OH分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程.,电荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒:,c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),质子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),准确判断溶液中的离子种类,离子带几个电荷，前面系数就为几,电解质溶液中某些特征性的原子是守恒的,由电荷守恒和物料守恒相减可得质子守恒，相减的原则是将与质子得失无关的离子抵消掉。,1.强酸弱碱盐溶液（考虑水解）,例13（2012年广州一模11题）对于0.1molL1NH4Cl溶液，正确的是（）A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大Cc(NH4)+c(OH)c(Cl)+c(H+)Dc(Cl)c(H+)c(NH4)c(OH),B,一、溶质单一型,规律：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）,离子浓度大小比较题型分类,2.强碱弱酸盐溶液（考虑水解）,例14（2011广州二模）（双选）在Na2S溶液中，下列说法或关系式正确的是（）ACa2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存BFe2+、SO42-、K+、ClO能大量共存Cc(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)Dc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),CD,二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的规律：（不水解离子）（一级水解离子）（显性离子）（二级水解离子）（水电离出的另一离子）,3.强碱弱酸的酸式盐溶液（考虑酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小）,例15（2010四川理综卷第10题）有关100ml0.1mol/LNaHCO3、100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数：B.这两种溶液中均存在下列等量关系C.溶液中:D.溶液中:,C,规律总结：正盐的水解程度酸式盐的水解程度NaHCO3属于水解大于电离的类型,c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH),（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。,规律总结：酸式盐溶液酸碱性的判断,1.两种物质混合不反应（同时考虑电离和水解）,二、两种电解质溶液混合,例16（双选）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH)B.C(CH3COOH)C(CH3COO)0.2mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO)D.C(CH3COO)C(OH)0.2mol/L,AB,规律总结,中学化学常见的三对混合不反应的溶液1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),D,注意：审题时，要关注所给条件是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误,1、单一溶液：酸（碱）-考虑电离正盐溶液-考虑水解酸式盐溶液-考虑电离和水解的相对大小2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是：（1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断（2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况,离子浓度大小比较解题策略,2012年广东各地模拟题精讲,1.（2012年湛江一模第12题）常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)109mol/LB溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/LDc(Na+)c(Y)c(HY)0.3mol/L,C,2.（2012年番禺模拟第8题）（双选）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是Ac（CH3COO）：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）,3.（2012年江门一模第12题）下列叙述正确的是A0.1mol/LNH3H2O溶液中：c（OH）=c（NH4+）+c（H+）B中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于