高一氨气及铵盐PPT课件

1、氨和铵盐，2，大家学习了一年半的化学。 你相信化学反应会改变世界吗？思考和交流：哈巴，1918年，德国化学家哈巴为氨的合成作出了巨大贡献，获得了诺贝尔化学奖。 3、氨和铵盐、一、氨、二、铵盐、(2) .自然氮固定：b .高能氮固定：一、氨、工业合成氨、a .生物氮固定：豆科植物氮固定、雷雨天2 .氨的物理性质：作为制冷剂，6、【实验4-8】喷泉实验，实验现象：a .烧杯内的水从玻璃管进入烧瓶内形成喷泉； b .烧瓶内的溶液呈红色。 a .氨容易溶于水，b .氨分子的水溶液(氨水)显示碱性。 实验结论：7，1 .形成喷泉的原理是什么？ 烧瓶内外产生了压力差。 2 .喷泉实验成功的关键是？ c .烧瓶必须干燥。 a .装置气密性好，b .气体纯度高，思考和交流： 8，(4) .能诱发图2喷泉实验操作吗？ 打开止水卡子，然后按下橡胶吸管。 (3) .图1的诱发喷泉的操作是什么？打开止水夹子，用热毛巾按烧瓶外壁一会儿。9，1 .从氨气喷泉实验中得到启示，我们应该如何设计CO2喷泉实验。 2 .哪种气体和溶液之间可以形成喷泉？ 知识开拓：10，例1， 如图所示，烧瓶中充满了干燥气体a，将瓶中的液体b压入烧瓶内轻轻摇动后，打开弹簧夹，烧杯中的液体喷出喷泉状时，a、b可能是()，A.a是NH3，b是H2OB.a是CO2，b是浓nao b为浓NaOH溶液AB，11，nh3 h2onh3h2onh4oh-，3 .化学性质，与水反应，氨水中的主要粒子为：氨水溶质的主要成分：【特记】:计算氨水中溶质的浓度时，溶质认为为NH3。 NH3.H2O、H2O、NH3、NH3.H2O、NH4、OH-。12、NH3 HCl=NH4Cl、与酸反应，NH3 CO2 H2O=NH4HCO3、NH3hno3=nh4no3、NH3h2so4=(nh4)2so4、NH3少量：NH3 H2SO4=NH4HSO4、NH3少量： (碳铵)、nh3量：2NH3 CO2 H2O=(NH4)2CO3、NH3 H=NH4、13、【特记】:nh3和酸反应的离子方程式时，要注意氨和氨的区别。 向盐酸中流入氨气的离子方程式为：NH3 H=NH4，向盐酸中滴入氨水的离子方程式为：NH3.H2O H=NH4 H2O、14、nh333cl2=n26HCl、8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl、氯气配管该反应的应用：.与非金属的反应，纯氧：NH3不足：nh30分量：15，(3)装置：固加热型，(也可用于氧的采集)，(1)药品：氯化铵结晶，消石灰固体，(2)原理：4 .氨的实验室制法，试验管口湿棉的作用： . 16，(5)收集：(4)干燥：碱石灰，不可使用： P2O5，浓硫酸，CaCl2，下排气法，(6)检验或检测：17，其他常见制取NH3的方法：加热浓氨法，固体碱或生石灰溶解于水中时大量浓氨水滴入CaO或固体NaOH中，原理：18，NH 3，5 .氨的用途：返回， 19，二，铵盐，1 .物理性质：均为可溶于水的白色结晶。 2 .化学性质，a .易与碱反应：请注意硝酸铵固体在水热效应中溶解，任何铵盐在加热时都与碱反应产生NH3，反应实质上为：20，(1)热不稳定的酸铵盐热分解NH3 (2) .挥发性酸的铵盐通过热分解产生与NH3对应的酸。 b .不稳定，热：21，(3)难挥发性酸的铵，盐热分解生成与NH3对应的酸或对应的酸的酸性盐。(4) .氧化性酸的铵盐在热分解的情况下，根据温度的不同，生成物也不同，在中学阶段不能求得把握。 4、用途：可以制