自创离子浓度大小比较222.ppt

盐溶液中离子浓度大小比较,一、电荷守恒,溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,注意：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),C(NH4+)C(H+)C(OH)+C(Cl),3.Na2CO3溶液:,1.NH4Cl溶液:,存在着NH4+、Cl-、H+、OH-,存在着Na+、CO32-、H+、OH、HCO3,C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）,2.CH3COONa溶液：,C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO)+C(OH),存在着Na+、CH3COO、OH-、H+,二、物料守恒,由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。,3.Na2CO3溶液:,1.NH4Cl溶液:,c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O),C（Na+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）,N原子与Cl原子1:1加入，由于水解N原子有NH4+、NH3H2O两种存在形式。,Na原子与C原子2:1加入,CO3水解,故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三种形式存在。,2.CH3COONa溶液：,C(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3COOH),Na原子与CH3COO1:1加入,如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)。,如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c,电荷守恒：c(NH4+)c(H+)c(OH)+c(Cl)物料守恒：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O),在NH4Cl溶液中，存在两个守恒：,质子守恒：,c(H+)c(OH-)c(NH3H2O),三、质子守恒,由水电离提供的H+与OH-相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。,两式相减,如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,同理在Na3PO4溶液中有：,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),1.在氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何？,水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或碱性），所以溶液中的离子浓度大小会发生改变。,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),大小比较,解析：NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+知c(Cl-)c(NH4+)，但由于水解程度较小，所以c(NH4+)比c(H+)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(OH-)。,2.CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)c(H+),三个守恒一个大小,(1)电荷守恒：,注意点：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),(2)物料守恒：,某些特征性的原子是守恒的,(3)质子守恒,(4)大小比较：通常，不水解的离子大于水解的离子浓度，然后根据溶液的酸碱性进行具体比较。,离子浓度大小的比较,相关概念：,（一）溶液中的守恒关系,1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。,如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32-OH，但存在如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。,2、物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。,如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)。,如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c,3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。,如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,同理在Na3PO4溶液中有：,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),(二)酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。,（三）1多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)。,3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液,若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。,以Na2S水溶液为例来研究,(1)写出溶液中的各种微粒阳离子:Na、H阴离子:S2、HS、OH分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程.,电荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒:,c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),质子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),1.将等物质的量浓度的NaOH与CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(Na+)=c(CH3COO+c(OH)Cc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),A,【课堂练习】,2.在Na2CO3溶液中下列关系不正确的是()A2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)Dc(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),A,解析电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)质子守恒：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3),3.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是()A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+),B,4设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),C,5在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是.()A.c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(H+)c(HS-)c(OH-)2c(S2-)C.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H2S),BD,6：把0.2molLHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L,解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c()()(-)(-)由于HAc的电离程度大于NaAc的水解程度，即：c()(-)，则(-)()，(-)()由物料守恒关系可得：()(-).lL,B,70.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()Ac(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Dc(S2-)+c(OH-)=c(H+)