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文档简介

复习提问,1.人的胃液里含有什么酸？2.食醋里含有什么酸？,胃液里含盐酸（HCl)；,食醋里含醋酸(CH3COOH；,我们生活中常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、柠檬汁,酸:溶于水都能解离出相同的阳离子。,第一节酸及其化学性质,第七单元常见的酸和碱,石蕊:变红色；酚酞:不变色,除铜外，都有气泡产生,铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝,产生大量气泡,1.酸的化学性质,稀盐酸中无变化，稀硫酸中产生白色沉淀,（1）酸与指示剂的作用,酸的通性,酸溶液能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。,红色,不变色,（2）酸与某些金属的反应,如：H2SO4+Mg=H2SO4+Fe=H2SO4+Cu=,酸+活泼金属盐+氢气,MgSO4+H2,FeSO4+H2,不反应,置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,3H2SO4+Fe2O3=H2SO4+CuO=,（3）酸与金属氧化物的反应,CuSO4+H2O,Fe2(SO4)3+3H2O,CaCO3+2HCl=,（4）酸与某些盐的反应,盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+2HCl=,BaCl2+H2SO4=,CaCl2+CO2+H2O,2NaCl+H2O+CO2,BaSO4+2HCl,提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。,想一想：酸为什么具有相似的化学性质？,课堂小结,一、酸的化学性质,（1）酸与指示剂的作用,（2）酸与某些金属的反应,（3）酸与金属氧化物的反应,（4）酸与某些盐的反应,知识点一：酸的性质,课堂练习,1.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A酸都能电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素,A,A,2、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A.食醋B.食盐C.料酒D.味精,3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去碳酸钠中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈,C,4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是()MgCl2FeCl3CuCl2AgCl,A,5.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=_；（2）CuO+H2SO4=_；（3）HCl+Na2CO3=_。,Fe2(SO4)3+3H2O,3,CuSO4+H2O,2,2NaCl+H2O+CO2,6.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用。,氯化钡溶液,稀盐酸,布置作业P6-3,科学上没有平坦的大道
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