原子结构与元素的性质电负性

元素电负性的周期性变化,江阴市澄西中学嵇建国,用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程,成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于：_,成键原子吸引电子能力的差异,离子化合物,共价化合物,为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了电负性的概念。,电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力,谁是胜者?,鲍林（L.Pauling,19011994）,与爱因斯坦比肩的世纪伟人，曾两次荣获诺贝尔奖金（1954年化学奖，1962年和平奖）,鲍林对中国十分友好，曾两次访问我国。,问世间诺贝尔奖为何物只教人生死相许,鲍林研究电负性的手稿,学习目标,一、明确电负性的涵义；二、掌握同主族、同周期元素电负性的递变规律；三、掌握电负性在化学中的应用。,2.3元素电负性的周期性变化,一、电负性,1、定义：,2、符号：,3、规定：,元素的电负性是相对值，没有单位,4、意义：,元素的原子在化合物中吸引电子的能力。,氟原子的电负性约为4.0,以此为标准，确定其他元素的电负性。,用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，,电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_。,电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_。,越强,越弱,思考与交流阅读教材P21图中元素的电负性回答下列问题：,、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？,随着原子序数的递增，元素的电负性由_到_，呈现_变化。,、同一周期中，元素的电负性如何变化？,、同一主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究),同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐_。,同一主族从上到下，元素电负性呈现_趋势。,增大,小,大,减小,周期性,科学探究：图左是用图2-14的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和VIIA族元素的电负性变化图。,思考与交流阅读教材P21图中元素的电负性回答下列问题：,、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？,随着原子序数的递增，元素的电负性由_到_，呈现_变化。,、同一周期中，元素的电负性如何变化？,、同一主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究),同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐_。,同一主族从上到下，元素电负性呈现_趋势。,增大,小,大,减小,周期性,二、元素电负性的递变规律：,2、同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐_。,3、同一主族从上到下，元素电负性呈现_趋势。,1、随着原子序数的递增，元素的电负性由_到_，呈现周期性变化。,4、电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。,归纳与整理,电负性增大,电负性减小,电负性减小,电负性增大,F,Cs,增大,减小,三、元素电负性用途,（1）判断元素为金属元素还是非金属元素。一般认为：1.8非金属元素1.7时，形成的化学键为离子键。AB|B，则A呈负价，B呈正价,课堂小结,1.电负性的概念2.电负性的意义3.电负性在元素周期表中的变化规律4.电负性的用途,课堂练习,1、下列对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关,D,2、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于18的元素为元素，电负性小于18的元素是元素。在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律:_。,非金属,金属,F,Na,从左到右，元素电负性逐渐增大,3、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。,(1)Al、Si、P；(2)F、Cl、Br；(3)Na、K、Cs。,AlBr,NaKCs,4、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。,CH4NaHNF3SO2H2SICl,大,强,负,小,弱,正,5、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFHClNOMgOKClCH4共价化合物：离子化合物：,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气