氧化还原反应配平(练习版)

氧化还原反应方程的配平氧化还原反应的本质：得失电子守恒方程式配平原理：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程)配平方法：价差提升法(电子得失法)分级步骤：1，定价状态：列出发生氧化和还原反应的元素的原子价。2，热变化：列出元素的得和失电子数(元素的原子价变化)。即可从workspace页面中移除物件。3，固定系数：使总电子损失(原子上升和下降)相等。4，其他：使用观察法，评定其他物质的系数，将单线改为等号。示例1:c HNO 3 3354 CO2NO2H2O示例2: NH3 O2 no H2O示例3:H2S HNO 3 3354 h2so 4 NO2 H2O展平技术：1、全变左匹配：元素画家完全变，首先添加氧化剂或还原剂的系数kno 3 FeCl 2 HCl KCl FeCl 3 noH2OPt HNO 3 HCl h2pt cl 4 NO2H2O2，部分变化：某些元素发生部分变化，包含该元素的物质先诞生。 Mg HNO3 Mg(NO3)2 NH4NO3 H2Okmno 4 HCl MNC L2 Cl2KCl H2O3、磁变化右分配：自身氧化还原反应，包括歧化反应，首先是氧化产物和还原产物 NO2 H2O HNO3否 Cl2 naoh naclo 3 H2Oagno 3 3354 ag no 2O2 4.可变整体配方：当某一物质中的元素的和同时上升或同时下降时，将该物质的和计算为变化数 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4cu2s HNO 3 3354 Cu(NO3)2 noh2so 4 H2O5，离子方程式配平(可以利用电荷守恒来配平)Cr(oh)4-oh-clo- cro 42-cl-H2OMnO 4-cl-h Mn2 Cl2H2OMnO 4-H2O 2h 3354 Mn2 O2H2O6.具有构件的方程式的平准化： (构件通常是酸、碱或水)kmno 4 kno 2 _ _ _ _ _ _ mnso 4 k2so 4 kno 3 H2OMn2 s2o 82-H2O 3354 so42-MnO 4-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Zn h NO3- Zn2 NH4 _ _ _ _ _ _ _ _kmno 4 k2so 3 _ _ _ _ _ _ _ k2mno 4 k2so 4 H2O7.字母方程式的平准化na2sx naclo NaOH na2so 4 NaCl H2O氧化还原反应方程的配平实践ki kmno 4 h2so 4 I2 k2so 4 mnso 4 H2O as2s 3 H2O2 NH3。H2O 3354(NH4)2 aso 4(NH4)2 so 4 H2Ofe2o 3 KCl O3 KOH k2 FeO 4 KCl H2OMnO 4-cl-h Mn2 Cl2H2OFeS HNO 3 Fe(NO3)3 h2so 4 noH2Ok2 Cr 2 o 7 SO2 h2so 4 cr2(SO4)3k2so 4 H2O P HClO3 H2O HCl H3PO4br O3-br-_ _ _ _ _ _ br 2 H2O93n CRI 3 Cl2 _ _ _ _ _ k2cro 4 KIO