难溶电解质的溶解平衡.ppt

难溶性电解质的溶解平衡，高二(理)化学负责教师：宋玉平，溶解平衡，溶解平衡的建立，开始时v (溶解) v (结晶)平衡时v (溶解)=v (结晶)，知识评述，固体溶质，溶质中溶质，溶解结晶，思考和讨论，(1)在NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，应采取什么措施(2)向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，预计会出现什么现象？ (3)NaCl(s)Na (aq) Cl-(aq )、加热浓缩、降温、发生大量的白色“沉淀”，可溶性电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶性电解质是否也在水中存在溶解平衡，另一方面，Ag和Cl-的反应是否能持续到最后？ 表3-4几种电解质的溶解度(20)大于10g，容易溶解1g10g，容易溶解0.01g1g，微溶解不足0.01g，难溶解，20时，溶解度：研究：酸、碱、盐的一部分溶解度表的“溶解”和“不溶解” 注：通常认为溶液中的离子浓度小于1*10-5mol/L时，沉淀不完全。 在AgCl溶解平衡的建立、v (溶解)=v (沉淀)的情况下，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡，生成AgCl(s)Ag (aq) Cl-(aq )，用文字记述AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并描述过程中各反应粒子的变化状况(如变大或变大) CaCO3 (s ) Ca2 (AQ ) co32-(AQ ) mg (oh )2(s ) Mg2 (AQ ) 2oh-(AQ )、AgCl(s)Cl-(aq) Ag (aq )、沉淀、溶解、难电解质的溶解平衡，1、概念：在一定条件下，难电解质溶解于离子的速度为离子(也称为沉淀溶解平衡)、2、特征：逆、等、动、定、变、3、影响难溶性电解质溶解平衡的因素、a、没有绝对不溶的电解质的b、易溶性电解质的饱和溶液中也存在溶解平衡，内因：电解质自身的性质、mman (s ) mmn (AQ ) Nam-(影响难溶性电解质溶解平衡的主要因素有：外因：AgCl(s)Ag (aq) Cl-(aq )、沉淀、溶解、a，浓度：水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多个平衡向溶解方向移动。 c、同离子效果：增加与难溶性电解质相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 MmAn(s)mMn (aq) nAm-(aq )、沉淀、溶解、d、化学反应：消耗难溶性电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 关于、3、影响难溶性电解质溶解平衡的因素、外因：式PbI2(s)Pb2 (aq) 2I-(aq )，以下记述正确地() a.pbi2难电离b.pbi2难溶解c .这是电离方程式d .这是沉淀溶解平衡式，d，练习2.Agcl沉淀的溶解平衡说正确的是提高温度后，AgCl沉淀的溶解度在d.AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变，在AC、练习、3 .一定温度下一定量的水石灰乳悬浊液中有Ca(OH)2(s)Ca2 (aq) 2OH-(aq )，在该悬浊液中加入少量生石灰时a .溶液中的n(Ca2)增大B.c(Ca2)而c .溶液中的n(OH-)增大D.c(OH-)而不变化，BD、AgCl(s)Cl-(aq) Ag (aq )为Ksp=c(Ag )c(Cl-)、4、溶解度积常数(Ksp=c(Mn )mc(Am-)n，注意： Ksp与温度有关，溶解度积常数(Ksp )的意思：(1)判断溶解度的大小，(同类型的盐Ksp越大，溶解度越大) Ksp(AgCl)=1.7710-10，ksp (agbr )。 Ksp(AgI)=8.5110-17，Ksp(Ag2CO3)=8.4510-12，Ksp(AgCl)=1.7710-10，溶解度(mol/L):AgClAgBrAgI，溶解度(mol/L):AgClAg2CO3，练习：c (Pb2 )=1.21 * 10-3c (I-)=2.42 * 10-3、练习： 25、Ksp(AgBr)=510-10、Ksp(Mg(OH)2)=5.610-12、各自以上的饱和溶液中的c(Ag )、c(Br-)和c(Mg2 )。、c(Ag )=2.2410-5c(Br-)=2.2410-5、c(Mg )=1.1110-4c(OH-)=2.2210-4、练习、在100ml、0.01mol/lkcl溶液中加入0.01mol/lagno3溶液后的以下说法a.agcl沉淀没有析出b.agcl沉淀c.d .有沉淀但不是agcl，在a、2、298K时，MgCO3的Ksp=6.8210-6，溶液中c(Mg2 )=0.0001molL-1，c(CO32)=0.0001molL-1 解： MGC O3 mg 2co 32-c (Mg2 ).c (co32-)=(0.0001 )2=110-8110-8k sp :溶液过饱和，有沉淀析出，QcKsp :溶液过饱和，有沉淀析出例题： 1L中含有1*10-3mol/LSO42-的溶液(BaSO4KSp=1.110-10 )、c(SO42-)的馀数=1.210-8、b .c .d .、b； (4)氧化还原法，例如Fe3在pH=3到4之间开始沉淀，在pH=7到8之间开始沉淀，Fe2，Cu2在8到9之间开始沉淀，在11到12之间完成沉淀，已知在CuCl2中混入了少量Fe2，Fe3 氧化剂有氯气、过氧化氢水、氧气等(不导入杂质)，pH调整有氧化铜、碳酸铜等(不导入杂质)，氧化剂有：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、过氧化氢水等，pH调整：氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜尝试平衡移动原理来说明这个事实。CaCO3(s)CO32-(aq) Ca2 (aq )、h、hco3-h2co3h2o2；沉淀的本质：努力使溶液中的难溶性物质的离子积其溶解度积。CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2、h、2、沉淀的溶解，实验3-3在本试管中加入少量的氯化镁溶液，一滴一滴地滴加氢氧化钠溶液，溶液中有大量沉淀的情况下，分别加入蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察现象并记述说明发生的现象。 没有明显变化，向加入了沉淀溶解、沉淀溶解、(1)沉淀转化的方法、3、沉淀转化、实验3-40.1mol/lagno3溶液10滴的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，不再生成白色沉淀。 向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察记录现象向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察现象并记录。 说明发生的现象。白沉淀、白下箭头、黄下箭头、黄下箭头、原因分析、1.510-4、310-7、1.310-16、氯化银固液混合物中加入碘化钾溶液时，碘离子和银离子结合，生成更难溶性的碘化银，使氯化银的溶解平衡向右移动。 在碘化银固液混合物中加入硫化钠溶液，硫离子和银离子结合，生成更难溶性的硫化银，碘化银的溶解平衡向右移动。 白色、黄色、黑色、实验3-5是在装有1 ml0.1mol/lm gcl 2溶液的试管中，产生2mol/LNaOH溶液1-2滴，白色沉淀，再静置2滴0.1mol/LFeCl3溶液。 观察并记录现象。 说明发生的现象。白沉淀、白下箭头、红茶下箭头、(2)沉淀转化的本质、沉淀溶解平衡的移动、例题：在ZnS沉淀中加入含有0.001mol/LCuSO4的溶液10mL，生成了CuS沉淀(ZnSKSp=1.610-24，CuSKSp=1.310-36 )， c(S2-)=KSp(ZnS)1/2=1.2610-12，QC=c (Cu2 ) c (S2-)=1.2610-12 * 0.001=1.26 * 10-15，KSp(CuS )生成CuS沉淀，锅炉的尺度包含CaSO4 关于CaSO4SO42- Ca2、CO32-、CaCO3、CaCO3 2H=Ca2 CO2 H2O、锅炉中硫酸钙的处理方法：3、沉淀转化的应用，生成沉淀的离子反应的本质、反应生成沉淀使溶液中的离子浓度更小。 侯氏制碱法的原理： NH3 NaCl CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl， 1、石灰乳中有Ca(OH)2(s)Ca2 (aq) 2OH-(aq )的平衡，使Ca(OH)2(s )减少的是() A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液、AB授课练习，2，某中学的已知大理石的主要成分是CaCO3，花岗岩的主要成分是SiO2，能从溶解平衡的观点来说明吗？ 教室练习、教室练习、3、向AgNO3溶液中滴氨水，老师变成难溶于水的AgOH沉淀，继续加入氨水、AgOH沉淀溶解，从溶解平衡移动的角度来说明沉淀溶解的过程。 4 .溶液中Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2 (aq) 2OH-(aq )说明，加入NH4Cl浓溶液，溶解Mg(OH)2，能从平衡移动的角度说明吗，加入NH4Cl，NH4直接结合OH-。 使Mg(OH)2溶解，使2、NH4水解，减少产生的h中和OH-、c(OH-)，使平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解，在某一温度下BaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下面的说法正确的是() 加入溶解度积、【例1】、Na2SO4，