高一化学竞赛试卷

高一化学竞赛试卷注意事项：考试时间： 60分钟试卷满分： 100分钟可使用的相对原子质量： h-1c-12o-16na-23al-27s-32fe-56cu-64i-127ba-137第I卷(选题)共计六十分(本问题包括15个小问题，每个小问题有4分，每个问题有一个选项符合题意)()1.一名学生交给老师的实验报告中有以下4个数据：用量筒取5.13 mL盐酸用托盘天平称氯化钠固体11.7g广泛的PH试验纸(PH值为114 )测得的某溶液的PH值为2.2量瓶250 其中测量数据是合理的a、 B、c、 D、()2.以下说法是正确的a .日常生活中常用的无水乙醇杀菌消毒b .绿色食品是不含化学物质的食品c .强烈提倡使用一次性筷子以保证饮食卫生d .燃烧煤时加入适量的石灰石，可以减少废气中的二氧化硫()3.以下非电解质的物质为A.Cl2 B.NH3 C.CH3COOH D.C6H5ONa()4.知道以下要素的半径：原子nso.oPS半径r/10-10m0.751.020.741.17注：原子的半径由原子结构决定根据以上数据，磷原子的半径如下a.0.8010-10mb.1.1010-10mb.1.2010-10mb.0.7010-10mb()5.(NH4)2SO4在高温下分解，生成物为SO2、H2O、N2、NH3，该反应的化学方程式中，化学计量从小到大的顺序A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2()6.现在，混合物的水溶液取三份k、NH4、Cl-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现在，取100 mL的溶液进行以下实验(1)最初加入AgNO3溶液时会发生沉淀(2)在第二部分加入足够量的NaOH溶液加热后，采集0.04 mol气体(3)向第三部分中加入足够量的BaCl2溶液后，得到6.27 g干燥沉淀，用足够量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下的推定是正确的。a、k必须在b、100 mL的溶液中加入0.01 mol CO32-c、Cl-不存在d、Ba2一定不存在，Mg2可能存在()7.已知氧化还原反应： 2cu (io3 )224ki 12 h2so4=2Cui13i212k 2so412h2o其中氧化剂1 mol通过反应得到的电子a.10摩尔b.13摩尔c.12摩尔d.11摩尔()2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 、na2co 310 H2O na2co310h2o将10g nah co 3和Na2CO310H2O结晶的混合物溶解于水中制成200mL溶液，其中c(Na )=0.50 mol/L。 将10g的该混合物加热到质量变化时，减少的质量为()a、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g()将ag CuO和Fe2O3的混合物平分，在其中一种中加入bmL cmol/L的稀盐酸，正好完全反应，另一种在加热的条件下在H2下还原，反应完全时去除H2 d L (换算成标准的情况)。 d应该是：a、11.2bc10-3 B、22.4bc10-3c、22.4(3a-4bc10-3) D、22.4(3a-4bc)10-3() 10 .使一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足够量的希H2SO4反应，生成H22.8 L (水垢)，原混合物的质量有可能如下a、2g B、4g C、8g D、10g() 11 .工业上以CuO和H2SO4为原料制造CuSO45H2O结晶。 为了不在制造过程中被补充填充水，没有多馀的水分，使用的硫酸溶液溶质的质量分数如下A.45.8% B.57.6% C.72.3% D .不明() 12 .已知的反应(1)2nai MnO23h2so4=2nah CSO42h2o i2和反应(2)2nai 35 nah CSO3=2nah CSO43 nah CSO4H2O I2都可以得到I2，以下说法是正确的A.NaI和NaIO3在一定的条件下能够反应生成I2b .氧化性： MnO2IO3-I2SO42-Mn2c .两反应生成等量的I2时转移的电子数相等D.I2在反应中是氧化生成物，在反应中是还原生成物() 13 .以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别的是kohna 2so 4a LCL 3nah co3ba (oh ) 2h2so 4hclnaaolo2nah CSO 4ca (oh ) 2n a2co3bacl 2A. B. C. D.() 14 .锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。 生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质量a.2摩尔b.1摩尔c.0.5摩尔d.0.25摩尔() 15.na为阿伏伽德罗常数时，以下说法是正确的A.23 g Na在氧中完全燃烧，电子损失数为0.5NAb .由o2和o2构成的混合物共有NA分子，其中的氧原子数为2NAc .在标准情况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NAd .在室温下，11.2L的甲烷含有共价键数2NA第II卷(非选择问题)共计40分十六、(七分钟)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民喝清洁的自来水。 ClO2是新一代饮用水的消毒剂，很多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水消毒。请回答下面的问题(1) ClO2的名称具有填充氧化性或还原性(制造ClO2的微观工艺如图所示：(其中，表示钠原子、氯原子、氧原子)。此反应的化学方程式是.17、(10分钟)将2.68g碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解在水中制成稀溶液，向该溶液中各滴入1mol/L盐酸，添加的盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出在OA段发生的反应的离子方程式写出在AB段发生的反应的离子方程式：(2)加入盐酸35 mL时，产生的二氧化碳的体积为mL (标准情况)。(3)计算原混合物中NaHCO3的质量分数时。18. (17分钟)一所学校化学课外兴趣组同学在研究性学习课上展示了实验装置(假设每一步的化学反应完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。 调查资料：草酸在浓硫酸存在的时候加热，H2C2O4CO CO2 H2O。 通过讨论，同学们对这个装置有了很多认识。(1)第一组同学从实验安全和实验操作顺序出发，首先检查装置的气密性，在实验开始前加热(将a或d填埋)，在实验结束时，必须停止在d的加热，从这样的环境保护的观点出发，在e装置之后进行废气处理那个方法如下。(2)第二组同学可以使用该实验装置检测一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中b装置的作用是e装置的作用一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。(3)第三组同学说，利用该装置还可以测量氧化铁样品中氧化铁的质量分数。 他们的测定方法是取10. 0 g氧化铁样品，完全反应冷却后，称量剩馀固体的总质量为7. 6 g。 用计算实验测定氧化铁样品中的氧化铁的质量分数。(4)第四组同学说，利用该装置测定样品中氧化铁的质量点数的方法，可以通过先称氧化铁样品的质量，然后分别称e装置反应前后的总质量，来计算求出样品中氧化铁的质量点数。 但是，用这种方法实际实验的测定结果很大，分析这种误差的原因是的双曲馀弦值。19.(6分钟)钠是一种活泼的金属，受热与氧发生剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。 产物中的过氧化钠是反应的主要产物，空气中有其他成分，可能同时发生其他反应。 某学校化学爱好小组的同学在此基础上进行了研究。【预想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠和氧化钠。【调查资料】氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨。把11.5 g的钠单体放在薄的铁皮上，盖上玻璃罩(玻璃罩内干燥没有酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄的铁皮，使钠燃烧将燃烧生成物投入水中，得到0.224 L (换算成标准状态)的气体和1000 mL的溶液经过检查，这种气体是纯氧从1000 mL溶液中取出25.00 mL溶液，向13.50 mL中加入1.00 molL-1HCl溶液，正好成为中性。【结论】通过计算确定钠的燃烧生成物中是否含有氯化钠。名字：类：一、选择问题123456789101112131415二、填补问题16.(1) clo 2的名称具有填充氧化性或还原性(2)该反应的化学方程式是：“。17、(1)写出在OA段产生的反应的离子方程式写出在AB段发生的反应的离子方程式：(2)加入盐酸35 mL