高一化学必修一期末复习实验专题

-高中化学期末复习化学实验1，在进行火焰反应实验时使用的铂丝，每次使用后()A.用滤纸擦才能使用B.再用水洗几次C.用稀盐酸冲洗，然后烧到没有颜色为止D.先用稀盐酸冲洗，然后用水冲洗2、以下设备上显示的实验中，能够达到实验目的的是C.删除Cl2的HClD.排水气体收集方法常开触点A.从碘分离碘和酒精B.实验室氨3、电容式瓶应标记如下：温度浓度容量压力尺度酸或碱6项()a，B，C，D，4、过滤后的盐水仍然通过以下几个实验步骤含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质纯盐水： Na2CO3溶液的略过量；略微过多添加NaOH溶液；加入BaCl2溶液过多；滴下稀盐酸，直到没有气泡。筛选正确的工作顺序是()A.b .c .d .5、现有三种溶液：从含有水分的植物油中去除水分从回收碘的CCl4溶液中，CCl4 将中药材浸入食用酒精中，提取为有效成分。分离上述混合液的正确方法是()A.馏分，萃取，蒸馏b .萃取，蒸馏，馏分C.馏分，蒸馏，萃取d .蒸馏，萃取，馏分6、下一个实验操作或使用装置图标的正确内容为()A.滴液体B.除去加热的蒸发盘C.使用液体药物D.浓硫酸稀释水浓硫酸酸性高锰酸钾溶液7、实验室NaOH固体制剂1.0 moll-1 NaOH溶液240 mL。(1)准备溶液时，一般可分为以下几个步骤：计量计算溶解向后摇晃转移洗涤固定容量冷却。正确的操作顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。本实验需要使用的仪器包括秤、药、玻璃棒、燃烧器、橡胶头滴管和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)使用容量瓶之前需要执行的一步操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在准备过程中，其他工作都是正确的，如果以下工作导致浓度高，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。没有洗烧杯或玻璃棒在转移溶液的时候，偶然在容量瓶外撒少量容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水俯视固定容量刻度没有冷却到室温，将溶液转移到容量瓶，决定容量在固定容量插头上反复摇动瓶盖，静静地放置，液面低于刻度，将水放回刻度8、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，一个研究组设计了以下实验。请输入以下空格：(1)步骤实验工作名称为。(2)步骤目的是从碘化苯溶液中分离元素碘，回收苯，现阶段要选择的实验装置是。9，2级生使用纯Fe(OH)2，图中所示的设备。管a为Fe和H2SO4，管b为NaOH溶液：(1)同学a:首先，夹紧水利夹a，a管开始反应，b管观察到的现象是。(2)打开同学b: a，对a管反应一段时间，然后停止夹紧在水夹a，实验中，在b管上观察到的现象是，b中发生反应的离子方程式是。10.新山羊数参加的反应有以下几种情况。(1)将氯水添加到FeCl2和KSCN的混合溶液中的现象是氯水起作用的主要粒子，反应的离子方程式是。(2)向AgNO3溶液中添加氯代物的现象是氯代物作用的主要粒子，反应的离子方程式是。(3)氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，作用的粒子再次褪色，作用的粒子。11、实验室通常使用右图所示的设备制造氨。请回答以下问题：NH4Cl和Ca(OH)2(1)制造氨时反应的化学方程式如下：，即可从workspace页面中移除物件。(2)收集氨的时候，为什么必须使用干燥的气体收集装置？(。(3)无法使用以下操作确定NH3()A.气体使湿润的酚酞测试条变红B.煤气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝煤气与浓缩H2SO4中浸泡的玻璃棒接近D.气体接近于浸在浓盐酸中的玻璃棒(4)除了氨，可以用这个装置制造的普通气体是。(可选)有一瓶溶液，其中可能包括12、h、k、na、Mg2+、Ba2+、Fe3+、cl-和I-。使用溶液进行了以下实验：(1)用pH测试条进行测试，表明溶液是强酸性的。(2)取一些溶液，加入几滴氯和2毫升CCl4，振荡后CCl4层呈洋红色。(3)拿走其他溶液，加入溶液，使其碱性，不沉淀。(。(4)取上述碱性溶液的一部分，加上Na2CO3溶液，产生白色沉淀；(5)加热获得的碱性溶液，(3)释放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；根据上述实验事实，原来溶液中确实含有的离子；没有明显的离子；还不确定是否包含的离子。(可选)13，一名学生设计了一种装置，该装置反应浓盐酸和二氧化锰，收集干燥、纯氯：(1)写出a反应的离子方程式：(2)盛在乙的试剂是；角色包括：c中的试剂。(3)将少量氯通过无色饱和碘化钾溶液，溶液会变色，其离子方程式将四氯化碳添加到结果溶液中，振荡后更正，溶液分为两层，下层为现色，并进行此操作。14.在无色透明的溶液中添加铝粉，会释放氢气，分析h，Ba2+，Mg2+，OH-，SO32-，Cl-，CO32-，NO3-中哪些离子可以存在于溶液中。第一种情况：如果溶液是酸性的，可能存在的离子是；第二种情况：如果溶液是碱性的，那么可以大量存在的离子。22.(10分钟)在实验室，一名学生取了一小块金属钠，做了对水反应的实验。完成以下问题：(1)剪切的金属钠暴露在空气中，首先观察到的现象是引起反应的化学方程式。(2)将钠投入水中，你就可以根据钠溶解成小球的现象得出结论。(，。将小钠片放入装有饱和石灰水的烧杯中是不可观测的现象A.气体生成b .钠融化成小球，在液体水平上移动C.溶液底部产生银白色金属钙d .溶液混浊(3)钠和水反应的离子方程是。反应过程中在标准状态下产生224毫升的H2，传输的电子的物质量。(4)根据上述实验中钠发生的相关变化，试验将金属钠存放在煤油中的目的是什么。15.在室温下，Fe不会与水发生反应，但在高温下，Fe会与水蒸气发生反应。使用以下装置，在坚硬的玻璃管中加入还原铁粉和绒毛的混合物，加热并通过水蒸气，就可以完成“Fe和水蒸气的反应实验”。请回答这个实验的问题。(1)写这个反应的化学方程式。其中氧化剂，还原剂。8.4g铁粉反应，电子mol传输。(2)玻璃管中石棉毛的作用是，实验开始时必须先点火，实验结束后必须先关掉。(3)圆形底烧瓶里的水，如果这个装置受热，主要作用是；烧瓶需要事先放置，其作用是。(4)该学生为了确定反应后固体试管中固体物质的成分，设计了以下实验方案：试管冷却后，将其中少量固体溶于稀硫酸溶液b。将少量溶液b滴放入KSCN溶液中，溶液变成红色，表示固体试管中的固体物质如果溶液不变成红色，则是表示固体试管中固体物质的成分成分是。这个学生按照上述实验方案进行实验，结果溶液没有变成红色的原因是(用离子方程式表示)。(6)那个学生立即拿走少量溶液b，对直出溶液作出反应。如右图所示，通过观察操作