粗盐提纯专题

粗盐净化主题练习名称：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从海水中提取的海盐除了NaCl外，还包含少量Ca2、Mg2、CO32和SO42，由溶液组成，以进一步检测成分。一部分添加氢氧化钠，不会产生明显的白色沉淀。氯化钡的加入，也有明显的白色沉淀生成；添加盐酸溶液会产生气泡。以下说法正确(b)A.必须包含mg2b。必须包含CO32？C.必须包含so42必须包含D. Ca2为了去除海盐(主要成分是NaCl)样品中少量的氯化镁和硫酸钠杂质，一名学生根据氯碱产业精制盐水的基本原理，利用如下图所学的知识，设计了步骤 的杂质去除方案。根据上述除杂程序，回答以下问题：沉淀a为mg(oh)2；沉淀b是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _操作过量添加盐酸是从滤液d中去除NaOH和na2co 3。假设在整个操作过程中物质转换没有损失的情况下，固体tin中NaCl的质量比原始样品中NaCl的质量增加(填充增加、不变或减少)。操作如果换成中过量的科赫溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl。海水是无穷无尽，怎么用也不会消失的资源的宝库。科学地利用海水资源填写表格：用海水“晒干”方法获得的海盐中，除了NaCl以外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。精炼这种粗盐的部分实验方案如下。溶液：直出溶液；b溶液：BaCl2溶液c溶液：Na2CO3溶液；d溶液：HCl溶液(1)溶液甲的溶质是什么：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液b有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c盐酸能否一次性切换到NaCl溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为了简化实验步骤，可以在步骤_ _ _ _ _ _ _ _ _中进行过滤。(3)将第一步移到第二步之后溶液a有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液b有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c盐酸是否可以一次切换到NaCl溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶质是什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液b有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c盐酸能否一次性切换到NaCl溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)第二阶段和第三阶段溶质是什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液b有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c有什么溶质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液c盐酸能否一次性切换到NaCl溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)添加大量碳酸钠溶液的目的是去除氯化钙和过量的氯化钡。(7)过滤后得到的沉淀成分有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡。(8)以上工作的第二步是添加太多氯化钡溶液。这证明氯化钡溶液是在溶液b中添加少量氯化钡的方法，不会发生沉淀。(2013明溪县质量检查)通过海水干燥，可以获得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、沉淀物等杂质。以下是制造正盐的实验程序，各阶段如下。(1) 阶段，粗盐“溶解”作业要用玻璃抹布搅拌，其作用是搅拌，加快固体溶解。(2)步骤第一阶段作业的目的是从粗盐中去除Na2SO4(化学植、下洞)，阶段作业的目的是从滤液中去除过量的NaOH和na2co 3。(3) 步骤“过滤”作业中沉淀的成分为沉淀物，BaSO4，Mg(OH)2，CaCO3，BAC O3。(4)再写一个实验，添加氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等沉淀试剂。地球是蓝色的行星，表面大部分被海洋复盖，海水中含有80多种元素。可以把海水晒干形成海盐，粗盐除了NaCl之外，还含有MgCl2，CaCl2，MgSO4，沉淀物等杂质。以下是准备正盐的实验程序，步骤如下(沉淀中使用的试剂稍超):回答以下问题。(1)操作能换成硝酸钡溶液吗？请说明原因。因为引进了新的杂质离子NO3。(2)操作以后判断巴尼尔2过剩的方法是取少量上层清液，滴下Na2SO4溶液，如果有白色沉淀，则表示巴尼尔2过剩。(3)加入Na2CO3的目的是删除Ca2、Ba2。先过滤后不加入Na2CO3溶液的原因是通过一次过滤简化了实验阶段。(4)滤液的主要成分是NaCl，NaOH，na2co 3。(。该实验方案是通过向滤液中添加适量的稀盐酸来完成的，以去除氢氧化钠和碳酸钠。(2013海州模拟)除了NaCl以外，通过海水可以制成的潮盐还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4和沉积物等杂质。以下是制造正盐的实验方案。请回答以下问题：(1)在操作1中添加NaOH溶液时，反应的化学方程式为2 nao hmgc L2 HMG(oh)2 8522 NaCl；mgso 4 2 NaOH 9650mg(oh)2 8522 so 4。(2)不能用硝酸钡溶液代替运行中的BaCl2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠。(3)添加Na2CO3去除的杂质离子为Ca2，ba2。(4)运行3后判断Na2CO3过剩的方法是将少量滤液放入试管，滴下稀盐酸，产生气泡。(5)滤液中加入了以稀盐酸为名的适量试剂。(6)在操作4中，需要蒸发，蒸发时可用的器具有铁架(铁圈)、酒灯、玻璃棒、蒸笼。(。(7)精盐收率低的情况下，可能的原因是b，c。A.过滤时滤纸损坏b .蒸发时固体溅出C.溶解潮盐时添加的水量不足，潮盐没有完全溶解。(2013县务区1型)通过海水干燥，可以得到粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、沉积物等杂质。有效净化粗盐的实验的各个步骤如图1所示。根据以上信息回答：(1)任务和任务的名称是过滤器。在此操作中，必须折叠圆形滤纸，并且不应该出现如下图2所示的情况下，为d(填充序列号)。(2)为了最小化蒸发作业中的弹跳，可以采取的措施是用ab.a .玻璃棒继续搅拌B.酒灯前后移动加热c .蒸发盘加热前后移动(3)实验中添加太多直溶液的目的是去除溶液中的镁离子。(4)判断所添加的盐酸“适量”的方法是滴盐酸，直到没有气泡为止。(5)实验中得到的氯化钠固体的质量，在精制过程中产生氯化钠，因此在粗盐中大于NaCl的质量。(6)结果用氯化钠制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了平衡、烧杯、量筒、橡胶头滴管，还有用玻璃器具作为玻璃棒搅拌，加速溶解的效果。(7)有些学生比其他学生受到的食盐更多，因为ac.a .滤纸受损，滤液变模糊后蒸发。B.蒸发时没有使用玻璃棒，有些液体，固体溅出来了C.精制后得到的盐还没有完全干燥D.融化时水量太少，盐没有完全溶解(8)小学生正确地用100克盐水制造了9克NaCl，然后装进了试瓶，请帮助在图3所示的标签上写标签。.(2012呼和浩特)海洋资源丰富，可以利用海水获取很多化学产品，如图所示。(1)除了NaCl之外，低盐还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和沉积物。(。要从溶液I中去除MgCl2、CaCl2、Na2SO4，并从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选择a表示的试剂。按滴顺序：过剩NaOH溶液，过剩BaCl2溶液，过剩Na2CO3溶液。添加BaCl2溶液后反应的化学方程式为bacl 2 Na2 so 4 hread baso 4 K2nacl。(2)滤液中添加盐酸的作用是在溶液中去除NaOH，na2co 3。(3) 阶段的基本反应类型为分解反应。盐城濒临黄海，海洋资源很丰富。(1)海水浴产生的潮盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、沉淀物等杂质，以下是精制粗盐的实验步骤。回答以下问题海水是混合物(填充“纯净水”或“混合物”)，海水加盐时得到的粗糙盐是物理变化(填充“物理”或“化学”)与阶段和阶段ii相关的实验工作是过滤。阶段加热蒸发，出现更多晶体时停止加热。为了去除溶液a中的可溶性杂质，阶段过量试剂在Na2CO3，NaOH，BaCl2，阶段iii中添加适当量的盐酸时发生的中和反应的化学方程式nao HClNaCl H2O。如果阶段过量试剂的顺序错误，就不能得到纯NaCl，如下所示，错误地添加试剂的顺序是ADA.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、NaOH、Na2CO3C.NaOH、BaCl2、na2co 3 D. na2co 3、BaCl2、NaOHE.bacl 2、Na2CO3、NaOH(2)一个实验组使用上述精制的氯化钠组成100g 16%氯化钠溶液。氯化钠的质量为16 g，计量水时最好使用桶的范围A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL测量氯化钠的重量时，指南偏左，b a .重量b .医药品c .重量d .医药品增加实验中实际制造的溶液溶质质量分数低于16%，可能的原因是有水量的时候看低数值。据说在提取氯化钠的滤纸中还残留氯化钠。(两点或更多)通过海水干燥，除NaCl外，海盐还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、沉积物等杂质。为了有效净化海盐，实验的各个阶段如下。根据以上信息回答：(1)运转完成前需要添加的物质x是水，y的名字是盐酸。(2)为了从溶液a中去除Na2SO4、MgCl2、CaCl2，按滴顺序(每次都超过):NaOH溶液，c，a .(字母表中的试剂为a，Na2CO3溶液b，K2CO3溶液c(3)沉淀c的成分是Mg(OH)2，BaSO4，CaCO3，BaCO3(充填化学)。(4)实验最终得出的食盐质量大于粗盐氯化钠的质量。因为在食盐净化过程中产生了新的NaCl，在该过程中产生新NaCl的反应共有6种。(5)用pH测试条写下测试溶液b的pH的具体操作。将ph测试条放在干净的滴定管上，用玻璃棒蘸一点溶液b，将pH测试条上显示的颜色与标准色卡进行比较，即可读取其值。(2008虹口2毛)海水中烧焦的潮盐除了沉淀物外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质。为了获得纯净的盐，一个活动组将海盐样品溶于水，过滤，得到了海盐溶液，进行了右图所示的实验。(1) 步骤的目的是消除MGC L2。(2)步骤工作m是蒸发。(3)你帮助他们设计第一阶段的实验程序，然后写在右边的虚线框里。(用箭头所需的试剂，操作，在箭头下注明反应现象和相应的物质)通过海水干燥会产生粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、沉淀物等杂质。为了有效地净化粗盐，实验的各个阶段如下图所示。根据以上信息回答。(1)运转完成前需要添加的x物质是水。(2)任务和任务的名字是过滤。(3)添加实验过程中想去除镁离子转化为沉淀的过多NaOH溶液。相关化学公式为MGC L2 2 NaOH heah mg(oh)22 NaCl。(4)判断所添加的盐酸“适量”的方法是注入无泡沫盐酸，导出为合适的。(5)实验所得的精盐质量大于粗盐中NaCl的质量。因为在盐碱化过程中会产生氯化钠。石墨可通过2014南羊毛德尔海水干燥，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2一级沉积物等杂质。图中显示了有效净化粗盐的实验的一个阶段进行过程。根据以上信息回答：(1)任务和任务的名字是过滤。后沉淀物中的物质是氢氧化镁和碳酸钙。(2)判断所添加的盐酸“适量”的方法就是不产生气泡。(3)由于去除氯化镁和氯化钙杂质，过量去除氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中产生氯化钠，因此实验所得的食盐质量大于粗盐中NaCl的质量。2013布丁市一个型号)福