高一化学苏教版必修一2-2-2碳酸钠的性质与应用

碳酸钠的物理性质一般称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碳酸钠晶体含有晶体数，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，纯碱，苏打，白色，粉末，固体，Na2CO310H2O，结晶水损失，风化，碳酸钠的化学性质，2 .na2co 3 ca(oh)2=，CaCO3 CaCl 2=，CaCO3 CaCl 2=，CaCO 32 NaCl，全部为白色，沉淀生成，盐酸添加碳酸，钠溶液中有气泡碳酸钠的用途苏打水是非常重要的化学原料_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，3 .玻璃、肥皂、合成、洗涤剂、造纸、纤维、食品、Na2CO3，一般称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的物理特性碳酸氢钠溶于水，在同一温度下碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质比较，二碳酸氢钠，1，2。小苏打，白色，小，容易，NaHCO3先结，结晶析出，在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，碳酸钠溶液的pH值大于或等于pH的浓度Na2CO3，溶液的碱性更强，NaHCO3溶液为什么这种物质叫纯碱(纯碱)？碳酸钠水溶液呈碱性，因此纯碱属于碱。这种观点对吗？苏打碱的化学成分是Na2CO3，因为Na2CO3的水溶液呈碱性，被称为苏打。不对。Na2CO3在水溶液中电离酸根(CO32 -)和金属阳离子(Na)，因此苏打碱不属于碱，而是属于盐。谨慎1，确认碳酸钠和碳酸氢钠溶液可用作氯化钙溶液的现象是？氢氧化钙溶液可以用吗？提示碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，可产生碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液没有反应。碳酸氢钠也可以与氢氧化钙溶液反应，产生白色沉淀，因此氢氧化钙溶液不能使用，两种现象相同，无法确认。碳酸钠溶液与盐酸反应时加入两种溶液的顺序不同，出现的现象也不同。尝试解释。提示在盐酸中添加一滴Na2CO3溶液(最初超过酸):2 HCl Na2 co 3=2 NaCl CO2H2O。在Na2CO3溶液中添加一滴盐酸(最初酸不足):HCl na2co 3=NaCl nah co 3(无气泡)，HCl nah co 3=NaCl CO2。通过以上分析，以不同的顺序出现了多种现象，这不是将Na2CO3溶液和盐酸识别为不同试剂的原理。碳酸氢钠分解实验时要注意什么？碳酸钠和碳酸氢钠的特性，碳酸钠和碳酸氢钠的特性比较，对纯碱及小苏打的叙述正确。a .相同质量的Na2CO3，NaHCO3分别有足够量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多b .相同质量的Na2CO3，NaHCO3分别有足够量的相同盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多c. NaHCO3溶液中有Ba(OH) Na2CO3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2-106g 73g 44 GNA HCO 3 HCl=NaCl H2O CO2-84g 36.5 g44g显然，同一质量的Na2 co 3，NA HCO 3分别是盐酸将Ba(OH)2滴入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液时存在沉淀，c选项无效。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，d选项不正确。a，Na2CO3和NaHCO3的性质主要包括四个方面。一种是Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同，Na2CO3的溶解性略大于NaHCO3的溶解性。第二种是Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热后容易分解，Na2CO3稳定。第三，Na2CO3和NaHCO3与相同浓度的酸反应释放气体的速度不同，NaHCO3的反应释放气体的速度更快。第四种是Na2CO3与NaOH没有反应，与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应生成沉淀，而NaHCO3与碱反应，生成碳酸盐和水。在下图中，a到f是化合物，g是单质。建立A、b、E和f的化学方程式：A_ _ _ _ _，E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _体验1，本题有两种变形信息。标题书面语表达简洁明了。主要调查元素间的相互转换关系和对知识的归纳分析，综合比较判断能力。解决问题的想法是根据物质分解和物质之间的相互转换规律进行综合分析比较，化合物a热分解可以生成中学常见的化合物范围KMnO4、特定的盐或碱性碳酸铜等3种化合物。因为a，b可以相互转换，所以a，b中至少有一个是盐，a分解生成的两个化合物可以与化合物e反应生成元素g，g通过O2，e通过Na2O2，c通过CO2，d通过H2O进行估算验证。答案NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH，在差异量法化学反应中，反应物和产物根据成分定律和质量守恒定律按照一定的质量比进行反应。在特定反应中，也可以根据需要创建特定组合，即在反应方程的某些项中添加或减去的组合。就像碳酸钠固体的分解反应一样，产物中的二氧化碳和水是气体，讨论固体的质量变化时，可能是前后固体质量的差异，也可能将非物质或化学方程式的比例关系合并成一个比例，与原始方程式的不同量成正比。具体内容包括：要点2 |碳酸钠是与碳酸氢钠相关的计算，上述方法称为车辆法或差分法，是化学计算的重要方法。为了测试包含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，如果加热wyg样品，其质量更改为w2gb，则该样品的纯度(质量分数)为()。例2、答案a，碳酸氢钠受热后容易分解，产生碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量的减少量就是产生的二氧化碳和水的质量。将足够数量的CO2放入含有NaOH0.8g的烧碱溶液中，在一定条件下蒸出产品，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37g，二氧化碳的质量为()。A. 0.44gb.0.88gc.0.66gd并非如此。某学校化学课外小组为了确认碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，进行了以下实验，如图1 所示。14碳酸钠和碳酸氢钠鉴定的实验研究，案例，(1)仅根据图，中所示的实验，实验目的为(2)在图，所示的实验中，两种物质都可以确认，该反应的化学公式是_ _ _ _ _ _与实验相比，实验的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写可选序列号)。A.比复杂。b.比更安全。c.可以使用一组设备同时进行两个比较实验，而III则不然。(3)使用试验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，试管b中的固体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 本实验的目的是确认碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，如图1、所示，在实验时只有能满足实验要求，通过观察气球的膨胀大小来判断，两者都能产生清石灰水的气体。 (2)写反应的化学方程式比较