2012届高考化学热点内容考前点拨-元素及其化合物

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/112012届高考化学热点内容考前点拨元素及其化合物元素及其化合物1、钠及其化合物（1）钠的物理性质银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低。（2）钠与水反应2NA2H2O2NAOHH2（3）钠保存在煤油中，空气中的变化过程最终变为NA2CO3NANA2ONAOHNA2CO312H2ONA2CO3（4）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NA2CO3NAHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NAHCO3NA2CO3H2OCO2与盐酸反应NA2CO32HCL2NACLH2OCO2比NA2CO3剧烈NAHCO3HCLNACLH2OCO2与NAOH反应NAHCO3NAOHNA2CO3H2O相互转化除杂NA2CO3固体（混有少量NAHCO3）充分加热精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/11NA2CO3溶液（混有少量NAHCO3）加适量NAOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法固体加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠2、铝及其化合物（1）铝的存在铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AL2O3。（2）铝单质铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。铝与强酸、强碱反应2AL3H2SO4AL2SO433H22AL2NAOH2H2O2NAALO23H2铝热反应要重点掌握2ALFE2O32FEAL2O3铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。（3）典型的两性氧化物AL2O3与硫酸反应AL2O33H2SO4AL2SO433H2O与氢氧化钠反应AL2O32NAOH2NAALO2H2O离子方程式AL2O32OH2ALO2H2O（4）典型的两性氢氧化物ALOH3与酸反应ALOH33HCL3ALCL33H2O精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/11与氢氧化钠反应ALOH3NAOHNAALO22H2O离子反应ALOH3OHALO22H2OALOH3实验室制取方法常用铝盐与足量氨水反应化学方程ALCL33NH3H2OALOH33NH4CL离子方程AL33NH3H2OALOH33NH4（5）明矾（十二水合硫酸铝钾KALSO4212H2O）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉净水。（6）铝土矿制备金属铝的原理AL2O32NAOH2NAALO2H2ONAALO2CO22H2OALOH3NAHCO32ALOH3AL2O33H2O2AL2O3熔融4AL3O23、铁及其化合物（1）能被磁铁吸引铁质铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。（2）铁的化学性质与氧气反应3FE2O2FE3O4与非金属反应2FE3CL22FECL3FESFES（注意铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。）与水反应3FE4H2OGFE3O44H2精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/11与酸反应FEH2SO4FESO4H2与盐反应FECUSO4FESO4CU（4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有化学反应为2FECL2CL22FECL3离子反应为2FE2CL22FE32CL化学反应为2FECL3FE3FECL2离子反应为2FE3FE3FE2CU2FECL3CUCL22FECL2离子反应为2FE3CU2FE2CU2（5）氢氧化亚铁的制备与变化FECL2NAOHFEOH22NACL（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的FEOH2被氧化）在空气中氧化4FEOH2O22H2O4FEOH3颜色变化为白色灰绿色红褐色。（6）钢铁的腐蚀钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁碳原电池。4、硅及其化合物（1）硅单质的用途及制取硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/11用氧化还原反应分析硅单质制取SIO22C2COSI粗硅SI2CL2SICL4SICL42H2SI纯硅或称精硅4HCL（2）SIO2的用途及性质纯SIO2可以作光导纤维的材料。SIO2化学性质不活泼,耐腐蚀不与水酸除HF反应SIO24HFSIF42H2O（玻璃瓶不能装HF酸）SIO2中含CACO3杂质除去加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。与碱反应SIO22NAOHNA2SIO3H2O（实验室装NAOH的试剂瓶用橡皮塞）离子反应SIO22OHSIO32H2O（3）硅酸盐水玻璃溶液在空气中变质变浑浊的离子反应SIO32CO2H2OH2SIO3CO32硅酸盐工业水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。5、氯及其化合物（1）氯气黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/11氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。与变价金属生成高价态化合物。氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（HCL酸雾）产生。潮湿的氯气有漂白性（HCLO）。（2）新制氯水成分“三分子、四离子”。如何保存久置氯水成分各成分都有其性质。（3）漂白液（主要指NACLO，例市场上的“84”消毒液）2NAOHCL2NACLNACLOH2O（4）漂白粉制取和漂白原理2CL22CAOH2CACL2CACLO22H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么漂白原理CACLO2CO2H2OCACO32HCLO2HCLO2HCLO2（5）氯气的实验室制法反应原理MNO24HCL浓MNCL2CL22H2O；发生装置圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂用饱和食盐水吸收HCL气体；用浓H2SO4吸收水；收集向上排空气法收集（密度比空气大）；检验使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（反应为2KIC122KCLI2）尾气处理用氢氧化钠溶液吸收尾气。（反应为精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/11CL22OHCLCLOH2O）（6）胃酸的成分是盐酸，NAHCO3、ALOH3、CACO3都可用于治疗胃酸过多。6、硫及其化合物（1）二氧化硫的性质与作用物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似化学性质SO2H2OH2SO3（H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似）还原性2SO2O22SO3漂白性SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。物理性漂白吸附作用活性炭（例红糖白糖）漂白永久性漂白强氧化性HCLO、NACLO、NA2O2、H2O2等等。化学性漂白暂时性漂白结合成不稳定物质SO2加热、光照会复原。（2）酸雨PH56正常性雨水PH值大约为6，是因为水中溶解有CO2的缘故。硫酸性酸雨的形成原因SO2。SO2是首要大气污染物之一。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/11（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。三大环境问题酸雨、温室效应、臭氧空洞。空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。常见的环境保护问题酸雨SO2；温室效应CO2；光化学烟雾氮的氧化物；臭氧层空洞氯氟烃；白色垃圾塑料垃圾；假酒CH3OH；室内污染甲醛；赤潮含磷洗衣粉；CO与NO有毒与血红蛋白结合；电池重金属离子污染。（3）浓硫酸浓硫酸的特性吸水性作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。碱性干燥剂碱石灰、氧化钙等干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等干燥剂总结中性干燥剂无水氯化钙等干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等酸性干燥剂浓硫酸等干燥酸性气体、中性气体。例CL2、HCL、N2等精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/11脱水性蔗糖的脱水炭化注意“黑面包”实验，要重点掌握。浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H的氧化性，其还原产物为H2）与铜反应2H2SO4（浓）CUCUSO4SO22H2O（被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2MOL浓H2SO4与足量CU反应则被还原的硫酸不满1MOL，为什么同样，4MOL浓盐酸与足量MNO2反应，也有类似情况。）与碳反应C2H2SO4（浓）SO2CO22H2O（特别要注意此实验的产物检验）（4）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMNO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。（5）理清硫及其化合物的转化关系O2O2H2ONAOHO2BACL27、氮及其化合物（1）N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N2NO。（2）氨精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/11氨水溶液的碱性NH3H2ONH3H2ONH4OH氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水成分氨水中有分子NH3、H2O、NH3H2O；离子NH4、OH即“三分子、二离子”。实验室制氨气及NH4的检验实验室制氨气2NH4CLCAOH2CACL22NH32H2ONH4的检验加入NAOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4CLNAOHNACLNH3H2O氨用途之一工业制取硝酸氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH35O24NO6H2O（能进行氧化还原反应分析。）NO与氧气反应生成NO22NOO22NO2用水吸收N