【化学课件】第三节 影响化学平衡的条件ppt课件.ppt

长乐一中教学幻灯片之高二化学,2-3影响化学平衡的条件,天马行空官方博客：,第三节影响化学平衡的条件,一.化学平衡的移动,1、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。,旧化学平衡,V（正）=V（逆）,组分含量保持恒定,天马行空官方博客：,二.影响化学平衡的条件,实验：课本,1.结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,减小生成物浓度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,增大生成物浓度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,减小反应物浓度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。,.浓度对化学平衡的影响,3.浓度引起平衡移动的相关图象,V(正),请总结上述图象的特点，并思考还会有哪些变形？,.压强对化学平衡的影响,1.先决条件：反应物或生成物中有气体。,增大压强，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,减小压强，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,增大压强，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,减小压强，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,当m+np+q时：,当m+np+q时：,2.原因：压强变化导致正、逆反应速率变化不一致。,3.压强引起平衡移动的相关图象,当m+np+q时：,当m+np+q时：,思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡有无影响？,4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。,.温度对化学平衡的影响,1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。,2.结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,当Q0时：,升高温度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,降低温度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,当Q0时：,升高温度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,降低温度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,平衡移动有何特点？,当Q0时：,3.温度引起平衡移动的相关图象,当Q0时：,思考：结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化学平衡有无影响？,.催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。,三.列夏特勒原理化学平衡移动原理,如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,四.等效平衡,在一定的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。,在定温定容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。,在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量只比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。,本课小结：,典型例析：,P2P1,T2p,0P4,Y轴表示A的转化率,B.P3P4,Y轴表示B的百分含量,C.P3P4,Y轴表示混合气体密度,D.P3P4,Y轴表示混合气体平均分子量,AD,四.,1步骤(1).看图象：.看面(即纵坐标与横坐标的意义)，.看线(即线的走向和变化趋势)，.看点(即起点、折点、交点、终点)，.看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3).作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,2原则(1).“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐