高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)

1.将铂电极置于氢氧化钾溶液中，然后将CH4和O2分别引入两极以产生电流。这个装置叫做甲烷燃料电池。以下陈述是正确的()(1)引入CH4的电极是正极；(2)正极的电极反应式为：O22H2O4E-=4OH-；(3)引入CH4的电极反应式为：CH42O24E-=CO22H2O；(4)负极的电极反应式为：CH4 10OH-8E-=CO32-7H2O；(5)放电时，溶液中的阳离子向负极移动；放电时，溶液中的阴离子向负极移动。A.乙丙丁答案 b分辨率一次电池中活性较高的金属是负极，它会失去电子并发生氧化反应。电子通过导线转移到正电极，因此溶液中的阳离子移动到正电极，正电极获得电子并经历还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷被引入阴极，氧气被引入阳极。由于溶液是碱性的，选项 是正确的，答案是b2.银锌电池(纽扣电池)的两个电极分别由氧化银和少量石墨及锌汞齐组成的活性物质组成，电解液为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn 2OH-2E-=氧化锌2OHAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；总反应为：氧化银锌=2Ag氧化锌。以下判断是正确的()锌是正极，Ag2O是负极，锌是负极，Ag2O是正极当一次电池工作时，正极区域的酸碱度下降，当一次电池工作时，负极区域的酸碱度上升答案 b分辨率一次电池中活性较高的金属是负极，它会失去电子并发生氧化反应。电子通过导线转移到正电极，因此溶液中的阳离子移动到正电极，正电极获得电子并经历还原反应。因此，根据电极反应公式，锌失去电子，充当负电极，并且负电极区域中的酸碱度降低。氧化银获得电子并作为正极，正极区域的酸碱度增加。根据总反应公式，溶液的酸碱度不会改变，所以正确答案是b3.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl混合溶液，第一段时间在阴极和阳极上分别沉淀的物质有()A.H2和cl2b.cu和cl2c.h2和o2d.cu和O2答案 b【解析】检查电解产品的判断。当惰性电极电解时，阳极是溶液中失去电子的阴离子，阴极是溶液中获得电子的阳离子。根据离子的放电顺序，最初阴极是铜离子获得电子生成铜，而阳极是氯离子失去电子生成氯，所以答案是b。4.微生物燃料电池因其原料来源广泛、操作条件温和、清洁效率高、资源利用率高、无污染而备受关注。以以葡萄糖为底物的燃料电池为例，其正负电极反应如下：阳性反应：6O2 24h小时24E-12H2O阴性反应：c6h 12o 66h2o-24e-6co224h那么下面关于电池的陈述是正确的A.电池的工作环境是高温条件葡萄糖(C6H12O6)，负电极，在变化中失去电子并被还原。电池的电解液是强酸溶液，如浓硫酸或硝酸等。D.电池的总反应是c6h12o6 6o2=6co2 6h2o答案 d【解析】高温易使蛋白质变性，答错；一次电池中的负极失去电子并被氧化，B不正确；强酸浓硫酸或浓硝酸很容易使蛋白质变性，所以选项C也是不正确的。根据电极反应公式，选项d是正确的，答案是d。5.为了使反应能够发生：Cu 2h2o=Cu (oh) 2 H2 c(HCO 3-) c(co32-) c(h2co 3)将ph=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合；D.0.2摩尔-1CH3COOH溶液和0.1摩尔-1氢氧化钠溶液的等体积混合：2c(氢+)-2c(羟基-)=C(CH3COO-)-C(CH3COO)答案 d解析 a:电荷守恒：c (na ) c (h)=c (cl-) c (clo-) c (oh-)乙：乙：碳酸氢钠溶液的水解度大于电离度，所以：丙(钠) 丙(碳酸氢钠-) 丙(碳酸氢钠)丙(碳酸氢钠)在常温下，酸碱值之和等于14。酸和碱的混合物体积相等，所以溶液最终是碱性的：c (oh-) c (h)d:从物质在混合溶液中的守恒：C(CH3COO-)C(CH3COHOH)=2c(Na+)=2c(Na)，电荷守恒：c (na ) c (h)=c (ch3coo-) c (oh-)，下列公式可以代入前一个公式：2c(h)-2c(oh-)=C(CH3COO-)-C(CH3COHOH)15.以下陈述是正确的a、将三氯化铁溶液加热蒸发至干，燃烧，最终得到Fe2O3B.25时的三氯化碳溶液的Kw大于100时的三氯化碳溶液的Kw在100下，将酸碱度为2的盐酸和酸碱度为12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液为中性一般来说，弱电解质的浓度越高，其电离程度和电离常数越小。答案 a解析氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，氯化氢极易挥发。因此，最终得到氢氧化铁，燃烧后得到氧化铁。a是正确的；水的电离是吸热的，所以当温度升高时，水的离子积常数增加，而B是不正确的。水在100时的离子产物常数为110-12，因此选项C中的氢氧化钠过量，溶液呈碱性。电离常数只与温度有关，所以选项d不正确，答案是a。16.在以下解决方案中，粒子浓度之间的关系是正确的A.在含有NH4、Cl-、H、OH-离子的溶液中，离子浓度必须为：c(Cl-)c(NH4 )c(H )c(OH-)B.在ph=8的氨水和氯化铵的混合溶液中：c(C1-)c(NH4)C.0.1摩尔/升Na2S溶液：c(OH-)=c(H) c(HS-) 2c(H2S)D.在由等体积的ph=3的一元酸和pH=11的一元碱混合的溶液中：c(OH-)=c(H)答案 c分辨率 A不正确，溶液可能是碱性的。如果b中的溶液是碱性的，根据电荷守恒，c (cl-) 氢氧根离子浓度 C.和的等体积混合溶液：c (h)=c (oh) c (nh3h2o)D.(1)和(3)等体积的混合溶液是碱性的：c (cl) c (NH4) c (oh) c (h)商业发展解析氯化铵是一种强电解质，完全离子化，氨是一种弱碱，部分离子化，所以A是正确的；盐酸是一种强酸，含有大量氢离子，对水有很大的抑制作用。b不正确，水和电的氢离子浓度应为；c符合质子守恒，正确；d是不正确的，因为它不符合电荷守恒，所以答案是BD。19.在常温下，在0.1摩尔-1一元酸透明质酸溶液中，碳(羟基)/碳(氢)=110-8。以下陈述是正确的()A.将酸碱度为3的透明质酸和酸碱度为11的氢氧化钠溶液等体积混合，其中c (na ) c (a-) c (oh-) c (h)B.c (h )=110-11mol-1，与溶液中的水和电分离C.在混合等体积的浓度为0.1 mol-1的透明质酸和萘乙酸溶液后，如果溶液是酸性的，则c (a-) c(透明质酸)c(钠)c(氢)c(氢-)D.c (h ) c (ha)=c (a-) c (oh-)在