苏教版化学2必修二1.2.3分子间作用力

练习1、判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物。共价化合物。含共价键的离子化合物。,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,常见的离子化合物：,强碱、绝大多数的盐、低价金属氧化物（如Na2O),常见的共价分子：,大多数非金属单质、气态氢化物、大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物,分子间作用力和氢键,思考：冰熔化、气化现象是什么变化？,化学键破坏了吗？,为什么要吸收热量？,化学键(强烈),分子间作用力(较弱),汽化,破坏分子间作用力,化学键(强烈),电解,一、分子间作用力,（1）存在：分子之间,1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。,（2）强弱：比化学键弱,分子间作用力(较弱),化学键(强烈),原子或离子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?,1为什么NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。,破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子,原子间以共价键结合，分子间存在分子间作用力,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,一、分子间作用力,（1）存在：分子之间,1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。,（2）强弱：比化学键弱,（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点和溶解度）,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的.,2、将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的.,分子间作用力,共价键,4.请预测的熔沸点高低(1)HF、HCl、HBr、HI(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te(3)NH3、PH3、AsH3、SbH3,事实真的是这样吗？,3、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（）A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化,B,CH4SiH4GeH4SnH4,NH3PH3AsH3SbH3,H2OH2SH2SeH2Te,HFHClHBrHI,沸点如何变化？,违反常规？,二、氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.强弱:比化学键弱而比分子间作用力强,氢键,化学键,介于化学键与分子间作用力,二、氢键,3.氢键的表示方法:XHY,X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N)。,虚线：氢键,实线：共价键,4、氢键对物质性质的影响,分子间氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O、NH3）,(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀,密度减小，浮在水面上？,(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如极易NH3溶于水）,在固态水（冰）中，水分子间大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,三、化学键与分子间作用力的比较,某些物质的分子间,分子之间,介于化学键与分子间作用力,主要影响物理性质（如熔沸点）,、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、冰融化、干冰的升华、下列过程中离子键被破坏的是（）A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化C、碘和干冰升华D、Na2SO4晶体受热熔化,【课堂练习】,AD,AD,3、干冰升华时，克服的作用力为，在这个变化过程中分子间的距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质。,分子间作用力,变大,不变,不变,4、下列关于氢键的说法正确的是（）、每一个水分子内含有两个氢键、冰、液态水中都存在氢键、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高、是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致,【课堂练习】,例5、氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如H2O表示为,写出A、B两种分子的结构式并推测A的立体结构。,三角锥形,C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？,A最高,A分子之间存在氢键，C、D