铁的重要化合物.ppt

铁的重要化合物,周至二中化学组孙成军,学习目标：知识与技能1、掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质。2、了解铁的化合物的应用3、掌握Fe3+、Fe2+的检验和Fe3+、Fe2+转化过程与方法1、通过探究可以帮助学生形成科学分析方法。2、建议学生学以致用，能讲清物质在生活中应用的原理，使所学物质更好的服务生活。情感、态度与价值观1、通过探究活动，培养了学生分析问题，解决问题的能力。2、通过实验培养的操作技能和科学方法。教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点氢氧化亚铁的制备,滤纸写红字：用毛笔蘸取氯化铁溶液在事先涂有硫氰化钾的滤纸上写字，可以看到滤纸上立即有红字出现。,小魔术,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,-,铁红,磁性氧化铁,都不溶,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,油漆、涂料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,二、铁的氢氧化物,实验3-9,在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,白色沉淀-浅绿色-红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,讨论,白色灰白色浅绿色红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,存在问题,实验关键,解决方案,试管和溶液中有氧气，可能还有Fe3+,除去试管和溶液中的氧气，创造无氧环境,2、如何制取纯净的氢氧化亚铁?,1、加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。2、在FeSO4溶液上加一层保护层（植物油）。3、用煮沸的蒸馏水配制溶液。4、用注射器排除液体上方的空气。5、向溶液中通入氢气。,想一想,议一议,1、向盛有FeSO4溶液的试管液面上注入一层植物油、然后将NaOH的滴管尖端伸入到液面以下。2、用注射器吸取FeSO4溶液，排除空气，擦净针头，再吸入NaOH溶液，观察现象。,参考实验,学与问,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,分解较复杂,归纳总结,铁的化合价有：0、+2、+3,探究：怎样区分FeCl2、FeCl3？,三、铁盐和亚铁盐,鉴别方法,Fe2+,Fe3+,颜色,浅绿色,棕黄色,加NaOH,先有白色沉淀后转化为灰绿色最后为红褐色,红褐色沉淀,加KSCN,无明显变化,血红色,Fe3+、Fe2+的转化,Fe3+Fe2+,Fe、Cu等较强的还原剂,Cl2、HNO3等较强的氧化剂,1,总结,铁的重要化合物,铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4,铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3,铁盐和亚铁盐Fe2+、Fe3+,2,知识总结,方法总结,科学探究的方法:大胆推测精心设计方案认真完成实验解决实际问题,物质的鉴别方法:利用物质的物理性质及化学性质鉴别,作业,1、写出本节的所有方程式及离子方程式；2、课本P63第7,9，10,11题；3、以小组为单位结合课本设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。,练习,1、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（）A、FeO粉尘B、P2O5粉尘C、Fe2O3粉尘D、SiO2粉尘,C,2、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入（）；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入（）；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入（）。,Fe,