新人教版九年级化学专题复习知识点填空

九年级化学主题复习主题物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1 .物质的性质包括性质和性质。2 .所谓物理性质，是指眼睛、鼻子等感觉能感知的或机器能检测出的物质的表面性质，包括颜色、气味、熔点、硬度、溶解性等方面。3 .化学性质是指物质的内在性质，其包括可燃性、氧化性、酸性、性等，用肉眼无法感知，只能通过发生化学变化来表现。4 .物质的性质决定物质的用途。二、物质变化及其分类：1 .物理变化和化学变化的差异(1)定义上的差异：将纸撕成纸片、溶解蜡烛、将冰溶解在水中、蒸馏分离石油等物理上变化后没有生成，但化学上的变化会发生米饭烧焦、烧焦、柴火燃烧、火药爆炸等新物质是指组成和结构与原物质不同的物质。(2)从反应现象中区分：化学变化的过程常常伴随着发光、变色、放出、生成等现象。 但是，不能把它作为判断的根据。 也有物理上的变化！ 如果不是化学变化，判断需要综合其他因素来判断。2 .物理变化和化学变化的联系化学变化的过程一定有变化。 比如分析蜡烛的燃烧方法，火柴接近蜡烛的芯时，蜡烛的芯变软、熔化、燃烧、发光发热、冒出黑烟。 在这个过程中，蜡烛变软和融化是变化，燃烧是变化，发光是伴随着发热的现象。3、化学变化的四种基本反应类型(1)化合反应(合)式： A B=AB示例：(2)分解反应(分)通式： AB=A B示例：(3)取代反应：(取代)通式： AB C=CB A示例：注意： CO CuO CO2 Cu不是取代反应，不属于定义中的“单体和化合物”。 这个反应的反应物是构成的。(4)双分解反应：(交换成分)通式： AB CD=AD CB4注意：反应： CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2表面上不是双分解反应，本质上是双分解反应： CaCO3 2HClCaCl2 H2CO3特辑二化学术语和化学量一、元素符号1、要素符号的含义：表示一个，表示其要素之一2、要素符号周围的数字含义：例如，2o:o2 :表示氧分子，表示-2o :是O2-:是氧离子，是3、常见离子：阳离子： k、Ca2、Na、Mg2、Zn2、Al3、Fe3 (铁离子)，Fe2(亚铁离子)、Ag、h、NH (铵离子)等。阴离子： Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。对于常见的原子团，应该记住其价数。 特别是以下六个原子团原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4统一价格-3-2-2-1-11二、化学式1 .化学式的意义：(1)某种物质和构成该物质的各种元素(2)该物质的一分子和分子的构成2 .化学式的表述要求：单纯的仅用化学式表示。(1)单体的标记我相信你们很清楚(2)化合物标记四步曲：:序列：一般前、后:标价：元素或原子团上化学键价:交叉：交叉开始个数(最简单比):检查：正负化学键价的代数和3 .化学方程式(1)质量保存规律：(化学反应中的规则)1 .内容：在化学反应中，等待参加反应的各物质的总和在反应后成为生成物的各物质的质量的总和。2 .实质：化学反应前后的三个不变性：原子不变原子不变原子不变。 (补充：化学反应前后种类不变，但种类不变。 (请参见。)3 .适用范围：所有化学变化(反应)与物理变化和体积变化无关。(2) .化学方程式：(化学反应的表现方法)1、定义：表示化学反应的公式。2、意义： (1)质的方面：表示反应物、生成物和反应的(2)量的方面：表示各物质间的关系表示各物质间的微粒子(分子)的个数关系。3、读法： (以2H2 O2 2H2O为例)。(1)生成水(2)每两个和一个反应生成两个水分子(3)每质量的氢和每质量的氧完全反应生成每质量的水。4、写法：(1)原则：实事求是地遵守。(2)程序：在短线的左右写上反应物和生成物分配标明反应和生成物，把短线改为等号。5 .根据化学方程式计算：(化学反应中的定量计算)(1)根据：化学反应中的各物质之间以一定的质量比参加反应。(2)步骤：设定写相应的东西对应相关物质的和已知量的写出列举、解写。四、关于化学量1 .相对原子质量：与原子质量不同的比率。2 .相对分子质量：相同意义上，是碳-12(C-12 )原子质量相对于1/12的比率。特辑3物质的构成神秘一、物质构成的神秘分子和原子的关系：分子原子概念分子是保持物质性质的粒子原子是变化中最大的粒子相似之处(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都在永恒之中(3)同种分子(或原子)的性质，异种分子(或原子)的性质。本质上的差异在化学反应中，分子被分成原子重新组成了新的物质在化学反应中，最小粒子不能再分割，反应后没有变化其他元素与原子的关系：元素原子概念具有相同数量(即质子数)的原子的一种总称是变化中的最小粒子区别开来着眼于种类，不说话。也就是说，再说话使用范围描述物质的组成记述分子的构成举个例子氢是由氢构成的一个氢分子是由两个组成的二、元素的价数1 .化合价是元素的性质，价和价，其正负由元素的原子结构决定。2 .常见元素的价数：氢、锂、钾、钠、银为1价、钡、钙、镁、锌为2价、氧为-2价、铝为3价等。3 .化合物中，元素的正负价数和(单体分子中的元素价数也)。4 .根据原子团和其他固定化价的元素，可以求出难以特定的元素。特辑4溶液一、常见溶液1 .悬浊液：固体的小粒子在液体中形成。 特点：固液混合物，不稳定，容易分层。 黄河的水，豆浆。2 .乳浊液：分散在液体中的混合物。 特点：液体不稳定混合物，容易分层。 例如，把植物油滴到水里使之振动的水和油的混合物。3 .溶液：一种或物质分散在物质中形成的混合物。 特征：可以长期稳定存在的分布式系统。 不一定是无色的，一般是透明的。 由和构成。溶质：复盖的物质呈气体、液体三种状态。溶剂：可以有其他物质的物质一般是液体，也可以是气体。4 .饱和溶液的定义：下面的溶剂中不能溶解某些溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。5 .不饱和溶液：在一定的温度、一定的溶剂中，又把某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温加蒸发加入溶剂升温6 .饱和和不饱和溶液的意义是显示“一定温度”和“一定量的溶剂”，可以相互转化二、溶解度和质量分数1 .溶解度：以下，某固体到达那里时能溶解的克数。(1)要理解溶解度，必须从以下几点开始状态：必须是溶液，溶剂是条件：在一定的条件下溶解度100溶质质量溶剂质量单位：(2)计算式： (应用饱和溶液)2 .质量分数(1)任一溶液中溶质所占的质量百分率，溶液可以是，也可以是。溶质质量溶液的质量(2)计算公式：质量分数=100%。3 .溶解度与溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别开来受到影响不受影响在一定温度下，100g溶剂中溶质最溶解指溶液中所含溶质的点数单位g没有单位取得联系饱和溶液中溶质质量分数=100%主题5空气、氧气另一方面，空气的成分：1.成分：体积分率为：N2，O2所占，稀有气体所占，CO2所占，与其他气体和杂质所占。2 .污染及其防治：(1)污染源：主要有煤炭燃烧、化工厂排出的有毒气体等(如NO2、NO等)。(2)危害：损害健康，影响作物，加速自然环境和破坏。(3)防治：提高环境意识，减少或消除污染源。(4)环境污染包括污染、污染、光污染等，不仅仅是大气污染。二、氧的性质和制法氧的性质1物理性质：无色无味气体，不易溶于水，在低温下变成浅蓝色的液体或固体。 密度比空气大一点。2 .化学性质：比较活跃，与多种物质反应同时发热，具有氧化性，是常用的氧化剂。(1)与金属的反应o22mgo2mg (实验现象)3Fe 2O2Fe3O4(实验现象)(2)与非金属的反应：C O2 S O24P 5O2 2H2 O2与(3)化合物的反应：2co22co2ch4o2co2h2o(H2、CO、CH4、燃烧时必须先进行，操作步骤)氧气的制法1 .实验室的制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检查方法。药品： H2O2和MnO2或MnO2或仪表：试管、酒精灯、铁架台、水槽、导管PS 2原理：2KClO3 2KMnO42H2O2收集：排气法法注意事项：(1)从喷嘴夹住试管夹(2)酒精灯用加热(3)试验管口稍倾斜(4)最好用集气法收集氧气(5)长颈漏斗的末端延伸如下收集完煤气后，先通过管子。2 .工业制法：分离法主题六水、氢一、水1、水的组成：(1