碱金属《钠及其化合物》学案用

碱金属钠及其化合物学方案【试验纲要求】1 .钠的性质和用途。2.Na2O和Na2O2的性质和用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质和用途。4.Na2O2和H2O、CO2在反应原理、反应前后的气体体积差和质量差的计算中的应用。【整理知识】一钠1 .物理性质：物性：色，质感，密度_ _，熔融沸点_，导电性热传导性_ _。保管和采集可以用：少量的金属钠保存在灯油中，大量的金属钠保存在铁筒中并用石蜡密封。 取的时候，首先用镊子从灯油中夹钠，用滤纸取表面的煤油，然后把大豆大小的块切成小块进行实验。2 .化学性质：(1与氧反应： )nao2(切断面立即加热时容易变得不稳定生成nao2-_火焰、大量的烟、_固体以上反应显示Na2O2比Na2O稳定。(2在氯气中燃烧：2Na Cl2=NaCl (白烟)(3通过钠和硫的混合研磨生成Na2SPS(4钠与水反应，出现以下现象：钠被投入水中，浮在水面上。 密度比水小。 钠马上与水反应，发出嘶哑的声音，产生气体。 相同时钠溶解于发光的小球中，在水面上迅速游泳时，的反应消失，发热，钠的熔点低。反应后的水溶液使苯酚酞与红和水反应生成了碱性物质。 2Na 2H2O=2NaOH H2离子侧程序：钠和水反应的实验改善装置：(5钠和酸的反应：Na H 实质上钠和氢离子直接反应，比与水的反应激烈，容易爆炸，所以要特别注意。(6钠和醇的反应试验是钠和乙醇的反应现象和方程式：_？总结了钠、水和乙醇反应的现象。(7与盐溶液的反应FeCl3溶液的离子方程式说明钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化铁溶液等发生反应的现象。二钠的重要化合物12 .过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算例：2.38gco2和H2O蒸汽的混合气体通过Na2O2固体18.58后，充分反应，得到20g固体，求出混合气体中的CO2和H2O蒸汽的物质量之比。点3 .硫酸钠Na2SO410H2O，通称：芒硝。 在玻璃、造纸、纺织、染色、水玻璃等工业上广泛应用，在医药上作为泻药，在自然界中主要分布在盐湖和海水中。4 .氢氧化钠性质：具有较强的性质，使用方便受热(易/不分解，氢氧化钠通称碱、碱、苛性钠。 强碱有碱的共性。工业制法：2NaCl 2H2ona OHC 12、h 2、h 5931；a、等质量(物质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足够量的盐酸反应消耗酸，生成CO2时。b、碳酸钠溶液和盐酸的相互滴检定(用离子方程式表示： )分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，燃烧固体的差异。采集Na2CO3的方法(侯氏制碱法)在饱和盐水中，含有足够量的NH3、CO2(利用氨碱法、NaHCO3的溶解性比NH4HCO3的溶解小分解原理是使NaHCO3从溶液中析出(人CO2、NH3依次通过饱和行吗？NH3h2o2=NH4h HCO3n h4HCO3NaCl=nah co 3NH4cl2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O(制造纯碱的工业方法6 .钠及其化合物的相互转换关系：例1 .为了检测某种含量3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度，现在1w克样品被加热，其质量2w g，该样品纯度(质量分数为A.211845331www-是B.12184 (31www-是C.211734231www-是D.2111158431www-是例2 .以下记述中正确的是使CO2通过含有CaCO3沉淀的水中，直到沉淀溶解为止，向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，另外有CaCO3沉淀生成向b.Na2 CO3溶液中滴加等物质量的稀盐酸，生成的CO2和原来的na2co3物质的量之比为1:2 .c .等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与充分的盐酸反应，在同温同压下生成的CO2体积相同Na2 CO3饱和溶液中有CO2通过析出NaHCO3结晶下图表示有关物质(都是由短周期元素形成之间的转化关系，a是常见的金属单质，b是非金属单质(一般为黑色粉末，c为无色无味液体，d为淡黄色的固体化合物)。(1A、b、c、d所代表的物质分别