水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡1.室温下将稀氢氧化钠溶液和稀碳酸氢盐溶液混合，溶液中找不到的结果是()。A.ph 7，c(oh-) c(na) c(h) c(ch3co-)B.ph 7，c(na)c(h)=c(ch3co-)c(oh-)C.ph c(h ) c(na ) c(oh-)D.ph=7，c(ch3co-) c(na) c(h)=c(oh-)2.在25下，将摩尔/升氨水和等体积的盐酸混合。反应后，它变成中性混合溶液中一水氨的电离平衡常数是多少，用含有A和B的代数表达式表示？3.水的电离平衡曲线如图所示。在下面的陈述中，正确的一个是()A.图中A点、B点、A点、D点的功率关系：B点、A点、D点在25下，向稀硫酸中滴加稀氨水，稀氨水的酸碱度为8，稀硫酸的酸碱度为1，稀氨水的酸碱度为3。H2O)逐渐减少在25时，保持温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体，系统可以从a点变为c点钠，铁，氯-，S042-4.如图所示设置水的电离平衡线：(1)如果水在25的电离平衡浓度表示为点A，当温度升至100时，水的电离平衡状态达到点B，则水的离子积从_ _ _ _ _增加到_ _ _ _。水的离子积增加的原因是_ _ _ _。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持恒温100。将pH7的溶液混合，Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_ _。(3)在100时，已知强酸溶液的酸碱度和强碱溶液的酸碱度有以下关系：酸碱度酸碱=13。如果与强酸和强碱混合的溶液是中性的，强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比是_ _5.众所周知，硫酸氢钠在水中的电离方程是：硫酸氢钠硫酸氢钠。在一定温度下，将硫酸氢钠晶体加入到pH6的蒸馏水中，保持温度恒定，并测量溶液的pH2。解决方案的以下描述不正确()A.温度高于25水和电分离出的氢浓度为1.010-10毫升/升C.硫酸氢钠晶体的加入抑制了水的电离。在此温度下加入等体积的酸碱值为12的氢氧化钠溶液，可使溶液呈中性6.为了更好地表达溶液的酸碱度，科学家提出了酸度的概念如果已知AG=12为无色溶液，则在该溶液中可以大量共存的离子基团是()A.钠、铝、钾、硝酸硼、硫酸锰、钾、硫酸根、钠C.NH4、NO3-、Al3、Cl- D、Mg2、SO42-、HCO3-、Na7.下列事实可以解释醋酸是弱电解质是()(1)乙酸和水以任何比例互溶(2)醋酸溶液可以导电乙酸分子存在于乙酸溶液中1摩尔/升乙酸的酸碱度高于0.1摩尔/升盐酸。(5)乙酸可以与碳酸钙反应释放CO20.1摩尔/升乙酸钠溶液的酸碱度=8.9相同粒径的锌颗粒与相同物质含量和浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速度较慢。A.8.关于碳酸氢钠水溶液的说法是正确的()交流电(钠)=c(碳酸氢盐)-c(CO32)-2c(H2CO 3)B.c(钠)c(氢)=c(碳酸根)-c(碳酸根)-c(羟基-)C.碳酸氢钙的离子化程度大于碳酸氢钙的水解程度D.现有的电离是：碳酸氢钠=碳酸氢钠-，碳酸氢钠-碳酸氢钠-，氢氧根-9.下面关于电解质溶液中粒子数量的浓度关系是正确的()A.在0.1 mol-1碳酸氢钠溶液中：c(na) c(HCO 3-) c(co32-) c(h2co 3)B.在0.1 mol-1 na2co3溶液中：c(OH-)-c(H )=c(HCO3-) 2c(H2CO3)C.向0.2 mol-1碳酸氢钠溶液中加入等体积的0.1 mol-1 NaOH溶液：c (co32-) c (hco3-) c (oh-) c (h)D.室温下CH3COONa和CH3COHOH的混合溶液pH7，c(na)=0.1mol-1:c(na)=c(CH3COOO-) c(CH3COHOH) c(h)=c(oh-)10.(1)在25C下，已知0.1摩尔/低分子量氯化萘溶液的酸碱度为4，0.1摩尔/低分子量氯化萘溶液的酸碱度为12。将0.2摩尔/升的HCN溶液和0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度大小关系为_ _ _ _ _ _。(2)常温下将0.01摩尔氯化铵和0.002摩尔氢氧化钠溶于水中，制成0.5升混合溶液。试着回答(填写数据):(1)溶液中的c (NH4) c (nh3h2o)必须等于_ _ _ _ _ _(2) n (oh-) n (cl-)-n (nh4)=溶液中_ _ _ _ _。11二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，如果PH7，溶液中各离子的浓度关系是不正确的一个C(钠)C(透明质酸)-C(氢)C(A2)-C(羟基)-B(钠)C(氢)=c(透明质酸)-2 C(A2)-C(羟基-)c c(H)c(HA-)=c(OH-)c(H2A)D c(Na)=c(HA-)c(H2A)c(A2-)。回答1.电解质溶液有三个守恒定律：电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH-)c(ch3co-)，物质守恒，质子守恒，所以B是正确的；如果d项的酸碱值为7，c(H )=c(氢氧-)，那么就有c(钠)=c(CH3COO-)，所以d项是错误的。甲项氢氧化钠是一种强电解质氢氧化钠=氢氧化钠-，当两种溶液的混合氢氧化钠被消耗掉而钠不参与反应时，那么c(钠)c(氢氧化钠-)，同样c(CH3COO-)c(氢)，所以甲项是错误的；pH7项，乙酸过量，结论正确。2.混合氯离子浓度为B/2摩尔/升。从电荷守恒可以看出，C(氯-) c(氢氧基-)=c(NH4) c(氢氧基)，溶液是中性的，所以C(氢氧基)=c(氢氧基-)=10 (-7)。因此，有c (cl-)=c (NH4)=b/2 mol/l。从原子守恒可以看出，c(NH4) c(NH3H2O)=a/2mol/L，所以c(NH3H2O)=(a-b)/2，然后，平衡常数k=b/(a-b) 10 (-7)由下式获得：NH3H2O H=H2O NH4。因为方程可以通过加入氨一水合物电离和酸碱中和(氢离子和氢氧化物反应生成水)得到，k=KB10 (14)，所以kb=b/(a-b) 10 73.当a和AD都在25时，Kw相等。c(H)和c(OH-)越大，千瓦越大，所以b c a=d，所以a是错误的。在25下，滴加pH8的稀氨水至pH1的稀硫酸中，反应得到硫酸铵溶液。随着氨水的逐渐下降，氨水的离子化程度大于铵离子的水解程度，因此铵离子的浓度降低而氨水的浓度增加，即c(NH4 )/c(NH3？H2O)逐渐减少，所以B是正确的。c、温度相同，Kw相同，向水中加入氯化铵固体，溶液中的c(OH-)变大，c(H)变大，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧化物浓度，所以c误差；在对应于点D和A的溶液中，pH7，但是铁离子的水解导致不能大量共存，所以D是错误的。所以选择b。4.(1)10-14；10-12岁；随着温度的升高，水的电离度增加，溶液中氢和羟基的浓度增加(2) 2: 9 (3) 10: 1小苏打是碳酸氢钠。根据无聊守恒，c(Na )=c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)存在于溶液中，所以a是错误的；B.溶液具有电荷守恒：c(na)c(h)=c(HCO 3-)2c(co32-)c(oh-)所以b是错误的；C.碳酸氢钠溶液是碱性的，而碳酸氢钠的水解作用大于碳酸氢钠的电离作用，所以碳酸氢钠是错误的；D.该溶液包含碳酸氢钠和H2O，它们是强电解质，具有完全电离：碳酸氢钠=碳酸氢钠-，碳酸氢钠-具有电离平衡：碳酸氢钠-碳酸氢钠-和氢氧根-因此d是正确的。所以选择d。9.a .碳酸氢钠溶液呈碱性，表明碳酸氢根离子的电离度小于水解度，所以c (h2co3) c (co32-)，所以a是错误的；B.根据溶液中质子的守恒，c(OH-)=c(H) c(HCO3-) 2c(H2CO3-)，所以c(OH-)-c(H )=c(HCO3-) 2c(H2CO3-)是正确的，所以b是正确的；C.在向0.2摩尔/升碳酸氢钠溶液中加入等体积的0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液后，它相当于0.05摩尔/升碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的混合溶液。由于Na2CO3的水解度大于na2co 3的水解度，正确的关系是：c (HCo3-) c (co32-) c (oh-) c (h)，所以c是错误的；D.在室温下，CH3COONa和CH3COHOH的混合溶液包括CH3COO水解和CH3COHOH电离两个过程，pH7。根据电荷守恒，得出c(Na)=c(CH3COO-)=0.1摩尔/升，c(H)=c(OH-)=110-7摩尔/升，但水解较弱，溶液中乙酸的电离度大于水解度，所以c(CH3COO-) c(CH3COO)，所以d是正确的；因此，选择了BD。10.(1)已知0.1摩尔/低氢氯化萘溶液的酸碱度=4和0.1摩尔/低氮氯化萘溶液的酸碱度=12表明氯化萘-的水解度大于HCN电离度；将0.2摩尔-1 HCN溶液和0.1摩尔-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中溶质为HCN和氰化钠，两者浓度相等，溶液呈碱性，表明氯化萘水解程度大于HCN电离度，溶液中离子浓度的关系为：c(na) c(CN-) c(oh-) c(h)；所以答案是：c (na) c (cn-) c (oh-) c (h)(2)(1)NH4Cl NaOHNH3.H2O氯化钠反应前0.01摩尔0.002摩尔反应0.002摩尔0.002摩尔0.002摩尔0.002摩尔0.002摩尔反应后0.008摩尔0.002摩尔0.002摩尔因此，溶液中的溶质是氯化铵、NH3。H2O和氯化钠；(1)不管NH4的水解程度和NH3的离子化程度。H2O观察到物质守恒，即NH4和NH3的总和。H2O是0.01摩尔，所以答案是：0.02摩尔；(2)溶液中的阴离子具有相同的电荷，溶液中的离子为钠、氯、铵、氢、氢。也就是说，n(钠)n(铵)n(氢)=n(氯)-n(氢-)，在溶液中，n(羟基)-n