初三化学x酸碱盐专题复习PPT课件

酸碱盐专题复习,专题1常见物质的鉴别方法专题物质的相互反应专题物质的制法专题除杂(分离与提纯）专题推断题专题6共存问题（物质或离子）专题7综合性气体制备实验的设计,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1常见物质的鉴别方法,鉴别的要求：,鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别,1、设计科学2、安全可靠3、操作简单4、现象明显5、结论可信,实验设计的原则,上海教育版,限用一种试剂鉴别下列各组物质:,限用一种试剂的鉴别题:解答时要根据被鉴别物质的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生不同现象的试剂来进行鉴别。,归纳小结：限用一种试剂的鉴别,解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去寻找高功能试剂。,选择试剂的思路：,若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用指示剂或pH试纸检验；,若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解时温度变化差异，则用加水溶解来检验；,若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来检验,不用其他试剂的鉴别下列各组物质,(3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种无色溶液,(2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液,(1)浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液,不外加试剂的鉴别：此类题要从被鉴别的物质本身来寻找解题的突破口,归纳小结,不外加试剂的鉴别解题思路,从颜色或气味上鉴别出一种（或几种）试剂，然后用这种试剂去鉴别其他试剂；,利用被鉴别物质之间的相互反应产生不同现象来鉴别(可用列表法帮助分析),选定其中任意一种组合做突破口进行鉴别。,下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3BCuSO4、KOH、NaCl、NaOHCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2,C,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的液体是NaOH,A,B,装入A试管内的液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,现要鉴别五种无色溶液，它们是：稀硫酸浓氨水食盐水饱和石灰水石碱水(碳酸钠溶液)闻一闻，可确定；热一热，可确定；余下的用_即可区别。,石蕊试液,下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是()A食盐、纯碱、小苏打B碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C葡萄糖、淀粉、加碘盐D硝酸铵、烧碱、食盐,BD,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：,(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：。,紫色石蕊试液,稀硫酸,氯化钙溶液,在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（),B,A一定含有SO42-,B可能含有SO42-或Ag+,C一定含有SO42-和Ag+,D一定含有SO42-或CO32-,分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。,练习一,新课标,三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是()ANa2CO3溶液BNaOH溶液CCaCl2溶液D酚酞溶液,A,新课标,下列区分物质的试剂或方法不正确的是()A用水区分氯化钙和碳酸钙B用酚酞溶液区分盐酸和食盐水C用肥皂水区分硬水和软水D用闻气味的方法区分白醋和白酒,B,取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,专题物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复,探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是(),A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,D,实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？,方法二：,方法一：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,专题物质的制法,物质的制法的要求,物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全等因素,复习CaO、Ca(OH)2、NaOH的制法。,CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,B,在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）A、分解反应B、置换反应C、化合反应D、复分解反应,讨论举出四种制备ZnSO4的方法。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2,练习分别写出制取下列各物质的化学方程式。,以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜；用三种方法制备氯化镁；由氧化铁制备氢氧化铁。,以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜；,Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuOCu+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu,用三种方法制备氯化镁；,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+CuCl2=MgCl2+CuMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,由氧化铁制备氢氧化铁。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,练习,1、下列不属于化学变化的是（）（A）工业制取生石灰（B）工业制取氧气（C）工业制取烧碱（D）工业制取水煤气,B,2、下列各组内物质间的转化，只通过一步反应不能完成的是()。AZnH2BKMnO4MnO2CCO2CaCO3DCuCu(OH)2,D,3、下列变化,只有加入酸才能一步实现的是（）A.ZnZnS04B.CaC03CO2C.MgOMgC12D.BaCl2BaS04,C,4、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）ACOCaC03BHClNaClCFeFeSO4DCa(OH)2NaOH,A,专题除杂（分离与提纯）,要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,不增，即不增加新的杂质,不变，不改变原物质,易分，即把杂质变成沉淀或气体或水,窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”,新课标,物质的分离与提纯,不增加新的杂质,不减少主要的物质,易于分离,过滤,结晶,氯化钡,稀盐酸,常见物质的分离和提纯的方法,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_,新课标,下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是()ACu(Fe)稀盐酸BCO2气体(HCl)氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸DNa2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液,A,新课标,除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是(),D,新课标,下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()ACO2中混有CO(点燃)BCu粉中混有CuO(稀硫酸)CCO中混有CO2(氢氧化钠溶液)DCu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引),A,新课标,下列除杂试剂使用正确的是(),A,粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是（）ANaOH、BaCl2、Na2CO3、HClBBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOH、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl,AD,专题6共存问题（物质或离子）,解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,离子：H+与OH-H+与CO32-H+与HCO3-Cu2+与OH-等等,有水、气体、沉淀生成这几种情况不能共存,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,3下列离子能在pH12的水溶液中大量共存的是()ASO42、NO3、K、HBNa、Cl、SO42-、Al3CCl、NO3、K、NaDAg、Cl、CO32、K,C,4.下列离子组能在pH1的无色溶液中大量共存的是()ANO3-Fe3NaOHBKSO42-NaNO3-CClKSO42-Ba2DCa2ClCO32-Na,B,下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是（）K2SO4Ba(OH)2KClCu(NO3)2NaClKNO3C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl,D,能在水中大量共存的一组离子是（）ANH4、Na、C1、SO42BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C1分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）NaNO3NaClH2SO4CaCO3NaOHNa2SO4BaCl2NaNO3CuSO4AgNO3Na2SO4NaCl,A,A,了解实验室制取气体的方法和设计思路，知道实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据和方法。,掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括所需药品、反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、检验方法等）,常见各种气体的性质,专题7综合性气体制备实验的设计,氧气,反应原理,固体-液体不加热,实验装置,收集方法,向上排气法,检验,用带火星的木条,澄清的石灰水,二氧化碳,复分解反应,固体-液体不加热,分解反应,向上排气法排水集气法,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,验满,用带火星的木条放在瓶口,用燃着的木条放在瓶口,气体发生装置和收集装置选择的依据,考虑因素：,（）反应物的状态和反应的条件；,（）收集气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反应等）,已知硫化氢是一种密度大于空气，能溶于水的气体，实验室用硫化亚铁块状固体和稀盐酸反应制备（无须加热），则可以选用_装置制备，选用装置收集。,a,b,d,a、c,f,f,B,c,气体的干燥与净化,1、实验装置,2、常见气体的干燥剂,干燥管,U形管,洗气瓶,3、常见气体的吸收剂,4、气体的净化顺序：先除杂后干燥；加热前先除去水,CO2：NaOH溶液；澄清的石灰水（可检验）HCl：碱溶液；NaHCO3溶液;AgNO3溶液(可检验)H2O：浓H2SO4；固体烧碱；生石灰；氯化钙等；无水CuSO4只检验,5、综合性气体制备实验的设计,NaOH溶液,D,AgNO3溶液,B,浓硫酸,C,Cu,Na2O2固体,F,E,过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体，在通常情况下跟CO2、H2O、HCl发生下列反应：2Na2O22CO22Na2CO3O22Na2O24HCl4NaCl2H2O+O22Na2O22H2O4NaOHO2用盐酸和大理石反应制得的CO2中混有水蒸气和HCl气体，请用下列全部或部分实验装置，验证CO2能跟Na2O2反应制取O2，仪器的连接顺序是_，看到_现象证明CO2能跟Na2O2反应制取O2。,ABCFE,E中红色粉末变黑色,1.如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,2用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。（2）检验氯化氢气体，可选装置；除去氯化氢气体，应选装置。（3）检验水蒸气，应选装置；除去水蒸气，应选用装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是。,DBFCE6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,3、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是。写出有关化学方程式。,化肥,1化肥的种类及作用(1)肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。(2)肥：使植物根系发达、耐寒耐旱。(3)肥：使植物茎杆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害能力。(4)肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。2铵态氮肥(1)含有的氮肥叫做铵态氮肥。(2)铵态氮肥不能和一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生，使肥效降低。如：(写化学方程式)硫酸铵与氢氧化钙；硝酸铵与氢氧化