高二化学会考知识点整理

化学1知识点主题一化学家眼中的物质世界物质的分类和变形有机化合物混合物物质化合物纯净水无机化合物非金属元素金属四种基本反应类型：化合反应分解反应替代反应分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系替代反应必须是氧化还原反应。分解反应不应是氧化还原反应。化合反应分解反应可能是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子传递(得失或偏移)特性：原子价变化(基于氧化还原反应判断标准)3、氧化还原反应概念上升(价态)-损失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂)下降(价态)-(电子)-也(氧化反应)-氧(还原剂)单线桥双线桥2e-损失2e-1 0-1 0-12k br Cl2=br2k cl2k br Cl2=br2k cl获取2e-物质的量定义：表示特定粒子数的集合符号n单位摩尔阿伏伽德罗常数：0.012kgC-12包含的碳原子数。显示为NA。大约6.02x1023粒子和物质的数量公式：n=范例P7摩尔质量：单位材料数量的质量以m表示。g/mol值等于该物质的分子量质量和物质的数量公式：n=范例P7确定物质体积：粒子数粒子大小粒子间的距离粒子数必须以固体液体为主测定以粒子大小气体为主测定粒子之间的距离体积和物质的数量公式：n=范例P10在标准状态下，1mol所有气体的体积约为22.4l阿伏加德罗定律：任何温度相同的气体都含有相同的分子数物质量浓度：单位溶质溶液中包含溶质b的物质量。符号CB单位：mol/l公式：CB=配制物质浓度之前，要检查容量瓶是否漏水步骤：1。计算m=cvM 2。计量3。溶解4。转移(将清洗2 - 3清洗液转移到容量瓶)5.固定容量6。摇晃7瓶贴纸物质的分散度计溶解胶体浊度液分散程度大小10-9 10-9至10-7 10-7胶体的本质特性丁达现象：区分溶液和胶体的光明途径电解质：在水溶液中或在熔化状态下传导导电性的化合物非电解质：可在水溶液和熔融状态下传导的化合物蔗糖醇SO2 CO2 NH3等强电解质：电解质强酸HCl H2SO4 HNO3，在水溶液中均可电离碱直科巴(奥)2大部分盐弱电解质：电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3，可在水溶液中部分电离约直子巴(oh) 2物质的分离纯化过滤方法：一种成分不溶，另一种不溶固体混合物适合于粗盐的精制蒸发结晶：溶剂中混合物各成分的溶解度差异蒸馏：适用于分离各组中互相溶解但沸点不同的液体混合物。例如：酒精和水分离设备蒸馏烧瓶冷凝器液体分割：分离两种互不相容的液体提取：溶质在互不溶溶剂中不溶度不同的溴化CCl4分层无色下橙色红醇提取火焰反应铂丝用盐酸清洗后，在酒精灯上无色燃烧，再浸泡在试验用液体中钠火焰：黄色钾火焰：紫色(通过蓝色钴玻璃)Cl-检查：添加硝酸银产生的白色沉淀不能溶于稀硝酸So42 - :加棒(NO3) 2产生的白色沉淀不能溶于稀硝酸NH4检验： NaOH加热生成气体添加湿红色石蕊试纸蓝色Fe3检查：KSCN中添加的红色溶液Fe3 30cn-=Fe (SCN) 3Al3检查：添加NaOH，首先出现白色沉淀，然后消失沉淀普罗顿z核原子ZAX中子a电子质量=质子数中子数原子核电荷=质子数=核外电子数相同位数：相同质子数不同中子数的原子互相称为11H 12H 13H主题2从海水中获取化学物质1.山羊的物理特性：山羊是黄绿色、有刺激性气味、溶于水、比空气密度大、易液化的有毒气体。化学性质：氯具有很强的氧化性，(1)金属(例如Na，Fe，等):2nc2=2nc2fe 3c L2=2fecl3(2)和非金属(例如H2)反应：H2 Cl2=2HCl燃烧的火焰苍白色，瓶口有白色的雾。(3)和水反应：Cl2 H2O=HCl HClO次氯酸的特性： (弱酸性、不稳定性、强氧化)氯数容易光解方程式2 hclo=2 HCl O2，保留在新的氯数中，长氯水的主要成分是。(4)与碱的反应：2 naohcl2=nacnaclo H2O(用于尾气处理)漂白剂制造原理的反应方程是。漂白剂的成分是活性成分。漂白剂的作用是。氯实验室制造方法：反应原理：MnO2 4HCl(浓度)=MNC L2 Cl22 H2O；发生装置：圆形底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和盐水吸收HCl气体。用浓缩H2SO4吸水；收集：收集向上空气排放方法；测试：将湿淀粉碘化钾测试条变成蓝色。尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢容易溶于水，水溶液一般称为盐酸。4，溴，碘的萃取(1)2kic 12=2k CLI 2(2)2kibr 2=2k br I2(3)2k br cl 2=2k clbr 25，钠(1)钠的物理特性：银白色，金属光泽固体，热，电的好导体，质量柔软，密度小，熔点低(2)钠和水反应现象及说明：浮： (说明钠密度小于水的密度)熔融： (说明钠熔点低；这个反应是发热反应。)游览： (说明气体发生)反应： (说明气体发生)红色：将酚酞滴到溶液中；(请说明生成的溶液的碱性)。(3)钠和水反应的化学方程式为2Na 2H2O=2NaOH H2，离子方程式为2Na 2 H2O=2n2 oh-H2。(4)与氧的反应：4na O2=2n2o2na O2=点火=Na2O2(5)4Na TiCl4=4NaCl Ti(6)Na的用途热交换剂冶炼ti作为重要化合物中子反应堆。铌锆钒等金属钠光源(7)碳酸钠与碳酸氢钠的比较名字碳酸钠碳酸氢钠化学式我2co 3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色，状态溶解度溶解度比碳酸钠小热稳定性2h co 3=na2co 3 H2O CO2 与盐酸反应Na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2，比Na2CO3激烈nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2、和出来反应NaHCO3 NaOH=Na CO3 H2O互换(8)除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH碳酸钠和碳酸氢钠的确认方法。加热发生气体是碳酸氢钠或添加酸首先出现的气体，是碳酸氢钠先气体消失后出现的碳酸钠6、离子反应及其发生条件：(1)生成不溶性物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成耐火材料7、能正确写一般离子方程式。写入步骤：1 .写2 .水晶(可溶性电离物质转化为离子形式，不溶性电离物质，气体，单质，氧化物保存化学方程式)3。删除4 .确认(电荷数平衡，原子数保留)8、离子方程式常见错误的范例：Cl2和水反应H2O Cl2=2H Cl- ClO-碳酸钙溶于CO32-2H=CO2H2O盐酸盐铁和氯化铁反应Fe Fe3=2Fe2硫酸和氢氧化钡反应H OH-=H2O9、镁的提取及应用镁的提取(1)MGC L2 ca(oh)2=mg(oh)2ca Cl2(2)mg(oh)2 HCl=MGC L2 2h 2o(3)电解MGC L2=MgCl2 镁元素化学性质3d mg N2=mg 3n 2mg 2 HCl=MGC L2 h22 mg CO2=2 MgO c主题3从矿物到基础材料从铝土矿到铝合金的第一单元1.铝是地壳中最多的金属元素，主要以化合状态存在，铝土矿的主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物硫酸和反应Al2O3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O氢氧化钠Al2O3 NaOH=2naar2 H2O离子方程式Al2O3 2OH-=2AlO2- H2OAl (oh) 3阳性氢氧化物(1)al(oh)3 HCl=3alcl 3 3h2o al(oh)3 NaOH=naar 2 2h2o离子反应： Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O热分解2Al(OH)3=Al2O3 3H2O(2)将NaOH液滴添加到AlCl3溶液中：先有白色沉淀，没有沉淀。实验室通常使用铝盐和足够的氨来制造Al(OH)3(3)明矾：12水合物硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O溶于水，具有酸性，因为Al3 3H2O=AL(OH)3 3H，明矾一般用作净水剂，这是铝离子水解产生氢氧化铝，氢氧化铝通过吸附方式在水中悬浮3.铝的性质(1)物理特性为白色金属固体，密度2.70g/cm3强韧性，韧性好导热(2)化学性质铝是一种比较活跃的金属，还原性强与氧气反应铝具有良好的防腐能力，因为它在室温下与空气中的氧气反应，产生了坚固的氧化膜4Al 3O2=2Al2O3铝与冷水没有反应，与热水反应缓慢。2al3 6h2o=2al (oh) 3 一般情况。铝表面的氧化膜防止与水的反应与非氧化酸的反应2al 6 HCl=2 ALCL 3 H22al 3h2so 4=Al2(SO4)3 H2常温下铝和浓硫酸浓硝酸钝化与强碱的反应2al 2 oh 2 H2O=2naar 2 3 H2(唯一一个)铝热反应2Al Fe2O3=2 Fe Al 2O3焊接导轨制造实验室用氨转换关系HCl AlCl3 NaOH Al(OH)3Al2O3电解Al直出2乃罗2第二单元铁和铜的获取和应用铜的特性1、物理特性：金属光泽紫色金属密度8.92 g/cm3软，良好的导电导热系数延性2，化学性质1，氧和反应2cu O2=2 CuO 2 HCl=H2O cuc L22、Cu和强氧化酸反应Cu 2 H2 so 4=cuso