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文档简介

1.定义:,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.,符号为cB,单位为mol/L或mol/m3,2.数学表达式:,即,物质的量浓度,例.配置500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？,解：n（NaOH）=C(NaOH)xV(NaOH溶液)=0.1mol/Lx0.5L=0.05molm(NaOH)=n（NaOH）xM(NaOH)=0.05molx40g/mol=2g,溶液的稀释,【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？,6mol/L的NaOH,0.6mol/L的NaOH,n(溶质)稀释前=n(溶质)稀释后,C前V前=C后V后,稀释原理,稀释前后,溶质的质量不变，溶质的物质的量不变。,练习1.要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？,6mol/LV=0.6mol/L500mL,V=50mL,答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。,解:,三.关于溶液稀释的计算,练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度为,10mol/LamL=C(NO3-)bmL,下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。,练习：,大,样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_。,下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？,小,定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏_。,定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_。,下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？,大,小,【小结】四、物质的量浓度1.定义2.数学表达式:C=n/v单位mol/L或mol/m33.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算c=1000/M4.物质的量浓度在实验中的运用操作步骤：计算称量溶解冷却转
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