第三章第二节第1课时.pptVIP

第二节几种重要的金属化合物,第三章金属及其化合物,第1课时钠的重要化合物,自主学习一、氧化钠和过氧化钠,淡黄色,21,21,2NaOH,4NaOHO2,2Na2CO3O2,Na2CO3,想一想1.Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？提示：碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应时，不但生成了相应的盐和水，而且还生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,小苏打,易溶,易溶,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,三、焰色反应1.定义很多金属或它们的_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2.操作,化合物,3.几种金属的焰色钠：_色，钾：_色(观察时要透过_钴玻璃)。想一想2.焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？提示：不是。它表现出的是金属元素的物理性质。,黄,紫,蓝色,自主体验1.(2012佛山市普通高中教学质量检测)某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有()A钾原子B钾离子C钾元素D钾的化合物解析：选C。焰色反应是元素的性质，不是离子、原子，更不是化合物的性质。,2.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂解析：选C。Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH。,3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3，B错；物质的量相同时,消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，D错。,探究导引11molNa2O2与足量CO2反应时固体质量增加多少克？提示：28g。探究导引21molNa2O2与足量CO2反应时转移电子的个数为多少？提示：NA。,要点归纳1.反应原理2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO22.三个关系(1)固体质量关系与CO2的反应,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差244g32g88g32g56g(228)结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。即Na2O2CO=Na2CO3(实际上该反应不能发生),与H2O的反应2H2O2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差218g32g36g32g4g(22)结论：Na2O2固体与H2O反应时,固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量.即Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生),(2)气体体积关系与CO2的反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2气体的体积差2L1L2L1L1L与H2O的反应2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2气体的体积差2L1L2L1L1L,结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。(3)电子转移关系当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1molNa2O2转移1mol电子。,特别提醒过氧化钠与CO2或水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2和水既不是氧化剂又不是还原剂。,即时应用1.(2012成都高一检测)200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A0.2molB0.6molC0.8molD1.0mol,则：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2(mol)y0.8(mol)所以混合气体的总物质的量为0.2mol0.8mol1.0mol。,探究导引3能否用澄清的石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？提示：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O。,要点归纳1.鉴别(1)加热法加热时产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3,(2)沉淀法,产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3,(3)根据与等浓度的盐酸反应的剧烈程度,反应非常剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3,(4)逐滴加入盐酸,立即产生气体的是NaHCO3;开始无气体，过一会儿产生气体的是Na2CO3,特别提醒向碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞溶液时，红色较深的是碳酸钠，红色较浅的是碳酸氢钠。,即时应用2.(2012福州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(),解析：选C。A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；,D项逐滴加入盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。,下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体,CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂,又是还原剂DNa2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子【解析】A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是钠的氧化物，但不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：,Na2O2中1价的O变成了2价的O和零价的O，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价的O变成了2价的O和零价的O，故1molNa2O2转移1mol电子。,【答案】C,(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。,下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12,C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温、同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【解析】向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,此时生成了Ca(HCO3)2,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液不会有CaCO3沉淀生成，A项错误；,向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，此时生成NaHCO3和NaCl，不会有CO2气体生成,B项错误;等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同，分别与足量盐酸反应产生的CO2量也不同，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2生成NaHCO3，由于溶质的质量增加，又消耗了溶剂水，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出。,【答案】D,有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：,试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式：,离子方程式：_。化学方程式：_。,经典案例在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。,请回答下列问题：(1)C中盛放的是Na2O2，作用是产生O2，那么A装置的作用是什么？其中发生的化学反应是什么？(2)B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是什么？D中应盛放什么试剂？(3)如何检验试管F中收集的气体？,【答案】(1)结合A装置的特点可以判断，其作用是制取CO2，可用CaCO3和盐酸反应,其中发生的化学反应是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)因为利用稀盐