元素及其化合物知识复习方法PPT课件

-,1,高中化学辅导讲座,元素及其化合物知识复习方法,执教：吴江美,-,2,高中化学辅导讲座,元素及其化合物知识是中学化学主干知识，是考查基本概念、基本理论、实验、计算等试题的载体。本节课重点复习高考试题中与元素及其化合物知识相关的三类试题：元素及其化合物的性质与用途，化学反应及其相互转化，新情境条件下方程式的书写。,-,3,高中化学辅导讲座,元素及其化合物知识复习方法,-,4,高中化学辅导讲座,一、熟悉元素及其化合物事实性知识,-,5,高中化学辅导讲座,金属及其化合物,盐,单质,氧化物,碱,-,6,高中化学辅导讲座,（1）重要的金属及其化合物,Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCl2Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2Fe、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2,-,7,高中化学辅导讲座,非金属及其化合物,盐,氢化物,氧化物,酸,单质,-,8,高中化学辅导讲座,（2）重要的非金属及其化合物,HCl、Cl2、HClO、NaClONH3、N2、NO、NO2、HNO3、Cu(NO3)2H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、CuSO4CO、CO2、H2CO3、CaCO3Si、SiO2、H2SiO3,-,9,高中化学辅导讲座,2.主要物质的物理性质,(1)过氧化钠：淡黄色固体(2)氧化铝：有很高的熔点(3)氢氧化铝：白色胶状不溶于水的固体有较强的吸附性(4)氧化铁：红棕色粉末(5)氢氧化铁：红褐色固体,-,10,高中化学辅导讲座,(6)氯气：黄绿色，强烈刺激性气味(7)二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水(8)氨气：无色刺激性气味，易液化，极易溶于水(9)二氧化硫：无色刺激性气味，易溶于水,-,11,高中化学辅导讲座,3.重要的化学方程式,4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22NaCl(熔融)=2NaCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,点燃,电解,-,12,高中化学辅导讲座,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al2O3(熔融)=4Al+3O2AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2OMgCl2(熔融)=MgCl2,电解,冰晶石,电解,-,13,高中化学辅导讲座,Fe+2FeCl3=3FeCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl23Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,高温,高温,-,14,2Fe+3Cl2=2FeCl3H2+Cl2=2HClCl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,点燃,点燃,光照,高中化学辅导讲座,-,15,N2+O2=2NON2+3H22NH32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3+2H2O4NH3+5O2=4NO+6H2ONH4HCO3=NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O,放电,高温、高压,催化剂,催化剂,高中化学辅导讲座,-,16,S+O2=SO2SiO2+4HF=SiF4+2H2OSO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaCl,点燃,催化剂,高中化学辅导讲座,-,17,以下物质间转化通过一步反应不能实现的是,AHClCl2HClONaClOBNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3,CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3,高中化学辅导讲座,-,18,高中化学辅导讲座,二、掌握典型物质的性质与用途,下列物质的性质与用途正确吗？,1.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器储存运输浓硫酸2.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化,-,19,高中化学辅导讲座,4.浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫5.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路6.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气7.炭有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属,-,20,8.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多9.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂10.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆,高中化学辅导讲座,-,21,高中化学辅导讲座,-,22,下列物质的用途正确吗？,1.Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂2.铝制容器可盛装热的H2SO43.单质硅用于制造芯片和光导纤维4.Al2O3可用于制作耐火材料,高中化学辅导讲座,-,23,高中化学辅导讲座,三、运用基本理论理解性质与用途,1.氧化还原反应理论2.化学平衡理论3.元素周期律理论,-,24,高中化学辅导讲座,1.氧化还原反应理论,主要理解物质是否具有氧化性、还原性或是否既具有氧化性又具有还原性等性质。,K2FeO4中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性且被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。,-,25,(2)二氧化氯可用于自来水杀菌消毒,二氧化氯中氯是+4价，处于氯元素的较高价态，具有氧化性。,具有杀菌消毒功能的物质具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都有强氧化性。如氯水、双氧水、臭氧、过氧化钠、新型净水剂ClO2和K2FeO4等。,高中化学辅导讲座,-,26,(3)84消毒液不能与洁厕灵混合使用,84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，而洁厕灵中基本上都含有酸性物质尤其是盐酸，当两者混合后就会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气。,高中化学辅导讲座,-,27,(4)NH3可用于汽车尾气(氮氧化物)净化,NH3中氮元素是-3价，处于氮元素的最低价，NH3具有还原性。氮氧化物中氮元素处于中间价态，氮氧化物既具有氧化性又具有还原性。在这反应中，NH3体现还原性，氮氧化物体现氧化性，生成无毒无污染的N2和H2O。,高中化学辅导讲座,-,28,高中化学辅导讲座,2.化学平衡理论,主要理解物质在水溶液中的存在形式，溶液的酸碱性。,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,-,29,(2)用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,H2O+CO2H2CO3H+HCO3-,Al3+3OH-Al(OH)3AlO2-+H2O+H+,HCO3-,HCO3-,HCO3-,HCO3-,HCO3-,HCO3-,酸,碱,高中化学辅导讲座,-,30,(4)直接加热FeCl3、CuCl2、MgCl2溶液，不能得到FeCl3、CuCl2、MgCl2固体,加热,加热,加热,HCl,HCl,HCl,高中化学辅导讲座,-,31,高中化学辅导讲座,(5)碳酸钠俗称纯碱,=BaCO3,-,32,高中化学辅导讲座,3.元素周期律理论,主要理解同周期元素及其化合物性质的递变性、同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等。,-,33,1.K与水反应比Na与水反应剧烈2.Na与水反应比Mg与水反应剧烈3.KOH的碱性比NaOH的强4.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱,高中化学辅导讲座,-,34,高中化学辅导讲座,5.HClO4的酸性比H2SO4的强6.H2CO3的酸性比H2SiO3强7.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8.HCl、HBr、HI的还原性依次增强,-,35,高中化学辅导讲座,-,36,高中化学辅导讲座,四、通过逻辑思维推论物质的化学性质,-,37,高中化学辅导讲座,1.根据类比推理的方法，推测物质的化学性质,将二氧化锗(GeO2)溶于足量氢氧化钠溶液中。写出反应的离子方程式。,GeO2+2OH-=GeO32-+H2O,-,38,高中化学辅导讲座,2.根据复分解反应发生的条件，推测物质的化学性质,向高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中加入饱和的氢氧化钾溶液，制备高铁酸钾。,Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,-,39,高中化学辅导讲座,3.根据新情景提供的信息，推测物质的化学性质,为了除去汽车尾气中的CO、NO等有毒气体，常常在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催剂）