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（2013海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同,（2013上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同,原子结构与性质教学目标：了解原子的构成，了解原子结构示意图、电子排布式、电子排布图的表示方法。了解元素、核素和同位素的含义。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并进行有关计算。,【练习】1(1)18O中的质子数为_中子数为_。(2)27Al中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。(4)CO中的质子数为_，电子数为_。,1原子的构成,2粒子之间的关系(1)电中性粒子质子数核电荷数核外电子数。质量数质子数中子数。(2)带电荷粒子阳离子的核外电子数质子数电荷数；阴离子的核外电子数质子数电荷数,【练习】1假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则WgRm离子所含中子的物质的量为2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是,3.A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同粒子,同位素的“六同”、“三不同”,(1)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。(3)元素的
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