能运用溶度积常数KspPPT课件

.,1,一轮复习,水溶液中的离子平衡,沉淀溶解平衡,三年8班商闯,.,2,一、考纲要求与命题预测,二、知识体系的建立,三、常见题型与通用解法,.,3,Hold住考向,.,4,二、知识体系的建立,1、难溶的概念,按溶解性对物质分类：,2、沉淀溶解平衡,3、沉淀溶解平衡影响因素,定义,特征,溶度积,内因：难溶电解质的性质,外因：A、加水B、温度C、同离子效应D、其他能反应,4、溶度积规则（QC与KSP的相对大小）,.,5,二、知识体系的建立,2、沉淀溶解平衡类比化学平衡,定义定义,特征特征,溶度积平衡常数,自己完成文字的组织,“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”,表达式：平衡时浓度幂的商（不出现纯固体和纯液体）,影响因素：温度,在一定条件下的可逆反应，当V正=V逆，反应体系中组分浓度与含量保持不变的状态,.,6,对于平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)（体系有大量固体AgCl），若改变条件，对其有何影响？,右移增大增大增大,右移不变不变不变,不移动不变不变不变,左移减小增大不变,左移增大减小不变,3.影响沉淀溶解平衡的因素,.,7,.,8,类比化学平衡注意沉淀溶解平衡的独特性,二、知识体系的建立,1、难溶的概念,按溶解性对物质分类：,.,9,三、常见题型与通用解法,1、沉淀形成、溶解、转化的原理解析,形成：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够大（QCKSP）,溶解：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够小（QCAgClAgI,.,11,2.已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.610-12,现在向0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液,通过计算回答(1)Cl-、CrO42谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少？,计算金属离子形成沉淀和沉淀完全的PH条件,3.已知室温KSP(Fe(OH)3)10-38，某溶液中含c（Fe3+）=0.01mol/L，若让该溶液产生沉淀需调解PH至多少？若要让体系中的铁离子沉淀完全，需调解PH至多少？,.,12,室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25其溶度积为2.810-9,下列说法不正确的是()A.x数值为210-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等,三、常见题型与通用解法,4、沉淀溶解平衡图像分析,C,.,13,规律：1、曲线上的点都是同一温度下，恰好生成沉淀的时的离子的浓度,有相同的KSP2、曲线外的点可以通过作的垂线得该店浓度数据分析QC与KSP相对大小得状态3、改变条件使得点的移动,要考虑条件改变，阴阳离子的变化趋势,.,14,设疑新知,相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？,对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。,（25）,（25）,.,15,设疑新知,沉淀转化时，只能是溶解度大的转化为溶解度小的吗？,沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转化为BaCO3沉淀。,.,16,重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。,BaSO4、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,思考:要实现这样的转化，需要的Na2CO3溶液的浓度应大于多少？298K，Ksp（BaSO4）=1.10-10Ksp（BaCO3）=2.10-9,2.610-4mol/L,生产中的应用,.,17,可逆反应,弱电解质水溶液,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,Kb=,NH4+,NH3H2O,OH-,能水解的盐溶液,Kw=H+OH-,Ksp=Ag+Cl-,难溶或微溶物的浊液,化学平衡移动原理Q与K相对大小,四大平衡的比较：,.,18,(2008山东理综,15)某温度时BaSO4在,水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,.,19,分析：（1）根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度解答：解：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Ksp(AgCl)C(Cl-)=1.810-100.01=1.810-8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Kspc(CrO42-)=1.910-120.001mol/L=4.3610-5mol/L，则1.810-8mol/L4.3610-5mol/L），所以Cl-先沉淀故答案为：Cl-先沉淀；（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的