高中化学必修一--氯及其化合物检测

高中化学必修一氯化萘及其化合物单元检测(时间：100分钟中的60分钟)一、选择题(题目包括12项，每项4分，共48分)1.下图与内容()不一致2.氯是一种非金属简单物质，具有非常活跃的化学性质。它有很强的氧化作用。以下内容不正确()A.炽热的铜线在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟雾钠在氯中燃烧产生白烟C.纯H2在Cl2中静静地燃烧，在气体收集筒的开口处发出一种苍白的火焰和白烟氯可以与水反应生成次氯酸和盐酸，含氯的水最终会变成稀盐酸。3.下列氯化物可以由金属和氯直接制备，也可以由金属和盐酸直接制备()A.三氯化铁硼三氯化铝碳三氯化铁二氯化铜4.以下关于氯的陈述是正确的()A.Cl2具有强氧化性，只能在化学反应中用作氧化剂b .氯水在光照下会释放Cl2，长期储存后只剩下水。(c)实验室制备Cl2可以用饱和盐水排水采气法收集D.Cl2无需尾气处理即可灭菌5.将下列液体之一注入三个含Cl2的集气瓶A、B和C中。硝酸银溶液氢氧化钠溶液水。振荡后，现象如图所示，那么由A、B和C注入的液体是()A.6.下列物质可使干蓝色石蕊试纸先变红，然后褪色()(1)氯，(2)液氯，(3)新生产的氯水，(4)开放式氯水，(5)盐酸，(6)盐酸酸化漂白粉溶液A.7.已知：氯化钾6氯化氢(浓缩)=KCl 3Cl2=3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿的相应位置。在实验过程中，浓盐酸滴在氯化钾晶体上，并用表镜覆盖。从下表中的实验现象得出的结论是完全正确的()选择实验现象结论A滴有KSCN的氯化铁溶液变红Cl2具有还原性B滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色Cl2是酸性的C石蕊试纸溶液先变红，然后再变回红色。Cl2具有漂白特性D碘化钾淀粉溶液变成蓝色Cl2是氧化性的8.以下关于氯水的说法是不正确的()A.向氯水中加入碳酸钙粉末可以增加溶液中盐酸的浓度充满次氯酸的试管可以用强光照射(倒置在水箱中)来收集两种气体漂白粉和次氯酸溶液是混合物d、向漂白粉中加入浓盐酸会产生黄绿色气体9.如图所示，关闭阀门一，打开阀门二，让含氯气体通过瓶子一，然后进入瓶子二。布条不会褪色。如果阀门二关闭，阀门一打开，然后气体进入，布条就会褪色。瓶子A中包含的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A.10.已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应生成Cl2。如果使用如图所示的实验装置制备纯净干燥的氯，并测试其与金属的反应。每个虚线框代表一个单元装置，其中有一个错误(不考虑单元的夹紧装置) ()A.只有1和2 b .只有2 c .只有2和3 d. 2、3和411.以下陈述是正确的()(1)氯的性质是活泼的，它与氢混合后立即爆炸(2)在实验室制备氯气时，为了防止环境污染，过量的氯气可被氢氧化钙溶液吸收(3)新产出的氯水的氧化性比长期氯水强。(4)检查氯化氢气体中是否混入氯气方法是将气体引入硝酸银溶液中(5)从氯化氢气体中除去氯气，并将其引入饱和盐水溶液中A.12.向含有0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混合溶液中缓慢引入0.03摩尔Cl2，溶液中的氢浓度与引入的氯气量之间的关系为(纵坐标表示氢离子物质的量浓度) ()第二，非多项选择问题13.(12分)在室温下，基本物质A、B和C分别是固体、黄绿色气体和无色气体。在适当的反应条件下，它们可以如下图所示反应，溶液E是无色的。请回答：(1)甲是_ _ _ _ _ _，乙是_ _ _ _ _ _，丙是_ _ _ _ _ _。(请填写化学式)(2)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应3的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。14.(11分)目前有三种元素X、Y、Z，已知有以下几种情况：元素X、Y、Z在常温下都是气体；(2)X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色；(3) XZ极易溶于水。电离出X和Z-，XZ水溶液会使石蕊试液变红；(4)两个分子x的简单物质可以与一个分子y的简单物质结合生成两个分子X2Y，在常温下为液体；将单质Z溶解在X2Y中，所得溶液具有漂白作用。试着推断：(1)X、Y和Z的元素类型，以及XZ和X2Y分别是什么物质，由元素符号和化学式表示：X_、Y_、Z_、XZ_、X2Y _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出下列反应的化学方程式：(1)X的基本物质在Z的基本物质中燃烧：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)z的简单物质溶解在X2Y中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15.(14分)一个研究小组发现，氯气可以通过漂白粉与硫酸溶液反应产生。化学方程式为：ca(clo)2 CAcl 2 2h2so 42 caso 4 2cl 2=2h2o。他们设计了一个实验来生产氯气，并验证其特性，如图所示。试着回答：(1)本实验中a部分的设备是_ _ _ _ _ _ _ _(填写设备的序列号)。(2)请帮助他们设计一个实验来证明气缸C中的Na2SO3已经被氧化(实验步骤简述：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。(3)写下在D设备中反应的离子方程式：(4)本实验存在明显缺陷。请提出改进方法：16.(15分)一个研究小组使用图中所示的设备来生产氯，并探索氯的特性。请回答以下问题：(1)配制氯气时，向烧瓶中加入一定量的二氧化锰，并通过_ _ _ _ _ _(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量浓盐酸。(2)仪器的连接顺序为a () () d e () () () () () l，写出浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气的化学方程式：(3)在实验中可以观察到(3)锥形瓶中溶液的颜色变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)取出(4)中的收集筒进行氯和铜的反应实验。操作应在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _后立即放入充满氯气的收集罐中。一些学生在实验中建议将少量的水或细砂放入收集筒的底部。您认为有必要填写：_ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)；原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。参考答案1-5BCBCB，6-10CDBDD，11-12CB13 (1)氯化铁H2(2)2Fe+3cl 22氯化铁(3)铁+2HCl=二氯化铁+H2 (4)二氯化铁+二氯化铁=二氯化铁14 (1)氯化氢H2O(2)H2+氯化氢Cl2+H2OHCl+HClO15 (1)b(2)将少量的溶液放入干净的试管中，加入稀盐酸，直到不再产生气体，然后将氯化钡溶液滴入其中。如果产生白色沉淀，证明Na2SO