课题3溶质的质量分数.ppt

课题3溶质的质量分数，实验9-5，颜色：浅蓝色深蓝色，浓溶液和稀溶液，判断根据：一定量的溶液中含有的溶质的量，溶液的稀释和溶液的饱和的关系，区分根据的不同，在相同温度下，相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，三个试管分别加入10mL的水比较三种溶液的颜色。 浅、深、深、10g、10g、0.5g、1g、2g、10.5g、11g、12g、飞机喷洒农药、喷洒药液，药液过薄则不能杀死害虫和病原菌，但药液过浓则污染农作物和树木，另一方面，溶质的质量分数2、式：溶质质量、溶液质量、100%、溶质质量=溶液质量溶质质量分数、饱和溶液溶质质量分数的计算方法：溶解度100g、溶解度、饱和溶液溶质质量分数、s、S 100g、计算式、溶解度(s )、m (溶质)、100g、m (溶剂)，在3根试管中分别加入10mL的水计算并比较三种溶液的溶质质量分数。浅、深、深、10g、10g、0.5g、1g、2g、10.5g、11g、12g、4.8%、9.1%、16.7%、溶质质量分数、实验9-6、10g、20g、80g、10%、20%、填写：90克、25% 80克、问题型1 :溶质、溶剂和溶液的换算、二、溶质质量分率的计算、溶质质量、溶液质量、溶质质量分率=、溶液质量=溶质质量溶剂质量、计算的根据：例题1 :农业生产中，需要经常用质量分率为16%的氯化钠溶液进行筛选。 现在，要调制150kg这种溶液，氯化钠和水的质量需要多少？解：必要的氯化钠的质量是150kg16%=24kg，必要的水的质量是150kg-24kg=126kg， 150kg质量分数16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水，进行调制500mL质量分数10%的氢氧化钠溶液(密度1.1g/cm3 )的练习，氢氧化钠和水分别需要多少克，解：55g， 练习质量分数10%的氢氧化钠溶液500mL (密度1.1g/cm3 )的调制，氢氧化钠和水分别需要多少克，解：55g，550g，55g，495g，必要的NaOH的质量：必要的水的质量：练习1，20g 1 从练习2，20g 10 %的盐水中注入一半，求出剩馀溶液溶质的质量点数。 剩下的溶液溶质质量分数没有变化，仍为10%，溶质质量分数计算，解：20gX10%，加水：20gb 2g，=9.1%，加盐：20gX10% 2g，20gb 2g，=18.2%减少，减少，减少，不变，增加，增加，稀薄，增加，不变，不变从上述解题过程中，能得到什么样的规则？求溶质质量分数的关键是什么？在实验室里如何调制50克6%的食盐溶液？1、需要什么样的机器，其作用是什么？2 .操作步骤如何？找到溶质和溶液的质量，调制出溶质的质量分数一定的溶液， 如何调制50g质量分率为6%的氯化钠溶液，1、计算：调制所需的NaCl质量为_ _ _ _ _ _、必要的水的质量_、2、称量(或量)，用托盘天平称量3gNaCl固体，注入烧杯中， 用量筒称量47mL水的体积，注入装有NaCl的烧杯中，溶解：用玻璃棒搅拌烧杯的溶液，溶解NaCl，将调制好的溶液放入试管中，盖上塞子贴上标签。 (标签应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数)，相当于3g、47g、47mL，制备固体溶质的质量分数的溶液，主要设备：托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，粘着点，实验顺序：1，计算必要的溶质和溶剂的质量2 .必要的溶质4、放入瓶子，贴上标签。如果用液体调制的话？ 练习：接下来是同学调制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找到其中的错误并说明理由。、溶液的配置、配置顺序： 1、计算2、称量(量) 3、溶解，例1:(溶质为固体)调制150g16%的盐水，计算：食盐： 150g-24g=126g，称量：用天平称量24g食盐，用量筒126mL 玻璃棒实验器具：天平(砝码)、药匙、量筒、橡胶吸管、烧杯、玻璃棒、研究:200C时，氯化钠溶解度为36克，(1)将32克氯化钠溶解在100克水中，得到的溶液中的溶质的质量分数是哪个如果把36克氯化钠溶解在100克水中，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？(3)如果把38克氯化钠溶解在100克水中，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？从上面的例题中得到了什么样的提示，说明了什么问题在T0C中，100g的水最溶解36g这种溶质。 浓度和溶解度的比较，表示溶液中溶质的质量的多寡，表示物质溶解性的强弱，不一定，不一定，不一定，100克，单位为1，省略，必须饱和，质量单位(克)，问题型2 :饱和溶液中溶质的质量分数的计算，计算的根据：饱和溶液的溶质质量分数=， 溶解度：100g溶解度，例2，已知20下食盐的溶解度为36g，求出20下食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： 20下食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%、36g、100g 36g、a:20下的食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%、20%的浓溶液中加入水后的溶液、溶质、溶剂的质量如何变化？ 如何解决关于溶液稀释的计算？ 问题型三 :溶液稀释或浓缩的计算，计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量，溶质质量分数的计算，二，溶液的脱水浓缩和加水稀释，一个要点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变。 m (浓) c% (浓)=m稀c% (稀)，浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数，例题3 :化学实验室现在有98%的浓硫酸，实验多使用稀硫酸溶液。 将质量分率为98%的浓硫酸50g稀释为质量分率为20%的硫酸溶液需要多少克的水？解：将稀释后的溶液的质量设为x，50g98%=X20%，X=，a :水的质量195g，水的质量=245g-50g=195g，调制练习： 10%硫酸98g 解：需要98%硫酸的体积为v、v1.84g/ml98%=98g10%、V=、a:98%硫酸5.4mL、小供牛刀：1，100 ml密度1.1g/mL的20%NaCl溶液需要多少NaCl和水？ 为了制备500mL的20%硫酸溶液(密度1.14g/mL )，需要多少ml的98%硫酸溶液(密度1.84g/mL )，解：必要的NaCl的质量为3360，100 ml 1.1 g/ml20 %=22g，必要的水的质量为： 100 ml 1.1 g 解：需要98%硫酸的体积为v，500ml1.14g/ml20%=v1.84g/ml98%，V=，答：大致，例题配置溶质质量分率为20%的硝酸钾溶液100克，需要溶质质量分率为35%的硝酸钾溶液的解：需要45%的硝酸钾溶液的质量100g的0%x45%=(100gx)35%、x4的5%-x3的5%=35g-20g、x1的X10%=15g、实验室可以使稀硫酸100g和几g锌完全反应，制成0.8g的氢气。h2so4Zn=znso4h2、9865、100gx，答案：略，a解：所需锌的质量为x，X=66.3g，h2so4Zn=znso4h2、652、X0.8g，b解：所需锌的质量为x，X=26g，请注意以下哪种解法正确例题4:100g9.8%硫酸和锌有多少克反应？ 同时生成多少克的氢？ 解： 100g硫酸中含有纯硫酸的质量为：9.8%=9.8g，参加反应的锌的质量为x，生成氢的质量为y，znh 2so 4h 2，65982，X9.8gY，X=6.5gY=0.2g，a :大致，问题型4 :关于化学方程式的计算练习：练习求出该稀硫酸溶质的质量分数。 解：稀硫酸溶质的质量分率设为x%，H2SO4 Zn=ZnSO4 H2、982、100gx%0.8g，x %=39.2 %，a :略，1，50g盐酸5与锌完全反应，得到0.2g氢，求出盐酸的溶质的质量分率吗？ 2、某盐酸溶液100g，含13g杂质5%与锌完全反应，